Question

自1913年工業(yè)合成氨投產以來，合成氨工業(yè)不斷發(fā)展，氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上可進行連續(xù)生產．請回答下列問題：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/molN₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
寫出氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式：

4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.0kJ/mol

．
（2）某研究小組在673K、30MPa條件下，在體積為VL的密閉容器中進行反應：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），其n（H₂）和n（NH₃）隨時間變化的關系如圖所示．
下列敘述正確的是

AC

．（填字母）
A．點a的正反應速率比點b的大
B．點c處反應達到化學平衡狀態(tài)
C．若t₃時由673K升至773K，則n（H₂）將增大
D．t₂、t₃時刻，n（N₂）不相等
（3）在一定溫度和催化劑下，將6.4mol H₂和2.4molN₂混合于一個容積為4L的密閉容器中發(fā)生反應，在3min末時反應恰好達平衡，此時生成了1.6mol NH₃．計算：（寫出計算過程）①3min內以H₂表示的化學反應速率；②該條件下的平衡常數(shù)？

Answer 1

分析：（1）由已知熱化學方程式根據(jù)蓋斯定律構造目標熱化學方程式．
（2）A、氨氣的物質的量越小，反應物的物質的量越大，反應物濃度越大正反應速率越快．
B、c點以后氨氣、氫氣的物質的量發(fā)生變化．
C、升高溫度平衡向吸熱方向移動．
D、t₂、t₃時刻，可逆反應處于平衡狀態(tài)．
（3）利用三段式計算出各物質的濃度變化、平衡時各物質的濃度．
①根據(jù)v=

△c

△t

計算v（H₂）．
②平衡常數(shù)k=

c2(NH3)

c(N2)?c3(H2)

，將平衡濃度代入計算．

解答：解：（1）已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
②N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
由蓋斯定律可知，①×2-②×2+③×3得：4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.0kJ/mol
故答案為：4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.0kJ/mol．
（2）A、由圖可知氨氣在點a比在點b時的物質的量小，故a點時反應物的濃度大，反應物濃度越大正反應速率越快，故點a的正反應速率比點b的大，故A正確；
B、由圖可知c點后氨氣物質的量增大，氫氣的物質的量減小，c點未處于平衡狀態(tài)，平衡向正反應進行，故B錯誤；
C、合成氨正反應是放熱反應，升高溫度平衡向吸熱方向移動，即向逆反應移動，則n（H₂）增大，故C正確；
D、t₂、t₃時刻，可逆反應處于相同平衡狀態(tài)，n（N₂）相等，故D錯誤．
故選：AC．
（3）等于可逆反應：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）
起始物質的量濃度（mol/L）  0.6     1.6               0
轉化物質的量濃度（mol/L）  0.2     0.6              0.4
平衡物質的量濃度（mol/L）  0.4      1               0.4     
①3min內以H₂表示的化學反應速率v（H₂）=

0.6mol/L

3min

=0.2mol/（L?min）．
答：3min內以H₂表示的化學反應速率為0.2mol/（L?min）．
②平衡常數(shù)k=

c2(NH3)

c(N2)?c3(H2)

=

(0.4mol/L)2

0.4mol/L?(1mol/L)3

=0.4L²/mol²．
答：該條件下的平衡常數(shù)為0.4L²/mol²．

點評：考查熱化學方程式書寫、影響平衡移動的因素、平衡圖象、化學平衡計算等，難度中等，注意掌握三段式解題法與蓋斯定律．