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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）

A.124g的P4含有P－P鍵的數目為6NA

B.15.6g的苯含有σ鍵的數目為1.2NA

C.2.24L的乙炔含有π鍵的數目為0.2NA

D.60g的SiO2中含有Si－O鍵的數目為2NA

【答案】A

【解析】

A．P4是正四面體結構，每個P4分子中含有6個P—P鍵，則124gP4物質的量為，含有P－P鍵的數目為6NA，A選項正確；

B．一個苯分子中含有12個σ鍵，則15.6g苯的物質的量為，含有σ鍵的數目為2.4NA，B選項錯誤；

C．乙炔所處溫度和壓強未知，不能用22.4L/mol計算2.24L乙炔物質的量，含有π鍵的數目也不能準確計算，C選項錯誤；

D．1molSiO2中含有4molSi—O鍵，60gSiO2的物質的量為，含有的Si—O鍵的數目為4NA，D選項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數=族序數，由這四種元素組成的單質或化合物存在如圖所示的轉化關系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質，丁是非金屬單質，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說法正確的是

A. W的原子序數是Z的兩倍，金屬性強于Z

B. W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族

C. 丙屬于兩性氧化物

D. 等物質的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】節(jié)日期間因燃放鞭炮會引起空氣中SO2含量增高，造成大氣污染。某實驗小組同學欲探究SO2的性質，并測定空氣中SO2的含量。

（1）他們設計如下實驗裝置，請你參與探究，并回答問題：

①裝置A1中發(fā)生反應的化學方程式為_______；

②裝置B用于檢驗SO2的漂白性，其中所盛試劑為_____，裝置D用于檢驗SO2的_______性質；

③裝置C中反應的離子方程式為_____；

④為了實現綠色環(huán)保的目標，甲同學欲用裝置A2代替裝置A1，你認為裝置A2的優(yōu)點是（寫一點即可）_____________________；

（2）他們擬用以下方法測定空氣中SO2含量（假設空氣中無其他還原性氣體、實驗在標準狀況下測定）。

你認為哪個裝置可行（填序號）______，使用你所選用的裝置測定SO2含量時，還需要測定的物理量是_____________________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨基甲酸銨（NH2COONH4）是治療某種疾病的重要成分，也可用作肥料。氨基甲酸銨是一種白色固體，易分解、易水解，難溶于CCl4。實驗小組設計在實驗室中用氨氣和二氧化碳反應制備氨基甲酸銨。

（1）氨氣的制備

①實驗室制取氨氣的發(fā)生裝置可以選擇圖中的__，反應的化學方程式為__。

②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→__。（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（2）氨基甲酸銨（NH2COONH4）的制備把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當懸浮物較多時，停止制備。制備氨基甲酸銨的裝置和反應的化學方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H＜0。

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質。

①發(fā)生器用冰水冷卻的目的是___。

②液體石蠟鼓泡瓶的作用是__。

③從反應后的混合物中分離出產品的方法是__（填寫操作名稱）。

④尾氣處理裝置如圖所示，裝置中的濃硫酸的作用除了用于阻止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解，還用于__。

⑤取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為1.000 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數為__。（精確到2位小數，碳酸氫銨和氨基甲酸銨的相對分子質量分別為79和78）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.10 mol鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒(產物不含碳酸鎂)，反應后容器內固體物質的質量不可能為(　　)

A. 3.2 g B. 4.0 g C. 4.2 g D. 4.6 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物的結構和性質的敘述正確的是（ ）

A.、、互為同系物

B.乙烯和聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.苯分子的一個H原子被—C4H9取代后的產物共有4種

D.丙烷是直鏈烴，所以分子中3個碳原子在一條直線上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列內容與結論相對應的是

選項

內容

結論

A

H2O(g)變成H2O(l)

△S>0

B

硝酸銨溶于水可自發(fā)進行

因為△S>0

C

一個反應的△H>0，△S>0

反應一定不自發(fā)進行

D

H2(g)+F2(g)=2HF(g)，△H=-271kJ/mol △S=8J/(mol·K)

反應在任意外界條件下均可自發(fā)進行

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究礦石樣品A（僅含兩種元素）的組成和性質，設計并完成如下實驗：

已知溶液D中只含一種金屬陽離子，與鐵粉充分反應后固體質量減少14 g。

請回答：

(1)樣品A的化學式為________________。

(2)寫出氣體c與溴水反應的離子方程式___________________。

(3)寫出樣品A與鹽酸發(fā)生氧化還原反應的化學方程式____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用雙線橋標出下列反應電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑、還原劑和氧化產物、還原產物。

①2KMnO4 ＋ 16HCl＝2KCl ＋ 2MnCl2＋ 5Cl2↑ ＋ 8H2O_________。

氧化劑（___________）、還原劑（___________）、氧化產物（____________）、還原產物（____________）。

②H2S + H2SO4＝S↓+ SO2↑+ 2H2O_______________。

氧化劑（___________）、還原劑（___________）、氧化產物（____________）、還原產物（____________）。

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