對于已達到平衡的下列反應：2X(g)+Y(g) 2Z(g)，減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是（　�。�

A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動

C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動

D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

 

答案：C
提示：

減小體系壓強，會使正、逆反應速率均減小，由于該反應是氣體分子總數(shù)減小的反應，故減小壓強會使平衡向氣體分子總數(shù)增多的方向即逆反應方向移動。

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
I．氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極）：
（1）對于氫氧燃料電池中，下列表達不正確的是
CD
CD

A．a(chǎn)電極是負極，OH-移向負極
B．b電極的電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．電池總反應式為：2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O
D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變
E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
（2）上圖裝置中盛有100mL、0.1mol?L-1AgNO3溶液，當氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標準狀況下）時，則此時上圖裝置中溶液的pH=
1
1
  （溶液體積變化忽略不計）
II氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.20kJ?mol-1．
（1）下列事實中，不能說明上述可逆反應已達到平衡的是
②③
②③
（填序號）
①單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
②單位時間內(nèi)生成n mol N-H的同時生成n mol N≡N
③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2
④N2、H2、NH3的體積分數(shù)不再改變
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
（2）已知合成氨反應在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：

時間（h）
物質(zhì)的量（mol）		 0 1 2 3 4
N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
NH3 0 0.20 N2 1.00 1.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①反應進行到2小時時放出的熱量為
27.66kJ
27.66kJ

②此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=
4
27
4
27
（保留兩位小數(shù)）
③反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學平衡將向
正反應
正反應
  方向移動（填“正反應”或“逆反應”、“不移動”）．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

對于已達到平衡的下列反應：2X(g)+Y(g) 2Z(g)，減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是（　�。�

A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動

C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動

D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

 

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科目：高中化學 來源：2010年重慶一中高一下學期期末考試化學試題 題型：選擇題

下列有關化學平衡狀態(tài)的說法中正確的是

A．當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，v正 = v逆 = 0

B．當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，每種成分的質(zhì)量分數(shù)保持不變

C．對于已達平衡的可逆反應，延長反應時間能提高反應物的轉(zhuǎn)化率

D．對于已達平衡的可逆反應，改變外界條件時其平衡狀態(tài)不會改變

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于已達到平衡的可逆反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反應為放熱反應），指出下列條件變化中，能引起如圖所示的變化的是（    ）

A.增大壓強              B.升高溫度                C.增大O2濃度               D.減小SO3濃度

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