【題目】電Fenton法是用于水體中有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù),反應(yīng)原理如圖所示。電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生反應(yīng)生成的羥基自由基(OH)能氧化降解有機(jī)污染物。下列說法錯(cuò)誤的是
A.電源的A極為負(fù)極
B.每消耗2. 24 LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),整個(gè)電解池中理論上可產(chǎn)生的OH為0.2 mol
C.與電源B極相連電極的電極反應(yīng)式為:H2O-e-=H++﹒OH
D.H2O2與Fe2+發(fā)生的反應(yīng)方程式為:H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++﹒OH
【答案】B
【解析】
由反應(yīng)原理圖可知,Fe3+在左端電極得電子生成Fe2+,發(fā)生還原反應(yīng),左端電極為陰極,則A為電源的負(fù)極,B為電源的正極。
A.由以上分析知,A極為電源的負(fù)極,A正確;
B.每消耗0.1molO2,在陰極共得到0.3mole-,生成0.1molOH,同時(shí)陽極失去0.3mole-,生成0.3molOH,所以共生成OH為0.4 mol,B不正確;
C.與電源B極相連的電極為陽極,水在陽極上失電子生成OH,電極反應(yīng)式為:H2O-e-=H++OH,C正確;
D.電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生反應(yīng),生成OH和Fe(OH)2+,反應(yīng)方程式為:H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++OH,D正確;
故選B。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列裝置不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是
A.甲裝置可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
B.乙裝置可除去CO2中少量的SO2雜質(zhì)
C.丙裝置可用于檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯
D.丁裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備氨氣
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】欲用濃硝酸法(測(cè)定反應(yīng)后生成氣體的量)測(cè)定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),但資料表明:反應(yīng)中除了生成NO2氣體外還會(huì)有少量的NO生成;常溫下NO2和N2O4混合存在,在低于0℃時(shí)幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。為完成測(cè)定并驗(yàn)證確有NO生成,有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):
(1)實(shí)驗(yàn)開始前要先打開A部分的活塞K1,持續(xù)通一段時(shí)間的氮?dú)庠訇P(guān)閉K1,這樣做的目的是___。
(2)裝置B瓶的作用是___。
(3)A中的反應(yīng)停止后,打開D中的活塞K2,并通入氧氣,若反應(yīng)確有NO產(chǎn)生,則D中應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是___;實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),通入氧氣溫度的高低對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有較大影響,則為便于觀察應(yīng)通入___(填“冷”或“熱”)的氧氣。
(4)為減小測(cè)量誤差,在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后,還應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行的操作是___。
(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得下列數(shù)據(jù):所用銅銀合金質(zhì)量:15.0g、濃硝酸:40mL13.5mol/L;實(shí)驗(yàn)后A中溶液體積:40mL;H+濃度:1.0mol/L。若設(shè)反應(yīng)中硝酸既無揮發(fā)也無分解,則:
①參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為___。
②若已測(cè)出反應(yīng)后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量,則為確定合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是___。
(6)若實(shí)驗(yàn)只測(cè)定 Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù),不驗(yàn)證NO的產(chǎn)生,則在銅銀合金中與濃硝酸反應(yīng)后,只需要簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作可達(dá)到目的,請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過程:___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下將NaOH溶液分別滴加到兩種一元弱酸HA和HB中,兩種混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 電離常數(shù):Ka(HB)>Ka(HA)
B. Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5
C. 當(dāng)HA與NaOH溶液混合至中性時(shí):c(A-)=c(HA)
D. 等濃度等體積的HA和NaB混合后所得溶液中:c(H+)>c(OH-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)水溶液中的離子平衡是中學(xué)化學(xué)中重要知識(shí)。
①常溫下,0.001mol/LNaOH溶液的pH=____;
②(NH4)2SO4是一種重要的氮肥,長(zhǎng)期施用會(huì)使土壤酸化,其原因是_______(用離子方程式表示);
③已知在25℃:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) Ksp=1.8×10-10,Ag2S(s) 2Ag+(aq)+S2-(aq) Ksp=6.3×10-50,向KCl和K2S濃度均為0.001mol/L的混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,最先產(chǎn)生的沉淀是_____(填“AgCl”或“Ag2S”)。
(2)甲醇是可再生能源,其燃燒熱為726.5kJ·mol-1。下列能正確表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式的是____(填字母代號(hào))。
A.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=+726.5kJ·mol-1
B.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=726.5kJ·mol-1
