【題目】前四周期元素A、BC、DE的原子序數(shù)依次增大,A元素原子的核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài);基態(tài)B原子s能級(jí)的電子總數(shù)比p能級(jí)的多1;基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對(duì)電子數(shù)均是未成對(duì)電子數(shù)的3倍;D形成簡(jiǎn)單離子的半徑在同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中最小;卮鹣铝袉栴}:

(1)元素A、B、C中,電負(fù)性最大的是____(填元素符號(hào),下同),元素B、C、D第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________。

(2)與同族其它元素X形成的XA3相比,BA3易液化的原因是________;BA3分子中鍵角________109°28′(填”“),原因是________。

(3)BC3離子中B原子軌道的雜化類型為____________,BC3離子的立體構(gòu)型為________________。

(4)基態(tài)E原子的電子排布式為________;C、E形成的化合物EC5(其中E的化合價(jià)為+6)中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________;

(5)化合物DB是人工合成的半導(dǎo)體材料,它的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)相似。若DB的晶胞參數(shù)為a pm,則晶體的密度為_____g·cm3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。

【答案】O NOAl NH3分子間易形成氫鍵 孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用強(qiáng)于成鍵電子對(duì)之間的排斥作用 sp2 三角形 1s22s22p63s23p63d54s1([Ar] 3d54s1) 7:1 ×1030

【解析】

前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A元素原子的核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),AH元素;基態(tài)B原子s能級(jí)的電子總數(shù)比p能級(jí)的多1,核外電子排布為1s22s22p3,為N元素;基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對(duì)電子數(shù)均是未成對(duì)電子數(shù)的3倍,核外電子排布為1s22s22p41s22s22p63s23p63d54s1,則CO元素,ECr元素;D形成簡(jiǎn)單離子的半徑在同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中最小,則D為該周期中原子序數(shù)最大的金屬元素,因此DAl元素。據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析,AH元素,BN元素,CO元素,DAl元素,ECr元素。

(1)元素的非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,元素H、N、O中,電負(fù)性最大的是O元素;同一周期,從左到右,元素的第一電離能呈增大趨勢(shì),但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素,同一主族,從上到下,第一電離能逐漸減小,

元素NO、Al的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>NOAl,故答案為:O;NOAl;

(2)NH3分子間易形成氫鍵,導(dǎo)致氨氣易液化;NH3中中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,孤電子對(duì)數(shù)為1,其VSEPR模型為四面體構(gòu)型,NH3分子中N原子采用sp3雜化,為三角錐結(jié)構(gòu),孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用強(qiáng)于成鍵電子對(duì)之間的排斥作用,使得氨氣分子中鍵角小于109°28′,故答案為:NH3分子間易形成氫鍵;<;孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用強(qiáng)于成鍵電子對(duì)之間的排斥作用;

(3)NO3離子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)=3+=3,采用sp2雜化,立體構(gòu)型為三角形,故答案為:sp2;三角形;

(4) ECr元素,基態(tài)E原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1([Ar] 3d54s1)C、E形成的化合物CrO5(其中E的化合價(jià)為+6),結(jié)構(gòu)為,其中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為7:1,故答案為:1s22s22p63s23p63d54s1([Ar] 3d54s1);7:1

(5)AlN晶胞中含有NAl原子數(shù)為4,+6×=4,晶胞質(zhì)量為g,因此晶胞的密度==×1030 g·cm3,故答案為:×1030。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物J是一種重要的有機(jī)中間體,可以由苯合成,具體合成路線如下:

已知:醛或酮與鋅汞齊(Zn-Hg)在濃鹽酸條件下發(fā)生如下反應(yīng),稱為Clemmensen反應(yīng)

1)請(qǐng)舉出工業(yè)上獲得原料A的來源:_________________________________________。

2B催化氫化得Z(C10H12O3),寫出Z在一定條件下聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。

3)請(qǐng)寫出的化學(xué)方程式:________________,D中官能團(tuán)名稱是____________。

4Clemmensen反應(yīng)的可能機(jī)理是:鋅汞齊在濃鹽酸的介質(zhì)中形成原電池,其中鋅為__________(填“正極”或“負(fù)極”),請(qǐng)寫出D在汞電極上生成E的電極反應(yīng)方程式:____________________。

