【題目】已知,當(dāng)一個(gè)有機(jī)物分子中存在兩個(gè)碳碳雙鍵時(shí),累積雙鍵(如C=C=C)是不穩(wěn)定的,F(xiàn)有烯烴A(其相對分子質(zhì)量為84)在一定條件下可以按下面的框圖進(jìn)行反應(yīng),B的一鹵代物有二種結(jié)構(gòu)。
(F1與F2;G1與G2互為同分異構(gòu)體)
請?zhí)羁眨?/span>
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是______________;G1的結(jié)構(gòu)簡式是______________
(2)框圖中屬于取代反應(yīng)的是________;屬于消去反應(yīng)的是______(填數(shù)字代號)。
(3)D在堿性條件下完全水解產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是______________________;其(水解產(chǎn)物)含兩個(gè)碳原子的同系物在濃硫酸、1400C的條件下生成六元環(huán)的化學(xué)方程式為 ________________________。
【答案】 (CH3)2C=C(CH3)2 BrCH2C(CH3)BrCH(CH3)CH2Br ② ⑤ + 2H2O
【解析】本題考查有機(jī)物的推斷,從相對分子質(zhì)量、反應(yīng)條件入手,確認(rèn)官能團(tuán), A烯烴,根據(jù)單烯烴通式,求出A的分子式為C6H12,A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,即B的分子式為C6H14,B與溴單質(zhì),在光照的條件下,發(fā)生取代反應(yīng),其一溴代物有兩種,說明B中有兩種不同的氫原子,應(yīng)是對稱結(jié)構(gòu),則B的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CH-CH(CH3)2,則A的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2C=C(CH3)2,則D的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CBr-CBr(CH3)2,然后在氫氧化鈉的醇溶液中,發(fā)生消去反應(yīng),即E的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2,與等物質(zhì)的量Br2,發(fā)生加成反應(yīng),其結(jié)構(gòu)簡式分別是、,前者與HBr發(fā)生加成反應(yīng),其結(jié)構(gòu)簡式為、,后者是,即G1為:,G2為,(1)根據(jù)上述分析,A的結(jié)構(gòu)簡式:(CH3)2C=C(CH3)2,G1為:;(2)屬于取代反應(yīng)的是②;屬于消去反應(yīng)的是⑤;(3)鹵代烴在堿的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)或水解反應(yīng),即水解后的產(chǎn)物是;兩個(gè)碳原子,屬于同系物,則此有機(jī)物為乙二醇,乙二醇在濃硫酸、140℃下發(fā)生取代反應(yīng),+ 2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯(cuò)誤的是( )
A. 22.4L O2所含的原子數(shù)目為NA B. 0.5mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
C. 1mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA D. 05 NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是( )
A.將NaHCO3固體加入新制氯水中,有無色氣泡(H+)
B.使紅色布條退色(HCl)
C.向FeCl2溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)呈紅色(Cl2)
D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl﹣)
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【題目】下列說法中正確的是( )
A.NA個(gè)N2分子和NA個(gè)CO分子的質(zhì)量之比為1:1
B.水的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)水分子的相對分子質(zhì)量之和
C.分別由NA個(gè)水分子組成的水、冰、水蒸氣的質(zhì)量各不相同
D.1 mol N2的質(zhì)量等于NA個(gè)氮原子的質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙酸與2.0g某飽和一元醇A反應(yīng),生成酯3.7g,并回收到0.4gA,則A的相對分子質(zhì)量為( )
A.32
B.46
C.60
D.74
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【題目】磷化氫(PH3)、氧硫化碳(COS)均可作儲糧害蟲殺劑。請回答下列問題:
(1)磷原子的核外電子排布式______,核外有___種不同能量的電子;其最外層有___種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子,這些電子占據(jù)的軌道數(shù)為___個(gè)。
(2)氧硫化碳中,元素的非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是______;已知COS與CO2的結(jié)構(gòu)相似,試寫出COS的電子式_______________,COS屬于_____分子(填“極性”或“非極性”)。
(3)用硫酸銅溶液吸收PH3時(shí)的化學(xué)方程式為:
___CuSO4+ PH3+ H2O→ Cu3P↓+ H3PO4+ H2SO4
(4)配平上述方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目。
上述反應(yīng)中氧化劑是______,當(dāng)吸收2.2molPH3轉(zhuǎn)移電子______mol。
氧硫化碳水解及部分應(yīng)用流程如下(部分產(chǎn)物已略去):
COSH2SNa2SM溶液+H2
(5)寫出反應(yīng)II的離子方程式:_________;
(6)若M溶液中硫元素的存在形式為S2O32﹣,則反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為_________。
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【題目】某藥物H的合成路線如下圖所示,試回答下列問題:
(1)反應(yīng)Ⅰ中X為烴,其氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與苯相同,則X的名稱______________。
(2)寫結(jié)構(gòu)簡式:A__________。D_____________。
(3)寫出反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)條件:_________________。
(4)寫出反應(yīng)類型:A→B__________。C→D__________。
(5)寫出G→H的化學(xué)反應(yīng)方程式:________________________________________。
(6)寫出兩種滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:____________、___________。
①發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②苯環(huán)上有2個(gè)取代基 ③屬于不同類別的有機(jī)物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電鍍廢水中常含有劇毒的NaCN,可用兩段氧化法處理:
①第一段:NaCN+NaClO→NaOCN+NaCl
②第二段:NaOCN+NaClO→Na2CO3+CO2↑+NaCl+N2↑(未配平)
完成下列填空:
(1)上述反應(yīng)涉及的元素中,氮原子核外未成對電子數(shù)是______個(gè);
O2—、Na+、Cl—中半徑最小的是_____________。
(2)NaCN晶體中含有的化學(xué)鍵類型為___________________。
(3)第二段過程中,產(chǎn)物屬于共價(jià)化合物的電子式是___________,其屬于__________(填“極性”或“非極性”)分子。
(4)已知:NaOCN中N元素為-3價(jià)。配平第二段過程的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_______________
(5)綜合兩段反應(yīng),處理含有0.01 mol NaCN的廢水,至少需NaClO________mol。
(6)請用一個(gè)方程式證明氮的非金屬性大于碳:_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、R、W為五種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍;Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4;Z的單質(zhì)常用于漂白工業(yè);R是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素,W是生活中的常見金屬,其氧化物常做耐高溫材料;卮鹣铝袉栴}:
(1)Y元素的名稱______,在周期表中的位于第三周期__________族
(2)W與Z單質(zhì)化合得到的物質(zhì)屬于__________化合物(選填“離子”或“共價(jià)”),向其溶液中加入足量NaOH溶液,反應(yīng)的離子方程式為______。
(3)工業(yè)上常用W單質(zhì)與氨氣在1700℃發(fā)生置換反應(yīng),生成一種最輕的氣體和一種堅(jiān)硬耐磨的固體,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。
(4)化合物甲由元素X、R組成,甲能與水劇烈反應(yīng),并產(chǎn)生大量氣泡,寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式______,甲的電子式為_____________。
(5)為比較元素X和Y的非金屬性強(qiáng)弱,下列方法不可行的是___。
a.比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)
b.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
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