【題目】阿伏伽德羅常量的值，最早由奧地利化學(xué)及物理學(xué)家Johann JosefLoschmidt測(cè)得，有時(shí)候用上代替NA表示阿伏伽德羅常量的值，下來(lái)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.1.1 g的11B中，含有0.5 NA個(gè)質(zhì)子

B.pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1 NA個(gè)H+

C.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

D.1 L 1 mol/L NaCl溶液和1 L 1 mol/L NaF溶液中離子總數(shù)：前者大于后者

【答案】B

【解析】

A. 11B質(zhì)子數(shù)是5，質(zhì)量數(shù)是11，1.1 g的11B的物質(zhì)的量是0.1 mol，1個(gè)11B原子中含有5個(gè)質(zhì)子，則0.1 mol11B中含有的質(zhì)子數(shù)目為0.5 NA個(gè)，A正確；

B. 只有溶液的濃度，缺少溶液體積，不能計(jì)算溶液中H+離子數(shù)目，B錯(cuò)誤；

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的33.6 L氯氣的物質(zhì)的量n(Cl2)=33.6 L÷22.4 L/mol=1.5 mol，27 gAl的物質(zhì)的量為1 mol，二者反應(yīng)方程式為：2Al+3Cl22AlCl3，有方程式可知Al、Cl2反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是2：3=1：1.5，2 mol Al反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子，則1.5 mol 氯氣與27 g鋁恰好完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，C正確；

D. 根據(jù)電荷守恒可得n(Na+)+n(H+)=n(Cl-)+n(OH-)，n(Na+)+n(H+)=n(F-)+n(OH-)，兩種溶液中n(Na+)相等，前者是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液顯中性，后者是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，所以溶液的pH：NaCl<NaF，故NaCl溶液中n(H+)比NaF的大，因此n(Na+)+n(H+)前者大于后者，則溶液中離子總數(shù)：前者大于后者，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用惰性電極電解AgNO3溶液，說(shuō)法不正確的是(　　)

A.電解過(guò)程中陰極質(zhì)量不斷增加

B.電解過(guò)程中溶液的pH不斷降低

C.此時(shí)向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復(fù)到電解前的狀況

D.電解后兩極產(chǎn)生的氣體體積比為2∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某蓄電池放電、充電時(shí)的反應(yīng)為：Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列推斷中正確的是( )

放電時(shí)，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負(fù)極

②充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式是：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－

③充電時(shí)，Ni(OH)2為陽(yáng)極

④該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中

A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了達(dá)到下列的實(shí)驗(yàn)要求，請(qǐng)從供選擇的化學(xué)試劑或?qū)嶒?yàn)方法中選出合適的，將其編號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格中，并按要求寫(xiě)出相應(yīng)的方程式。

供選擇的化學(xué)試劑或?qū)嶒?yàn)方法如下：

A.加入NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥

通入適量的

C.通入氣體

加入適量鐵粉

E.加入溶液，觀察

加入澄清石灰水，觀察

G.丁達(dá)爾效應(yīng)

(1)鑒別膠體和溶液：______；

(2)除去鎂粉中的少量鋁粉雜質(zhì)______；

(3)除去溶液中：______，離子方程式______；

(4)實(shí)驗(yàn)室保存溶液時(shí)要加入______

(5)除去溶液中的少量雜質(zhì)：______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某樣品中含有和雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖的實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)操作Ⅰ的名稱(chēng)是______，在該操作中用到的玻璃儀器除了有燒杯、玻璃棒，還有______

(2)沉淀A的成分是______填化學(xué)式，寫(xiě)出第③步反應(yīng)中鋁元素轉(zhuǎn)化的離子方程式______

(3)寫(xiě)出證明濾液B中已沉淀完全的實(shí)驗(yàn)方法______

(4)不改變上述流程圖的結(jié)構(gòu)，將“①過(guò)量鹽酸”“②過(guò)量NaOH”交換位置，則“③過(guò)量”應(yīng)改為_____，寫(xiě)出此方案下生成沉淀B的離子方程式______

(5)為了得到更加純凈的，過(guò)濾后需要進(jìn)行操作步驟是______

(6)寫(xiě)出工業(yè)由氧化鋁冶煉鋁的化學(xué)方程式______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)要求完成甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)。、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去

回答下列問(wèn)題：

(1)制取：寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(2)用甲組裝置驗(yàn)證酸性相對(duì)強(qiáng)弱：亞硫酸碳酸硅酸

①操作步驟：連接儀器、______、加藥品后，打開(kāi)a關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱；

②甲組試管中的試劑分別是：飽和溶液，B______，C______。試劑B的作用是______。

③能說(shuō)明酸性：亞硫酸碳酸硅酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。

(3)用乙組裝置驗(yàn)證的某些性質(zhì)。打開(kāi)b，關(guān)閉a；

④溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，將其分成a、b兩份，

⑤試管a中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)式是_______。

⑥試管b中滴加溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)式是______。

⑦上述④⑤⑥的反應(yīng)分別驗(yàn)證的性質(zhì)依次是填序號(hào)④______；⑤______；⑥______。

A.酸性氧化物的通性堿性氧化物的通性還原性氧化性漂白性。

(4)裝置G中盛放的溶液是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。

(1)儀器A的名稱(chēng)為______，干燥管D的作用為______。

(2)若要證明非金屬性：，C中為淀粉碘化鉀混合溶液，B中裝有固體，則A中試劑為______，觀察到C中溶液______填現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺點(diǎn)______。

(3)若要證明非金屬性：，則在A中______B中加______、C中加______，寫(xiě)出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】環(huán)境科學(xué)刊發(fā)了我國(guó)科研部門(mén)采用零價(jià)鐵活化過(guò)硫酸鈉，其中S為價(jià)去除廢水中的正五價(jià)砷的研究成果，其反應(yīng)機(jī)制模型如圖所示。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，。下列敘述正確的是

A.過(guò)硫酸鈉含個(gè)過(guò)氧鍵

B.若參加反應(yīng)，共有個(gè)被還原

C.室溫下，中間產(chǎn)物溶于水所得飽和溶液中為

D.pH越小，越有利于去除廢水中的正五價(jià)砷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知在一定條件下2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－QkJ·mol－1。向一密閉容器中加入2molSO2和1molO2，達(dá)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，放出的熱量為Q1；向另一相同容器中加入2molSO3，在相同條件下，達(dá)平衡時(shí)吸收的熱量為Q2，則下列關(guān)系中正確的是（ ）

A. Q>Q1>Q2B. Q2>Q>Q1C. Q1>Q>Q2D. Q>Q1＝Q2

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