對(duì)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是


  1. A.
    0.1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
  2. B.
    0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)
  3. C.
    將0.2mol·L-1NaA溶液和0.1mol·L-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)
  4. D.
    在25℃時(shí)，1mol/L的Na2S溶液中：c(OH-)= c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
D
NH4+水解顯酸性，但其水解程度是很弱的，所以正確的順序是c(NH4+)>c(SO42-)> c(H+)>c(OH-)，A不正確。根據(jù)碳原子守恒可知c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，B不正確。根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)＋(OH-)，C不正確。D中符合質(zhì)子守恒，是正確的。答案選D。
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（2010?濟(jì)南一模）對(duì)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是（　�。�

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對(duì)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是（　　）

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對(duì)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是（      ）

A．0.1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)

C．將0.2mol·L-1NaA溶液和0.1mol·L-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)

D．在25℃時(shí)，1mol/L的Na2S溶液中：c(OH-)= c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江西省高三下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

對(duì)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是

A. 某溶液中存在的離子只有Cl－、OH－、NH4+、H+，該溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為c(Cl－)>c(NH4+) >c(OH－)>c(H+)（    ）

B. 在NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－)

C. 將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸（A－為弱酸根）溶液與KA溶液等體積混勻，測得混合后溶液pH＝10，則混合液中c(K＋)＞c(A－)

D. 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

 

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