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某校實驗老師需配制0．01 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作導致所配溶液濃度偏高的是
A．取KMnO4樣品時不慎在表面沾了點兒蒸餾水
B．溶解攪拌時有液體飛濺
C．定容時俯視容量瓶刻度線
D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對下列實驗過程的評價，正確的是
A．某固體加入稀鹽酸,產生無色且使澄清石灰水變渾濁的氣體,證明該固體一定含CO32-
B．檢驗燒堿溶液中是否含Cl-，先加稀鹽酸，再加AgNO3溶液，產生白色沉淀
C．某溶液中滴加BaCl2溶液，再加稀HNO3，產生白色沉淀，原溶液中一定含SO
D．某溶液中滴入KSCN溶液無明顯變化，再加入氯水呈紅色，原溶液中一定含Fe2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）補鐵藥物“速力菲”說明書部分內容摘錄：
【規(guī)格】每片含琥珀酸亞鐵0.1g
【組成與性狀】內含Fe2+34.0%～36.0%的無水堿式鹽，為薄膜糖衣片
【適應癥】用于缺鐵性貧血癥預防及治療
【用量用法】成人預防量0.1g／日，治療量0.2g～0.4g／日；小兒預防量30～60mg／日，治療量0.1g～0.3g／日
【儲藏】在避光、密封、陰涼處保存
【藥物相互作用】與維生素C同服，可增加本品吸收；該藥片在水和乙醇中溶解度不大。
現某學�；瘜W實驗小組，為了檢測“速力菲”藥片中亞鐵元素的存在，設計了如下幾組實驗：
Ⅰ、理論設計方案：                           甲組同學按照設計的方案完成實驗，但遺憾的是他們沒有得到預期的實驗結果，
（1）甲組實驗失敗的可能原因：________________________________________________ 。
乙組同學認真思考了甲組實驗失敗的原因，模擬藥片服用后在人體中溶解的變化過程，重新設計并完成下列實驗：

（2）若試劑1為鹽酸；則試劑2為________________________________。
丙組同學對乙組實驗中最后紅色褪去的現象產生了研究興趣，探討褪色的原因，根據微粒的組成，他們認為有兩種可能的原因：
[Fe（SCN）]2+絡離子中的三價鐵被還原為亞鐵  
②                                                                 。
（3）請你對其中一種可能進行實驗驗證：________________________________
實驗方案（用文字述）：________________________________________________ ,
根據預期現象判斷結論：________________________________________________________ 。
Ⅱ、（4）稱量“速力菲”1.0 g，將其全部溶于稀硫酸中，配制成100.00 mL溶液，取出20.00 mL，用0.01000 mol/L的KMnO4溶液滴定。三次操作讀數如下：
序號
V（KMnO4）初
V（KMnO4）終
V（KMnO4）
1
2.24mL
14.25mL
12.01mL
2
0.30mL
12.72mL
12.42mL
3
0.50mL
12.53
12.03mL
計算：該補血藥中含Fe2+的質量分數________________（保留小數點后二位小數）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)某同學準備用CuSO4·5H2O配制480 mL 1 mol/L的溶液。
⑴該同學選用的容量瓶容積的規(guī)格是             mL；
⑵玻璃棒在該實驗中有重要的用途，分別是          和           ；
⑶配制好的溶液呈       色。該同學還想通過實驗分別證實溶質中含有Cu2+、SO42-，請你幫他想想辦法，選擇適當的試劑（寫化學式），并寫出其相應的離子方程式。
 溶質
加入試劑
離子方程式
Cu2+
 
 
SO42-
 
 
⑷物質的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）
①若容量瓶洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將           ；
②定容時，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）．現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而得到較為純凈的NaNO3。實驗流程可用下圖表示：

請回答下列問題：
（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式：
試劑X：      ，沉淀B：           。
（2）實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是             。
（3）實驗方案得到的溶液3中肯定含有      （填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的    ，請寫出所發(fā)生反應的離子方程式_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置．

