14．判斷下列關(guān)于電解槽的敘述正確的是BCDEG
A．與電源正極相連的是電解槽的陰極
B．與電源負極相連的是電解槽的陰極
C．在電解槽的陽極發(fā)生氧化反應．
D．電子從電源的負極沿導線流入電解槽的陰極
E．電解熔融氯化鈉的裝置中，Na+向陽極移動
F．電解時，與直流電源負極相連的電極上發(fā)生氧化反應
G熔融電解質(zhì)的導電是化學變化，金屬導電是物理變化
H．電解池中的閉合回路僅是由電子的定向運動形成的
I．電極本身一定被消耗
J．需耍通電才可進行的有：電解、電離、電鍍．

分析 與電源正極相連的是電解槽的陽極，陽極發(fā)生氧化反應，與與電源負極相連接的是電解槽的陰極，陰極發(fā)生還原反應，電流從電源的正極沿導線流入電解槽的陽極，由陰極流入電源的負極，以此解答．

解答 解：A．與電源正極相連的是電解槽的陽極，故A錯誤；
B．與電源負極相連的是電解槽的陰極，發(fā)生還原反應，故B正確；
C．在電解槽的陽極發(fā)生氧化反應，陰離子失電子被氧化，故C正確；
D．電子從電源的負極沿導線流入電解槽的陰極，陰極發(fā)生還原反應，故D正確；
E．電解熔融氯化鈉的裝置中，Na+向陰極移動，被還原生成鈉，故E正確；
F．電解時，與直流電源負極相連的電極上發(fā)生還原反應，故F錯誤；
G．熔融電解質(zhì)的導電是化學變化，發(fā)生電解，生成新物質(zhì)，金屬導電是物理變化，故G正確；
H．電解池中的閉合回路是由電子的定向運動和溶液中的離子定向移動形成的，故H錯誤；
I．電極本身不一定被消耗，如用石墨電極電解，故I錯誤；
J．電離不需要通電，故J錯誤．
故答案為：BCDEG．

點評 本題考查電解池知識，注意電解池和原電池的區(qū)別，為高考高頻考點，注意把握工作原理，難度不大，學習中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有10個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫出下列元素符號：
ANa，BAl，CSi，DP，ES
（2）寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在FeCl3與CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，反應完畢后，有固體剩余，下列說法正確的是（　�。�
A．燒杯中一定有銅，可能有鐵
B．燒杯中鐵銅都有
C．溶液中一定有Fe2+，可能有Cu2+、Fe3+
D．燒杯中有鐵無銅

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．P4和NO2都是共價化合物B．在SiO2晶體中，不存在單個小分子
C．CCl4是以極性鍵結(jié)合的非極性分子D．二氯甲烷不存在同分異構(gòu)體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．鋼鐵工業(yè)是國民經(jīng)濟的重要基礎(chǔ)產(chǎn)業(yè)，是國家經(jīng)濟水平和綜合國力的重要標志，高爐煉鐵是最為普遍的一種煉鐵方法．
Ⅰ．已知：CO的燃燒熱為283KJ•mol-1，2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=Fe2O3（s）△H=-825.5KJ•mol-1．
（1）反應：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-23.5kJ/molKJ•mol-1
Ⅱ．反應$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）═$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經(jīng)過l0min后達到平衡CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
（2）在1000℃的平衡常數(shù)等于7．
（3）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是d．
a．提高反應溫度                b．增大反應體系的壓強
c．選取合適的催化劑            d．及時吸收或移出部分CO2
Ⅲ．高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應制備甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．請根據(jù)圖示回答下列問題：
（4）圖中兩條曲線分別表示壓強為0.1MPa和5.0MPa下CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，其中代表壓強為5.0MPa的曲線是A（填“A”或“B”）
（5）該反應在進行的過程中，v正（H2）＞v逆（CO）+v正（CH2OH）（填“＞”“＜”或“=”）
（6）在不改變反應混合物用量的前提下，為了加快反應速率且提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的最佳措施是其他條件不變，增大壓強．
（7）甲醇可與氯氣構(gòu)成燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液，寫出該電池的負極反應式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種，若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中一定不含有CO32-，可能含有SO42-和NO3-
B．溶液中n（NH4+）=0.2mol
C．C．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），此反應的△S＞0（填“＞”或“＜”）．若已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=a kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=b kJ/mol 2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H=（2a-3b）kJ/mol（用含a、b的式子表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）某簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為：當x=8時，該粒子符號為O2-；當x=11時，該粒子符號為Na+；當x=13時，寫出該粒子的硝酸鹽的化學式為：Al（NO3）3．
（2）在一定溫度下，向15g蒸餾水加入無水硫酸銅粉末，充分攪拌并過濾，得到一定質(zhì)量的藍色五水合硫酸銅晶體和8.4g濾液，若此溫度下無水硫酸銅的溶解度為40g，則此無水硫酸銅的質(zhì)量是18.4g．
（3）已知難溶的物質(zhì)在一定條件下可轉(zhuǎn)化成更難溶的物質(zhì)．在成有氯化銀沉淀的試管中加入碘化鉀溶液，振蕩后可觀察到白色沉淀逐漸變?yōu)辄S色沉淀．請寫出反應的化學方程式并簡述理由．AgCl+KI=AgI↓+KCl，AgI比AgCl更難溶．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．電解強堿：NaOH溶液
陰極應應式2H++2e-=H2↑陽極反應式：4OH--4e-=O2↑+2H2O電解質(zhì)濃度變化增大點解PH變化增大恢復原濃度的方法加入適量的水．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案