【題目】為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是

序號

不純物

除雜試劑

分離方法

A

C2H5OH(H2O)

Na

蒸餾

B

CH4(C2H4)

溴水

洗氣

C

苯(苯酚)

濃溴水

過濾

D

甲苯(苯)

酸性高錳酸鉀溶液

分液

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A．C2H5OH和H2O均能與Na反應，應選CaO、蒸餾法分離，故A錯誤；

B．乙烯與溴水能夠發(fā)生加成反應，而甲烷不能，洗氣可分離，故B正確；

C．溴及生成的三溴苯酚均易溶于苯，不能除雜，應選NaOH洗滌后分液，故C錯誤；

D．甲苯被氧化生成苯甲酸，苯甲酸與苯互溶，不能得到純凈的苯，應用蒸餾的方法分離，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)

A.22.4 L(標準狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA

B.標準狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA

C.標準狀況下，2.24 L CCl4含有的氯原子數(shù)為0.4NA

D.1 L 0.1 mol·L－1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)2017年中科院某研究團隊通過設計一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復合催化劑，成功實現(xiàn)了CO2直接加氫制取辛烷值汽油，該研究成果被評價為“CO2催化轉化領域的突破性進展”。

已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = －aKJ/mol

C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= －bKJ/mol

試寫出25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應生成汽油(以C8H18表示)的熱化學方程式_________________________________。

(2)利用CO2及H2為原料，在合適的催化劑(如Cu/ZnO催化劑)作用下，也可合成CH3OH，涉及的反應有：

甲：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常數(shù)K1

乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常數(shù)K2

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=______(用含K1、K2的表達式表示)，該反應△H_____0(填“大于”或“小于”)。

②提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有___________(填寫兩項)。

③催化劑和反應體系的關系就像鎖和鑰匙的關系一樣，具有高度的選擇性。下列四組實驗，控制CO2和H2初始投料比均為1：2.2，經(jīng)過相同反應時間(t1min)。

溫度(K)

催化劑

CO2轉化率(%)

甲醇選擇性(%)

綜合選項

543

Cu/ZnO納米棒材料

12.3

42.3

A

543

Cu/ZnO納米片材料

11.9

72.7

B

553

Cu/ZnO納米棒材料

15.3

39.1

C

553

Cu/ZnO納米片材料

12.0

70.6

D

由表格中的數(shù)據(jù)可知，相同溫度下不同的催化劑對CO2的轉化為CH3OH的選擇性有顯著影響，根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)結合反應原理，所得最優(yōu)選項為___________(填字母符號)。

(3)以CO、H2為原料合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積均為2L的三個恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1molCO和2molH2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。下圖為三個容器中的反應均進行到5min時H2的體積分數(shù)示意圖，其中有一個容器反應一定達到平衡狀態(tài)。

①0～5min時間內(nèi)容器Ⅱ中用CH3OH表示的化學反應速率為_________________。

②三個容器中一定達到平衡狀態(tài)的是容器________(填寫容器代號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，磷酸二氫鉀（KH2PO4）大晶體已應用于我國研制的巨型激光器“神光二號”中。利用氟磷灰石（化學式為Ca5P3FO12)制備磷酸二氫鉀的工藝流程如下圖所示（部分流程步驟已省略）：

已知萃取的主要反應原理：KCl+H3PO4KH2PO4+HCl；其中，反應產(chǎn)生的HCl易溶于有機萃取劑。

請回答下列問題：

（1）流程中將氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________。

（2）不能使用二氧化硅陶瓷材質(zhì)的沸騰槽的主要原因是___________________（用化學方程式表示）。

（3）副產(chǎn)品N的化學式是____________；在得到KH2PO4晶體的一系列操作Ⅲ，其主要包括______________________________、過濾、洗滌、干燥等。

（4）若用1000kg質(zhì)量分數(shù)為50.4%的氟磷灰石（化學式為Ca5P3FO12)來制取磷酸二氫鉀晶體，其產(chǎn)率為80%，則理論上可生產(chǎn)KH2PO4的質(zhì)量為_______kg。

（5）電解法制備KH2PO4的裝置如圖所示．該電解裝置中，a 區(qū)屬于_______區(qū)（填“陽極”或“陰極”），陰極區(qū)的電極反應式是______________________________________。

（6）工業(yè)上還可以用氟磷灰石與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，同時逸出SiF4和CO,該反應的化學方程式為________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示為人體在某項生理過程中所發(fā)生的化學反應示意圖。

（1）圖中標有字母的物質(zhì)中，_____代表酶，絕大部分酶的化學本質(zhì)是___________，基本組成單位是__________。

（2）如果B代表蔗糖，則C和D各代表______________、________________。

（3）下列關于葡萄糖與蔗糖相比較的說法中錯誤的是___________________。

A．它們的分子式不同，但化學元素組成相同

B．蔗糖能水解，葡萄糖卻不能

C．它們是同分異構體

D．葡萄糖是單糖、蔗糖是二糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在洗衣粉配方中，應用最廣的陰離子表面活性劑是（ ）

A.脂肪聚氧乙烯醚B.皂片

C.十二烷基苯磺酸鈉D.脂肪醇硫酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對化學科學的應用敘述不正確的是（　　）

A.化學科學將繼續(xù)推動材料科學的發(fā)展

B.化學科學將為環(huán)境問題的解決提供有力的保障

C.化學科學在了解疾病的病理方面無能為力

D.化學科學使人類能夠更好地利用能源和資源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究金屬橋墩腐蝕及防護是跨海建橋的重要課題。下列判斷中正確的是

A. 用裝置①模擬研究時未見a上有氣泡產(chǎn)生，說明鐵棒沒有被腐蝕

B. ②中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕

C. ③中采用了犧牲陽極的陰極保護法保護橋墩

D. ①②③中海水均是實現(xiàn)化學能轉化為電能的電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，將3 molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內(nèi)，B的平均反應速率為_____________；x為_______________。

(2)若反應經(jīng)2min達到平衡，平衡時C的濃度_______0.8mol/L(填“大于，小于或等于”)。

(3)若已知達平衡時，該容器內(nèi)混合氣體總壓強為P，混合氣體起始壓強為P0。請用P0、P來表示達平衡時反應物A的轉化率α(A)為_______________%。

(4)能夠說明該反應達到平衡的標志是_____________。

A.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變B.υ(A)=3υ(B)

C.A、B的濃度之比為3:1 D.單位時間內(nèi)消耗3n molA的同時生成n molB

E.體系的溫度不再變化

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