【題目】下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程,請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù)
[實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>]制取乙酸乙酯
[實(shí)驗(yàn)原理]甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃H2SO4混合共熱的方法制取乙酸乙酯,反應(yīng)的方程式為______________________________________該反應(yīng)類型______________其中濃H2SO4的作用是_________________和_________________
[裝置設(shè)計(jì)]甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)下列三套實(shí)驗(yàn)裝置
請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置,我選擇的裝置是__________(選填“甲”或“乙”),丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是_____________
[實(shí)驗(yàn)步驟]①按我選擇的裝置儀器,在試管中先加入3mL乙醇,并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃H2SO4 充分搖勻,冷卻后再加入2mL冰醋酸;②將試管固定在鐵架臺(tái)上;③在試管B中加入適量的飽和Na2CO3溶液;④用酒精燈對(duì)試管A加熱;⑤當(dāng)觀察到試管B中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。
[問題討論]
(1)步驟①裝好實(shí)驗(yàn)裝置,加入樣品前還應(yīng)檢查_________________
(2)試管B中飽和Na2CO3溶液的作用是_________________________
(3)從試管B中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作是__________________
【答案】CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O 酯化反應(yīng)或取代反應(yīng) 催化劑 吸水劑 乙 防止倒吸 裝置的氣密性 吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層析出 分液
【解析】
在濃硫酸的作用下乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,結(jié)合制備原理、試劑的作用、物質(zhì)的性質(zhì)差異和裝置圖分析解答。
酯化反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理是酸去羥基、醇去氫,因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O;由于是可逆反應(yīng),則其中濃H2SO4的作用是催化劑和吸水劑;
由于乙醇和乙酸均易揮發(fā),二者又和水互溶,則為防止倒吸,導(dǎo)管不能伸入到液面以下,因此裝置乙正確;球形干燥管的作用除起冷凝作用外,另一重要作用是防止倒吸;
[問題討論]
(1)加熱后在密封的裝置中產(chǎn)生氣體,因此實(shí)驗(yàn)操作前,要檢查裝置的氣密性;
(2)揮發(fā)出來的乙酸乙酯,混有乙醇和乙酸,因此飽和碳酸鈉的作用是吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層析出;
(3)乙酸乙酯不溶于水,則從試管B中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作是分液。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國傳統(tǒng)文化是人類文明的瑰寶,古代文獻(xiàn)中記載了大量古代化學(xué)的研究成果;卮鹣旅鎲栴}。
(1)我國最原始的陶瓷約出現(xiàn)在距今12000年前,制作瓷器所用的原料是高嶺士,其晶體化學(xué)式是Al4[Si4O10](OH)8,用氧化物表示其組成為____。
(2)《本草綱目》中記載:“(火藥)乃焰消( KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以為烽燧銃機(jī)諸藥者。”反應(yīng)原理為:S+2KNO3+3CK2S+N2↑+2CO2↑,該反應(yīng)的氧化劑是____ ,反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí),被S氧化的C有____mol。
(3)我國古代中藥學(xué)著作《新修本草》記載的藥物有844種,其中有關(guān)“青礬”的描述為:“本來綠色,新出窟未見風(fēng)者,正如瑁璃…燒之赤色…!我國早期科技叢書《物理小適-金石類》 記載有加熱青礬時(shí)的景象:“青礬廠氣熏人,衣服當(dāng)之易爛,載木不盛。”青礬就是綠礬( FeSO4·7H2O)。根據(jù)以上信息,寫出“青礬”受熱分解的化學(xué)方程式____
(4)中國古代第一部藥物學(xué)專著《神農(nóng)本革經(jīng)》記載:“石硫磺(S)…主陰蝕疽痔惡血,堅(jiān)筋骨,除頭禿,能化金銀銅鐵奇物。”根據(jù)以上信息,得出硫磺(S)具有的性質(zhì)或用途是 _____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.銅的化學(xué)性質(zhì)活潑,不宜用銅制作盛食品的器皿
B.銅的導(dǎo)電能力不如鋁
C.由于Cu2+有氧化性,所以用CuSO4來配制農(nóng)藥
D.因?yàn)?/span>Cu2+能使蛋白質(zhì)變性,所以銅鹽溶液有毒
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】蒸餾實(shí)驗(yàn)操作方法,可以用于分離( )
A.氣體混合物B.固體混合物
C.懸濁液里的固體和液體D.沸點(diǎn)相差較大的互溶液體
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示:
元素編號(hào) | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
