Question

由Na₂CO₃·nH₂O與NaHCO₃組成的混合物28.2 g，放入坩堝中充分加熱至質(zhì)量不變時(shí)，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36 L；若將28.2 g原混合物與鹽酸反應(yīng)，則放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體4.48 L，由此計(jì)算。

(1)殘留固體質(zhì)量；

(2)n值；

(3)NaHCO₃質(zhì)量。

Answer 1

解析：原混合物與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體和加熱分解后再與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積差，就是NaHCO₃分解時(shí)產(chǎn)生的CO₂氣體體積。

    設(shè)Na₂CO₃·nH₂O的物質(zhì)的量為x，NaHCO₃的物質(zhì)的量為y。

2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

        y                0.5y             0.5y

 Na₂CO₃+2HCl====2NaCl+H₂O+CO₂↑

x+0.5 y?                                   x+0.5y

依題意則有：

 y=0.1 mol

 x=0.1 mol

(1)殘留固體質(zhì)量：(0.1+0.05) mol×106 g·mol^-1=15.9 g

(2)求n值：(106+18n)g·mol^-1×0.1 mol+84 g·mol^-1×0.1 mol=28.2 g

n=5

(3)NaHCO₃質(zhì)量：84 g·mol^-1×0.1 mol=8.4 g。

答案：(1)殘留固體為15.9 g

(2)n=5

(3)NaHCO₃為8.4 g