5的反應(yīng)類型為_____________。

6I分子中最多有_______個(gè)原子共平面。與I屬于同種類型物質(zhì)且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的同分異構(gòu)體有_____________種。

7)符合下列條件的J的一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。

①屬于芳香族化合物,②不能與金屬鈉反應(yīng),③有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

8)已知:R表示烴基,R1、R2表示氫或烴基)。請(qǐng)結(jié)合題干和已知信息,選用必要的無機(jī)試劑,完成以為原料制備的合成路線圖。(合成路線流程圖示例見本題題干)。

_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。XY位于不同周期,XW的最高化合價(jià)之和為8,元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)。下列說法中正確的是

A. 化合物YX4W溶于水后,得到的溶液呈堿性

B. 化合物YW3為共價(jià)化合物,電子式為

C. Y、Z形成的一種化合物強(qiáng)度高,熱膨脹系數(shù)小,是良好的耐熱沖擊材料

D. 原子半徑大。WZYX

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(I)俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號(hào)元素(FI)的一種同位素,該原子的質(zhì)量數(shù)是289,試回答下列問題:

(1)該元素在周期表中的位置______________,屬于金屬元素還是非金屬元素?____

(2)如果該元素存在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,請(qǐng)寫出其化學(xué)式___________________。

(II)下表為元素周期表的部分,列出了10種元素在元素周期表中的位置,試回答下列問題:

(1)元素的氫化物與的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為__________。

(2)元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3)元素Fe的單質(zhì)與的氫化物高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(III)判斷以下敘述正確的是__________。

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)

元素代號(hào)

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合價(jià)

+2

+3

+2

+6、-2

2

AL2+、R2的核外電子數(shù)相等

B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率LQ

CMT形成的化合物一定具有兩性

D.氫化物的沸點(diǎn)為HnTHnR

E. M的單質(zhì)能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一個(gè)絕熱的恒容密閉容器中,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(

②各組分的物質(zhì)的量不變 ③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ④混合氣體的密度不變 ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化 3mol H-H鍵斷裂的同時(shí)有2mol N-H鍵也斷裂

A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥

C.②③⑤⑥D.②③④⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國(guó)自主研發(fā)的對(duì)二甲苯綠色合成項(xiàng)目取得新進(jìn)展,其合成過程如圖所示。

下列說法不正確的是

A. 異戊二烯所有碳原子可能共平面

B. 可用溴水鑒別M和對(duì)二甲苯

C. 對(duì)二甲苯的一氯代物有2種

D. M的某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)且能與鈉反應(yīng)放出氫氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)已知拆開1mo1H-H鍵、1molN≡N鍵、lmolN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則生成1mo1 NH3時(shí)反應(yīng)放出___________kJ 的熱量。

(2)為了驗(yàn)證Fe3+Cu2+氧化性強(qiáng)弱,下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>________(填序號(hào))。

(3)直接乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點(diǎn),引起了人們的研究興趣,F(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。

①三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為______________________;

②堿性乙醇燃料電池中,電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________________________;

③熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì),電池工作時(shí),電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式.

(1)鐵與水蒸氣在高溫下:_____

(2)苛性鈉腐蝕玻璃:_____

(3)制取漂白粉:_____

(4)稀硝酸與銅片:_____

(5)氨的催化氧化:_____

(6)銅片在濃硫酸中加熱:_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分別向體積均為100mL、濃度均為1mol/LNaClO、NaOHCH3COONa的三種溶液中通入CO2,測(cè)得各溶液中n(HCO3-)的變化如下圖所示:

下列分析正確的是

A. CO2通入NaClO溶液的反應(yīng):2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

B. CO2通入CH3COONa溶液的反應(yīng):CO2+H2O+CH3COO-=HCO3-+CH3COOH

C. 通入n(CO2)=0.06mol時(shí),NaOH溶液中的反應(yīng):2OH-+CO2=CO32-+H2O

D. 通入n(CO2)=0.03mol時(shí),三種溶液中:n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.03mol

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