Question

N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、由D和¹⁸O所組成的水11g，所含的中子數(shù)為4N_A
• B、常溫常壓下，8g O₂含有4N_A個電子
• C、25℃時，pH=13的1L Ba（OH）₂溶液中含有OH^-的數(shù)目為0.2
• D、1L 1mol/L的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．D和¹⁸O所組成的水的摩爾質(zhì)量為22g/mol，該水分子中含有12個中子，11g該水的物質(zhì)的量為0.5mol，含有5.5mol中子；
B．8g氧氣的物質(zhì)的量為0.25mol，氧氣中含有16個電子，0.25mol氧氣中含有4mol電子；
C．pH=13的1L Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，1L該溶液中含有0.1mol氫氧根離子；
D．偏鋁酸鈉溶液中的溶劑水中也含有氧原子．

解答： 解：A．11g由D和¹⁸O所組成的水物質(zhì)的量為：

11g

22g/mol

=0.5mol，0.5mol該水中含有5.5mol中子，所含的中子數(shù)為5.5N_A，故A錯誤；
B．8g氧氣的物質(zhì)的量為：

8g

32g/mol

=0.25mol，0.25mol氧氣中含有電子的物質(zhì)的量為：0.25mol×16=4mol，含有4N_A個電子，故B正確；
C．25℃時，pH=13的1L Ba（OH）₂溶液中含有氫氧根離子的物質(zhì)的量為：1mol/L×0.1mol/L=0.1mol，含有的氫氧根離子數(shù)為0.1N_A，故C錯誤；
D．1L 1mol/L的NaAlO₂水溶液中含有溶質(zhì)偏鋁酸鈉1mol，1mol偏鋁酸鈉中含有2mol氧原子，由于水中含有氧原子，所以該溶液中含有的氧原子大于2mol，溶液中含有的氧原子數(shù)大于2N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．