下列做法中不符合“綠色化學(xué)”思想的是（　　）
A、以水性涂料代替油性涂料
B、以無(wú)磷洗滌劑代替含磷洗滌劑
C、實(shí)驗(yàn)后的有毒有害物質(zhì)應(yīng)分類(lèi)收集、統(tǒng)一處理
D、在通風(fēng)櫥中制氯氣時(shí)不用NaOH溶液吸收尾氣
考點(diǎn)：綠色化學(xué),常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理
專(zhuān)題：化學(xué)應(yīng)用
分析：根據(jù)“綠色化學(xué)”要求從根本上減少或杜絕污染，盡可能使原料的利用率提高進(jìn)行解答．
解答： 解：A．用水代替有機(jī)溶劑可減少污染，符合“綠色化學(xué)”思想，故A正確；
B．以無(wú)磷洗滌劑代替含磷洗滌劑，防止磷污染造成富營(yíng)養(yǎng)化，符合“綠色化學(xué)”思想，故B正確；
C．實(shí)驗(yàn)后的有毒有害物質(zhì)應(yīng)分類(lèi)收集、統(tǒng)一處理，廢物再利用，提高了原料的利用率，符合“綠色化學(xué)”思想，故C正確；
D．直接排放氯氣到大氣中可產(chǎn)生污染，不符合“綠色化學(xué)”思想，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查綠色化學(xué)的含義，題目難度不大，只要抓住題干中所給出的“綠色化學(xué)”的要求，即可順利作答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、化學(xué)鍵的斷裂不一定引起化學(xué)反應(yīng)
B、金屬陽(yáng)離子還原不一定得到相應(yīng)的金屬單質(zhì)
C、根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以將分散系分為溶液，膠體和濁液
D、如果某化學(xué)反應(yīng)的△H和△S均大于0，則該反應(yīng)肯定不能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)中，書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、CO2的比例模型：
B、氮?dú)獾碾娮邮剑?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201410/44/76b1800c.png" style="vertical-align:middle" />
C、乙醇的球棒模型
D、聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出電離方程式
（1）CaCO3
 

（2）NH3?H2O
 

（3）某次降雨中的硫酸的濃度為5×10-7mol/L，則它的PH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分類(lèi)法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可采用多種分類(lèi)方法．下列各組分類(lèi)中不合理的是（　�。�
選項(xiàng)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)符合該分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)
A電解、水解、裂解、分解潮解
BCH3COOH、HOOC-COOH、HClO、H2SHF
C復(fù)分解反應(yīng)、電解反應(yīng)、放熱反應(yīng)、離子反應(yīng)焰色反應(yīng)
D（NH4）2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3?H2ONH4HCO3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)課外活動(dòng)小組探究淀粉水解的條件，進(jìn)行以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)用品：0.5g淀粉、4mL 20%硫酸溶液、氫氧化鈉溶液、銀氨溶液、碘水．
步驟：在試管1和試管2里各放入0.5g淀粉，在試管1里加入4mL 20%硫酸溶液，在試管2里加入4mL水，都加熱3～4min．用過(guò)量堿液中和試管1里的硫酸溶液，把一部分液體倒入試管3．在試管2、3里都加入碘水，觀察有沒(méi)有藍(lán)色出現(xiàn)．在試管1里加入銀氨溶液，稍加熱后，觀察試管內(nèi)壁上有無(wú)銀鏡出現(xiàn)．根據(jù)所學(xué)知識(shí)預(yù)測(cè)可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論（填入下表）：
試管加入碘水加入銀氨溶液結(jié)論
1
2
3
（2）實(shí)驗(yàn)用品：0.5g淀粉、唾液、新制氫氧化銅懸濁液．
步驟：在試管中加入0.5g淀粉，加入少許唾液加熱，在水解液中加入新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸，觀察現(xiàn)象．
現(xiàn)象：
 
．
結(jié)論：
 
．
（3）比較實(shí)驗(yàn)（1）（2）可得出的結(jié)論：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，改變一種反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是（　　）
A、①表示隨溫度升高，平衡常數(shù)的變化
B、②表示t1時(shí)刻加入催化劑，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
C、③表示恒壓條件下，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率隨充入惰性氣體體積的變化
D、④表示CO的體積分?jǐn)?shù)隨充入Cl2量的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下存在反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0．
（1）①現(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱（與外界沒(méi)有熱量交換）密閉容器I、Ⅱ、Ⅲ，在I中充入1molA和1molB，在II中充入1molC和1mol D，在Ⅲ中充入2molA和2mol B，T℃條件下開(kāi)始反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．I、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同
B．I、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C．I中A的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多
D．I中氣體密度比容器Ⅱ中的氣體密度大
E．Ⅲ中A的濃度是I中A濃度的2倍
②若容器I中反應(yīng)平衡常數(shù)為0.25，則A的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
；容器I中A的轉(zhuǎn)化率與容器II中C的轉(zhuǎn)化率之和
 
（“大于、等于或小于”）．
（2）若某溫度條件下發(fā)生反應(yīng)A（s）+B（s）?C（s）+D（g）△H＞0，足量A和B在密閉容器中反應(yīng)，平衡時(shí)的壓強(qiáng)：p（D）為4.66×103Pa．①如反應(yīng)體系體積不變，提高反應(yīng)溫度，則p（D）將會(huì)
 
（“增大、不變、減小”）．②如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p（D）的變化范圍為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，將2mol A和1mol B混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)
，5s時(shí)測(cè)得氣體壓強(qiáng)是反應(yīng)前的
5
6
，此段時(shí)間內(nèi)C的平均生成率為（　�。�
A、0.25mol/L/s
B、0.1
C、0.05mol/（L?s）
D、條件不足，無(wú)法計(jì)算

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