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【題目】下列自然資源的開發(fā)利用中，不涉及化學變化的是：

①石油的分餾；②煤的干餾；③將石油催化裂解生產乙烯；④用鋁熱反應焊接鋼軌；⑤用乙烯制取聚乙烯；⑥用鐵礦石冶煉鐵；⑦乙烯做植物生長調節(jié)劑和果實催熟劑；⑧用蒸餾法從海水制取淡水；⑨用食醋清除暖水瓶中的水垢；⑩將干冰放在通風處自然升華

A. ①②③④ B. ①②⑤⑦ C. ①⑧⑩ D. ①②⑥⑨

【答案】C

【解析】

①石油的分餾，利用沸點不同分離互溶液體的方法，不涉及化學變化；②煤的干餾是隔氧加熱、分解,生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤氣等產物的過程。屬于化學變化；③將石油催化裂解生產乙烯，屬于化學變化；④用鋁熱反應焊接鋼軌屬于化學變化；⑤用乙烯制取聚乙烯化學變化；⑥用鐵礦石冶煉鐵屬于化學變化；⑦乙烯做植物生長調節(jié)劑和果實催熟劑，不屬于物理變化；⑧用蒸餾法從海水制取淡水，屬于物理變化；⑨用食醋清除暖水瓶中的水垢，化學變化；⑩將干冰放在通風處自然升華物理變化。根據(jù)上述分析A. ①②③④不符合題意， B. ①②⑤⑦不符合題意；C. ①⑧⑩符合題意；D. ①②⑥⑨不符合題意。答案：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅及其化合物在材料領域中應用廣泛，下列說法正確的是（ ）

A.制取普通玻璃是以純堿、黏土、石英砂為主要原料

B.二氧化硅是太陽能轉換為電能的常用材料

C.石棉(CaMg3Si4O12)表示為CaO·3MgO·4SiO2

D.水晶、玻璃、陶瓷的主要成分都屬于硅酸鹽制品

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分，表中的①—⑩中元素，用化學用語填空回答：

族

周期

I A

IIA

IIIA

ⅣA

VA

ⅥA

ⅦA

0

二

①

②

③

三

④

⑤

⑥

⑦

⑧

四

⑨

⑩

（1）在這些元素中，⑩最高價氧化物的水化物為__________。

（2）寫出①的最高價氧化物和②的單質的電子式_________，________。

（3）用電子式表示③與④形成化合物的過程______________________。

（4）①的單質和⑥的氧化物反應的化學方程式______________________。

（5）寫出⑤的單質與氫氧化鈉反應的化學方程式：________________________寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：_____________________。

（6）已知拆開l mol C—H鍵、l mol O=O鍵、l molC=O鍵、l mol H—O鍵分別需要吸收的能量為414kJ、498kJ、728kJ、464kJ。則l mol甲烷完全燃燒放出_________kJ的熱量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，Y2+的電子層結構與Ne相同，Z的質子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M的單質為淡黃色固體，下列有關說法正確的是(　　)

A.Y單質能在X的最高價氧化物中燃燒，發(fā)生置換反應

B.X、Z、M的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性依次增強

C.X、Y、Z、M的原子半徑依次減小

D.化合物的熔點高于化合物YM的熔點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應的熱化學方程式如下：

①H2(g)+I2(？)2HI(g)△H=-9.48kJmol-1

②H2(g)+I2(？)2HI(g)△H=+26.48kJmol-1

下列判斷不正確的是(　　)

A.中的I2為氣態(tài)，中的I2為固態(tài)

B.的反應物總能量比的反應總能量低

C.1mol固態(tài)碘升華時將吸熱35.96kJ

D.反應的產物比反應的產物熱穩(wěn)定性更好

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與工農業(yè)生產和人類生活密切相關。下列說法中不正確的是(　　)

A.明礬[KAl(SO4)2·12H2O]可用作凈水劑

B.海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕

C.聚氯乙烯塑料袋可用于包裝食品

D.減少化石燃料使用，有利于降低空氣中PM2.5(直徑2.5μm以下細顆粒物)的含量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是

A．Na+、K+、HCO3、NO3 B．NH4+、SO42、Al3+、NO3

C．Na+、Ca2+、NO3、CO32 D．K+、MnO4、NH4+、NO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．NO是第一個被發(fā)現(xiàn)的生命體系氣體信號分子，具有舒張血管的功能。工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產NO，主要副產物為N2。請回答下列問題：

(1)以氨氣、氧氣為原料，在催化劑存在下生成NO和副產物N2的熱化學方程式如下：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H1①，4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H2②，N2(g)+O2(g)2NO(g) △H3③，則上述反應熱效應之間的關系式為△H3 =___________________。

(2)某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成NO的反應。在1110K時，向一恒容密閉容器內充入1mol NH3和2.8mol O2，加入合適催化劑（催化劑的體積大小可忽略不計），保持溫度不變，只發(fā)生反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0。

①下列各項能說明反應已達到化學平衡狀態(tài)的是_______。（填字母序號）

a．5c(NH3)=4c(O2)

b．N-H鍵的生成速率與O-H鍵的生成速率相等

c．混合氣體的壓強不變

d．混合氣體的密度不變

②若其他條件不變，將容器改為恒容的絕熱容器，在達到平衡后的體系溫度下的化學平衡常數(shù)為K1，則K1_____K（填“>”、“<”或“=”）。

II．(3)某化學研究性學習小組模擬用CO和H２合成甲醇，其反應為：CO(g)+2H２(g) CH3OH(g)△H<O。在容積固定為1L的密閉容器內充入2mol CO和4 mol H2，加入合適的催化劑（體積可以忽略不計）、保持250℃不變發(fā)生上述反應，用壓力計監(jiān)測容器內壓強的變化如下：

反應時間/min

0

5

10

15

20

25

壓強/MPa

12.4

10.2

8.4

7.0

6.2

6.2

則反應從開始到20min時，以CO濃度變化表示的平均反應速率v(CO)＝_______，該溫度下平衡常數(shù)K=_______。

III．(4)以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖�；卮鹣铝袉栴}：

①B極上的電極反應式為_____________。

②若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解硫酸銅溶液，當陽極收集到5.6 L(標準狀況)氣體時，消耗甲烷的體積為________L(標準狀況下)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計實驗以探究元素性質的遞變規(guī)律，實驗裝置如圖所示。

實驗Ⅰ：根據(jù)元素最高價含氧酸的酸性強弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律。利用上述裝置圖1一次性完成Cl、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究。

（1）實驗中選用的物質名稱為：A____________，B__________，C____________；

（2）C處反應的離子方程式為________________。

（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象推知，可得出碳、硅、氯三種元素非金屬性的強弱順序是_____。

實驗Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產生氯氣和Mn2+，利用上述裝置圖2探究鹵族元素性質的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。

（4）寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式：____________________。

（5）B處的實驗現(xiàn)象為______________________________________________。

（6）根據(jù)A、B兩處的實驗現(xiàn)象能否推出非金屬性Cl＞Br＞I，____（填“能”或“否”），原因________。

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