C.CH3OH+O2=CO2+2H2O △H=726.5kJ·mol-1
(3)800℃,向某恒容密閉容器中充入反應(yīng)物A,發(fā)生反應(yīng)2A(g) 2B(g)+C(g) △H<0。已知A的濃度隨時(shí)間的變化如下:
反應(yīng)時(shí)間((min) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
c(A)(mol/L) | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.58 | 0.43 | 0.50 | 0.50 |
請(qǐng)回答下列問題:
①在10-20min內(nèi),A的平均反應(yīng)速率為________mol/(L.min);
②不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________(填字母代號(hào));
A.容器內(nèi)氣體密度不再變化 B.容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化 C.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化
③800℃時(shí),平衡常數(shù)K=_________;
④若溫度將為600℃,其平衡常數(shù)K將________(填“增大”、“減小”、或“不變”)。
(4)如圖所示,閉合S后不久,可觀察到濾紙a端附近呈藍(lán)色,則:
①濾紙b端與電源__________(填“正極”或“負(fù) 極”)相連;
②濾紙a端發(fā)生的電極反應(yīng)式為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁的利用成為人們研究的熱點(diǎn),是新型電池研發(fā)中重要的材料。
(1)通過以下反應(yīng)制備金屬鋁。
反應(yīng)I: Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g) ΔH1=akJ·mol-1
反應(yīng)Ⅱ:Al2O3(s)+3C(s) =2Al(g)+3CO(g) ΔH2=bkJ·mol-1
反應(yīng)Ⅲ:3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g) ΔH3
①反應(yīng)Ⅲ的△H3=____kJ/mol。
②950℃時(shí),鋁土礦(Al2O3)與足量的焦炭和C12反應(yīng)可制得AlCl3。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _____________________________
(2)在高溫條件下進(jìn)行反應(yīng):2Al(l)+AlCl3 (g)3AlCl(g)
①向圖1所示的起始容積相等的兩個(gè)密閉容器A、B中加入足量的Al粉,再分別充入1molAICl3 (g),在相同的高溫下進(jìn)行反應(yīng)。圖2表示A容器內(nèi)的AlC13(g)體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化圖,在圖2中畫出 B容器內(nèi)AlCl3 (g)體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線____________。
②1 100℃時(shí),向2L密閉容器中通入3mol AlCl(g),發(fā)生反應(yīng):3AlCl(g)2Al(l)+AlCl3 (g)。已知該溫度下AlCl(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為80%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ___。在反應(yīng)達(dá)到平衡后,再加入1molAlCl(g),重新達(dá)到平衡時(shí)AlCl(g)的平衡轉(zhuǎn)化率將 ___(填“增大”“減小”或“不變”)。
③加入3 mol AlCl(g),在不同壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng),溫度對(duì)產(chǎn)率的影響如圖3所示。則此反應(yīng)選擇溫度為 _____________________
(3)鋁可以用來制作快速放電鋁離子二次電池,該電池以金屬鋁和石墨為電極,用AlCl4-、Al2Cl2-和有機(jī)陽離子組成電解質(zhì)溶液,其工作原理如圖4所示。
①該電池放電時(shí),AlCl4-向 ___(填“鋁電極”或“石墨電極”)方向移動(dòng)。
②該電池充電時(shí),陰極的電極反應(yīng)式為____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大
B.同一主族元素從上到下電負(fù)性逐漸變大
C.鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí),原子釋放能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子是同種元素原子
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼(B)及其化合物在化學(xué)工業(yè)中有諸多用途。請(qǐng)回答下列問題:
(1)硼氫化鈉(NaBH4)是硼的重要化合物。
①NaBH4中B元素的化合價(jià)為___。
工業(yè)上可利用硼酸甲酯[B(OCH3)3]與氫化鈉(NaH)反應(yīng)制備NaBH4,反應(yīng)的另一種產(chǎn)物為甲醇鈉(CH3ONa),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。NaBH4與水反應(yīng)生成NaBO2和H2,該反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___。
(2)工業(yè)上以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O,還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備單質(zhì)B的工藝流程如圖所示:
已知:
金屬離子 | Fe3+ | Al3+ |
開始沉淀的PH | 2.7 | 3.1 |
沉淀完全的PH | 3.7 | 4.9 |
“浸出”時(shí),將鐵硼礦石粉碎的目的為___。
濾渣1的主要成分為___。
“凈化除雜”時(shí)需先加H2O2溶液,其目的為___,然后再調(diào)節(jié)溶液的pH≈5.0的目的是___。
制得的粗硼在一定條件下能生成BI3,BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼。現(xiàn)將0.025g粗硼制成的BI3完全分解,生成的I2用0.30mol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)至終點(diǎn),消耗18.00mLNa2S2O3溶液。盛裝Na2S2O3溶液應(yīng)用___(填“酸式”或“堿式”)滴定管,該粗硼樣品的純度為___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知在1×105 Pa、298 K條件下,2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.H2O(g)= H2(g)+O2(g) ΔH=242 kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ΔH=-484 kJ·mol-1
C.H2(g)+O2(g)= H2O(g) ΔH=242 kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) ΔH=484 kJ·mol-1
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com