Question

【題目】（1）將紅熱的固體單質(zhì)甲放入顯黃色的濃乙溶液中，劇烈反應，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣作用，發(fā)生如下圖所示的變化。

則：①寫出下列物質(zhì)的化學式：

丙__________，B____________，C__________， D____________。

②寫出甲跟乙反應的化學方程式：__________________________。

③單質(zhì)丙與溶液乙反應生成氣體B的離子方程式：___________________。

（2）如圖是各物質(zhì)的反應關系圖：已知A和E都是黃色粉末，F有刺激性氣味且有漂白性。請據(jù)此回答下列問題：

寫出圖中編號的化學方程式：

①_______________________；

②_______________________；

③______________________。

Answer 1

【答案】Cu NO CaCO3 Cu（NO3）2 C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 3Cu＋8H＋＋2NO3-===2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O 2SO2＋O22SO3

【解析】

（1）可從藍色溶液(含Cu2+ )和白色沉淀(CaCO3 )逆推，單質(zhì)丙為Cu，與之反應的溶液為HNO3 ；圖中的氣體中含CO2 ，因該氣體是氣體A通過水后產(chǎn)生的，故氣體B只能是NO，氣體A則應為CO2 和NO2 的混合物，進一步推出紅熱固體單質(zhì)甲為碳，顯黃色的溶液乙為濃硝酸；

（2）A和E都是黃色粉末，A與二氧化碳反應，則A為Na2O2，F有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹，F為SO2；由元素守恒可知，E為S，再由轉(zhuǎn)化關系圖可知，B為Na2CO3，C為O2，G為SO3，H為H2SO4，然后結(jié)合元素化合物性質(zhì)及化學用語來解答。

（1）單質(zhì)丙和A與水反應后的溶液發(fā)生反應生成藍色溶液，則該藍色溶液中含有銅離子，氣體A和水反應生成的溶液應該是酸，則丙是Cu，銅和稀硝酸在常溫下反應，則A與水反應后的溶液中含有HNO3，氣體B是NO，根據(jù)元素守恒知，A中含有NO2，通入水后的A中氣體能和澄清石灰水反應生成白色沉淀，且還剩余NO，根據(jù)元素守恒及物質(zhì)顏色知，甲是C，乙是濃硝酸，則A中含有CO2、NO2，

根據(jù)以上分析知，甲、乙、丙分別是：C、HNO3（濃）、Cu，A為CO2、NO2，B為NO，C為CaCO3，D為Cu(NO3)2，

故①丙為Cu，B為NO，C為CaCO3， D為Cu(NO3)2；

②甲跟乙反應的化學方程式為C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；

③單質(zhì)丙與溶液乙反應生成氣體B的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3-===2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O；

（2）A和E都是黃色粉末，A與二氧化碳反應，則A為Na2O2，F(xiàn)有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹，F(xiàn)為SO2；由元素守恒可知，E為S，再由轉(zhuǎn)化關系圖可知，B為Na2CO3，C為O2，G為SO3，H為H2SO4，

①反應①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；

②反應②Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；

③反應③2SO2＋O22SO3。