5．在我們的日常生活中出現(xiàn)了的“增鐵醬油”，這里的鐵應理解為（　�。�
A．鐵的氫氧化物B．鐵的氧化物C．鐵元素D．鐵屑

分析 物質是由元素組成，由分子、原子、離子構成，但物質組成中涉及到的加碘、加鐵等說法，都是關注物質的組成元素．

解答 解：日常生活中出現(xiàn)的“加碘食鹽”、“加鐵醬油”等商品，這里的碘、鐵，都是說明這些物質中存在了這些元素，而不關注以什么形式存在，或者便于說明如何存在，所以就用宏觀的元素種類來說明，因此理解為元素，
故選C．

點評 本題考查生活中的化學，注意一般商品標注都是說明物質的組成元素的，而不是強調分子還是原子甚至離子的具體存在形式，明確物質、元素、分子、原子、離子之間的關系是解答本題的關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．已知在25℃時，
（1）將pH=1的鹽酸加水稀釋至100倍，pH=3；
（2）將pH=6的鹽酸加水稀釋至100倍，pH=7；
（3）將pH=1的CH3COOH溶液稀釋至100倍，pH小于，說明CH3COOH是弱（填“強”或“弱”）電解質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．氰氣分子式為（CN）2，其性質與鹵素相似，在化學上稱為類鹵化合物，以下關于（CN）2的敘述錯誤的是（　　）
A．可與活潑金屬直接發(fā)生化學反應B．可溶于水，易溶于NaOH溶液
C．是一種無毒氣體D．可用HCN溶液與MnO2混合加熱制取

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應中氣體只作氧化劑的是（　�。�
A．Cl2通入水中B．Cl2通入FeCl2溶液中
C．NH3通入水中D．NO2通入水中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下22.4L任意比的氫氣和二氧化碳的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NA
B．0.1mol/LNaCl溶液中Na+的數(shù)目為0.1NA
C．標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
D．500mL0.2mol/L飽和FeCl3溶液完全轉化可制得0.1NA個Fe（OH）3膠粒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施之一．
請回答以下問題：
（1）硫酸工廠的酸性廢水中砷（As）元素（主要以弱酸H3AsO3形式存在）含量極高，為控制砷的排放，某工廠采用化學沉降法處理含砷廢水．
①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2個電子層，砷在元素周期表的位置為第四周期，第ⅤA族，
AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性弱（填“強”或“弱”）．
②工業(yè)上采用硫化法（通常用硫化鈉）去除廢水中的砷，生成難溶的三硫化二砷，該反應的離子方程式為2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3+6H2O．
（2）今年8月12日晚，天津濱海新區(qū)危險品倉庫發(fā)生爆炸事故，少量氰化物因爆炸沖擊發(fā)生泄漏，CN一有劇毒，泄露會污染水源和空氣，需要處理．
①已知HCN為一元弱酸，則NaCN溶液的pH＞7（填“＞”“=”或“＜”）．
②處理含CN-廢水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧氣氧化成HCO3-，同時生成NH3，該反應的離子方程式為4H2O+2CN-+O2=2HCO3-+2NH3方法二：用NaClO在堿性條件下跟NaCN反應生成無毒害的物質，試寫出該反應的離子反應方程式5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+H2O+5CI-．
（3）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到酸的原理如圖所示（圖中“HA”表示乳酸分
子，A表示乳酸根離子）．陽極的電極反應式為4OH--4e-═2H2O+O2↑簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理陽極OH-放電，c（H+）增大，H+從陽極通過陽離子交換膜進入濃縮室，A-通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室，H++A-═HA，乳酸濃度增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．關于環(huán)氧乙烷（化學式為C2H4O），下列說法不正確的是（　�。�
A．它是氧化物B．它含有3種元素
C．它的摩爾質量是44 g/molD．1 mol C2H4O含有2NA個碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0 L 1.0 mo1•L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子數(shù)為2 NA
B．含有NA個原子的氫氣在標準狀況下的體積約為22.4 L
C．標準狀況下，2.24 LCl2與足量水反應轉移的電子數(shù)為0.2NA
D．V L a mol•L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為NA，則Cl-的數(shù)目大于3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知常溫下測得濃度均為0.1mol•L-1的下列6中溶液的pH：
溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.111.610.311.111.3
請根據(jù)上述信息判斷下列反應不能發(fā)生的是（　�。�
A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClOB．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OHD．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN

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