（1）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→________→________→ d.
（2）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈，Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應的化學方程式為____________________________．為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是_______________________．
（3）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產生，此時B中的現象是________________________________，B的作用是________________________________．
（4）用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺上，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是________(填“上層液”或“下層液”)，能使有色布條褪色的是________(填“上層液”或“下層液”)．
（5）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由并在方框中畫出改進后的裝置圖 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）過碳酸鈉（Na2CO4）在洗滌、印染、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域有大量應用。
已知：過碳酸鈉與硫酸溶液反應的化學方程式如下：  Na2CO4 +H2SO4 →Na2SO4 +H2O2 + CO2↑      2H2O2 →2H2O+ O2↑.為測定已變質的過碳酸鈉(含碳酸鈉)的純度，設計如圖所示的實驗：Q為—具有良好的彈性的氣球（不與反應物和生成物反應），稱取一定量的樣品和少量二氧化錳放于其中，按圖安裝好實驗裝置，打開分液漏斗的活塞，將稀H2SO4滴入氣球中。

⑴Q內發(fā)生反應生成的氣體為__________,導管a作用是　　　　　　　　　　　　　　。
⑵為測出反應時生成氣體的總體積，滴稀H2SO4前必須關閉K1、K2，打開K3。當上述反應停止，將K1、K2、K3處于關閉狀態(tài)，然后先打開K2，再緩緩打開K1，這時可觀察到的現象是_________　　_____，b中裝的堿石灰的作用是__________________。
⑶實驗結束時，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到y(tǒng)mL氣體(上述體積均已折算到標準狀況)，則過碳酸鈉的純度是____________
⑷某同學實驗測得的過碳酸鈉的純度超過100%，你認為可能的原因是_______
A．氣體滯留在Q和導氣管中，未全部進入量筒Ⅱ
B．量筒Ⅱ讀數時，量筒液面高于水槽液面
C．右側量筒Ⅰ和儲液集氣瓶連接導管內的液體沒有計入讀數x
D．氣體體積數值x、y沒有扣除滴加的硫酸的體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題

(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為__________mol/L。
(2)配制250mL 0.1mol/L的鹽酸溶液  
應量取濃鹽酸體積/mL
應選用容量瓶的規(guī)格/mL
 
 
A．用量筒量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻。
B．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中。
C．用蒸餾水洗滌                       2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。
D．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1~2cm處，改用               加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。
E．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。
(3) 若實驗中出現下列現象對所配溶液濃度有什么影響？(填偏高、偏低、無影響)
①將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水               ；
②向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面，則濃度             ；
③定容時俯視容量瓶刻度線                  。
(4)實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應：2 KMnO4+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O 此反應不需要加熱，常溫下就可以迅速進行。
①用“雙線橋法” 標明電子轉移的方向和數目：
2 KMnO4+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
②用該濃鹽酸制得了標況下560mlCl2,則被氧化的HCl為    mol，需要KMnO4的質量      g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某研究性學習小組為測定，13.7g某Na2CO3樣品的純度（其中只含NaHCO3雜質），選用下圖所示的儀器裝置進行實驗（②裝置未畫全）。試回答有關問題：

（1）請選擇適當的儀器，連接裝置的正確順序是_         。
（2）加熱時NaHC03分解的化學方程式為         。
（3）完成該實驗尚缺的玻璃儀器是         （填名稱）；產生氣體從裝置④的    進入，從裝置⑤的   進入（填接口序號）。
實驗二：測定上述實驗完成后剩余固體與鹽酸反應產生CO2的體積。
（4）加熱后的固體與足量鹽酸反應的離子方程式為         。
數據分析及結論：
（5）加入鹽酸至無氣體產生時，生成CO2體積在標準狀況時為2．24L，則Na2CO3樣品的純度為         。
誤差分析：
（6）有同學認為實驗一⑤中用水會使測量結果產生誤差，你認為原因可能是         。
（7）有同學發(fā)現在實驗—讀取CO2體積時，⑥中液體的液面低于⑤中液體的液面，但未做任何處理，則a值   （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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同步練習冊答案