Question

如圖為長式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對應(yīng)的元素．

（1）表中屬于ds區(qū)的元素是

 

（填編號(hào)）．
（2）元素②與③形成的一種化合物是重要的化工原料，該化合物可用于人工降雨．有關(guān)該化合物分子的說法不正確的是

 

．
A．分子中含極性共價(jià)鍵    B．含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵
C．屬于非極性分子       D．該化合物分子中，②原子采用sp²雜化
（3）根據(jù)上述表格中的十種元素填空：
Ⅰ、金屬性最強(qiáng)的主族元素的電子排布式為

 

；
Ⅱ、⑤、⑥、⑦的離子半徑由小到大的順序是

 

（填化學(xué)式）
Ⅲ、⑥、⑦兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由大到小的順序是

 

（填化學(xué)式）
（4）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為

 

；該元素與元素①形成的分子X的空間構(gòu)型為

 

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為O，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ca，⑨為Ni，⑩為Cu，
（1）以上元素只有Cu為ds區(qū)元素；
（2）②與③形成的一種化合物是重要的化工原料，該化合物可用于人工降雨，該化合物為CO₂，為含極性鍵的非極性分子，C原子為sp雜化，雙鍵中含1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵；
（3）I、以上元素，金屬性最強(qiáng)的為Ca，原子序數(shù)為20；
II、離子的電子層越多，半徑越大，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)大的離子半徑��；
Ⅲ、⑥、⑦的非金屬性為Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)，元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)；
（4）元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，s最多有2個(gè)電子，所以n=2，即電子排布式為1s²2s²2p³，該元素為N元素，核外最外層電子的孤對電子數(shù)為1，單電子為3，與元素①形成的分子X為NH₃，為三角錐型．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為O，④為Mg，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ca，⑨為Ni，⑩為Cu，
（1）元素周期表中位于ds區(qū)的元素為第ⅠB、ⅡB族，以上元素只有Cu為ds區(qū)元素，故答案為：⑩；
（2）②與③形成的一種化合物是重要的化工原料，該化合物可用于人工降雨，該化合物為CO₂，
A．分子中含C、O之間的極性共價(jià)鍵，故A正確；
B．結(jié)構(gòu)式為O=C=O，含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故B正確；
C．結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷中心重合，為含極性鍵的非極性分子，故C正確；    
D．該化合物分子為直線型，②原子采用sp雜化，故D錯(cuò)誤；
故答案為：D；
（3）I、以上元素，金屬性最強(qiáng)的為Ca，原子序數(shù)為20，其電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²；
II、離子的電子層越多，半徑越大，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，所以離子半徑由小到大的順序?yàn)锳l³⁺＜Cl^-＜S^2-，
故答案為：Al³⁺＜Cl^-＜S^2-；
Ⅲ、⑥、⑦的非金屬性為Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)，元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性為HClO₄＞H₂SO₄，故答案為：HClO₄＞H₂SO₄；
（4）元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，s最多有2個(gè)電子，所以n=2，即電子排布式為1s²2s²2p³，該元素為N元素，最外層為第2層，2s電子為孤對電子，孤對電子數(shù)為1，2p電子均為單電子，則單電子為3，與元素①形成的分子X為NH₃，N原子為sp³雜化，空間構(gòu)型為三角錐型，故答案為：1；三角錐型．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的應(yīng)用，涉及元素周期表中元素的分區(qū)、元素周期表中元素的位置、電子排布式、分子構(gòu)型、非金屬性比較等，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等．