298 K時(shí)，合成氨的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，ΔH＝－92.4 kJ/mol，在該溫度下，取l mol　N2和3 mol　H2放在一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4 kJ，其原因是________．

答案：
解析：

合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在密閉容器中進(jìn)行將達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，即1 mol　N2和3 mol　H2反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化為2 mol　NH3，因而放出的熱量總小于92.4 kJ．


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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在298 K時(shí)，合成氨反應(yīng)“N2+3H22NH3  ΔH=-92.4 kJ·mol-1”在該條件下將1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中合成氨，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4 kJ，其原因是____________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

298 K時(shí)，合成氨的化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

每有2 mol NH3生成應(yīng)放出92.4 kJ的熱量。在該溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，取1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中并在催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4 kJ，原因是什么？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在298 K時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；ΔH=- 92.4 kJ·mol-1。在該溫度下，取1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，放出的熱量小于92.4 kJ，其原因是　　　　　　　　　　。?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在298 K時(shí)，合成氨反應(yīng)“N2(g)+3H2(g)====2NH3(g)；ΔH=-92.4 kJ·mol-1”在該條件下將1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中合成氨，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4 kJ，其原因是 ____________ 。

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