T | M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍 |
X | 最外層電子數(shù)是次外電子數(shù)的2倍 |
Y | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性 |
Z | 元素最高正價(jià)是+7價(jià) |
(1)元素X位于元素周期表的第________周期______族;
(2)元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(3)元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是________(填序號(hào))。
a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉻是人體必需元素,如含量不足會(huì)影響糖類和脂類的代謝,過高則會(huì)引起急性中毒。工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染:
完成下列填空:
(1)含Cr2O72-離子的廢水在酸性條件下用Fe3O4處理,反應(yīng)的離子方程式如下,配平該離子反應(yīng)方程式: _____Cr2O72-+Fe3O4+H+→Cr3++Fe3++H2O,_________________
(2)反應(yīng)⑤是可逆反應(yīng),在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸,溶液由黃色逐漸變成橙色,寫出該反應(yīng)的離子方程式:______________________
(3)向上述反應(yīng)后的溶液中加入堿溶液,讓廢水的pH升至8~10,控制適當(dāng)?shù)臏囟,使產(chǎn)物中的金屬陽離子全部轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋;厥账玫?/span>Cr(OH)3,經(jīng)處理后又可轉(zhuǎn)變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于準(zhǔn)確測定Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度,方法如下:① Cr2O72- +6I- + 14H+ →3I2 + 2Cr3+ + 7H2O ② 2S2O32- + I2→S4O62- + 2I- ,準(zhǔn)確稱取純凈的K2Cr2O7 0.294g ,配成溶液,加足量KI,用Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液25.00mL。
①回收所得的Cr(OH)3在處理之前需要先進(jìn)行洗滌,洗滌沉淀的方法為____________________;
②滴定時(shí)加入的指示劑通常為________________,滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________;
③Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________________(保留四位有效數(shù)字)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈(殘液中含NaCl),不久便會(huì)因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。腐蝕原理如右圖所示,下列說法正確的是
A. 腐蝕過程中,負(fù)極是C
B. Fe失去電子經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移給C
C. 正極的電極反應(yīng)式為4OH―-4e-==2H2O+O2↑
D. 每生成1mol鐵銹(Fe2O3·xH2O)理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O233.6L
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】寫出或完成下列熱化學(xué)方程式。
(1)0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí),放出445kJ 的熱量。寫出CH4燃燒的熱化學(xué)方程式_____。
(2)通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。下表是一些化學(xué)鍵的鍵能。
化學(xué)鍵 | C-H | C-F | H-F | F-F |
鍵能kJ/mol | 414 | 489 | 565 | 155 |
根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng):CH4(g) + 4F2(g)=CF4(g) + 4HF(g)的反應(yīng)熱△H為_____。
(3)1840年瑞士的化學(xué)家蓋斯(Hess)在總結(jié)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)(熱化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù))的基礎(chǔ)上提出:“定壓或定容條件下的任意化學(xué)反應(yīng),在不做其它功時(shí),不論是一步完成的還是幾步完成的,其熱效應(yīng)總是相同的(反應(yīng)熱的總值相等)。”
已知:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH3
請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式:_____。
(4)在恒溫(500K)、體積為1.0L 的密閉容器中通入1.0 mol N2和1.0 mol H2發(fā)生合成氨反應(yīng)N2 + 3H22NH3,20 min 后達(dá)到平衡,測得反應(yīng)放出的熱量為18.4 kJ,混合氣體的物質(zhì)的量為1.6 mol,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子,能大量共存的是
A.Fe3+、Na+、OH-、Cl-B.Ag+、K+、Cl-、NO3-
C.CO32-、H+、Ca2+、Cl-D.Na+、Cl-、OH-、K+
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com