【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是( )

A.SSO3H2SO4B.Al2O3NaAlO2(aq) Al(OH)3

C.SiO2 SiCl4SiD.Fe2O3FeCl3(aq) 無水FeCl3

【答案】B

【解析】

A.S點燃條件下與O2反應不能生成SO3；

B.Al2O3和NaOH溶液反應生成NaAlO2，NaAlO2溶液中通入CO2，生成Al(OH)3沉淀；

C.SiO2一般情況下不與酸反應；

D.FeCl3溶液會發(fā)生Fe3+的水解；

A.S點燃條件下與空氣或純O2反應只能生成SO2，不能生成SO3，故A錯誤；

B.氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反應NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，所以能實現(xiàn)，故B正確；

C.SiO2與鹽酸溶液不發(fā)生，故C錯誤；

D.FeCl3溶液在加熱時會促進Fe3+的水解：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl，最終得不到無水FeCl3，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前36號元素，基態(tài)A原子的價電子排布式為nsnnpn，C原子基態(tài)時2p能級上有2個未成對的電子，D元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級上成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，B與E同主族。

請回答下列問題：

（1）基態(tài)A原子的價電子軌道表示式為_______，其電子占據(jù)的最高能級的電子云形狀為________。

（2）B、C、E三種元素的電負性由大到小的順序為________（用元素符號表示）

（3）E的含氧酸有兩種形式，化學式分別為H3EO3和H3EO4，則二者酸性強弱H3EO3_____H3EO4（填“＞”“＜”或“＝”）

（4）D單質(zhì)在AC氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)D(AC)4配合物，該配合物的晶體類型是_________。

（5）DC晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，離子坐標參數(shù)a為（0，0，0），b為（，，0），則c離子的坐標參數(shù)為________；一定溫度下，DC晶體可自發(fā)地分散并形成“單層分子”，可以認為C2–作密置單層排列，D2+填充其中，如圖2所示，C2–離子的半徑為xm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為_____g（用含x、NA的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O

B.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl+4H++H2O

C.硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

D.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種以海水曬鹽后所得苦鹵（溶質(zhì)主要含MgCl2，還有NaCl等）為原料制取金屬鎂的流程如圖：

（1）“沉淀”反應的化學方程式為___。

（2）“溶解”反應的離子方程式為___。

（3）工業(yè)上冶煉鎂時采用的方法是___（填字母）。

a.電解熔融MgCl2

b.用氫氣還原MgCl2

c.加熱分解MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將V1 mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL，下列敘述正確的是(　　)

A.做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

B.該實驗表明化學能可能轉(zhuǎn)化為熱能

C.NaOH溶液的濃度約為1.00mol·L-1

D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，某學習小組設(shè)計以下兩套裝置用乙醇、乙酸和濃硫酸分別制備乙酸乙酯（沸點77.2℃）。下列說法不正確的是

A. 濃硫酸能加快酯化反應速率 B. 不斷蒸出酯，會降低其產(chǎn)率

C. 裝置b比裝置a原料損失的少 D. 可用分液的方法分離出乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，向其中加入6.4g銅粉，微熱，使其充分反應，生成NO的物質(zhì)的量( )

A.0.1molB.0.02molC.0.03molD.0.04mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是( )

A.觀察Fe（OH）2的生成

B.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCO3溶液

C.除去CO中的CO2

D.實驗室模擬制備NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度（通過CO2與樣品反應后生成O2的量測定Na2O2的含量）。（可供選用的反應物只有CaCO3固體、6 mol/L鹽酸、6 mol/L硫酸和蒸餾水）

回答下列問題：

（1）實驗前必須先_______________________________________________。

（2）裝置B的作用是_____________；裝置E的作用是______________；

（3）裝置D中發(fā)生氧化還原反應的化學方程式是：__________________。

（4）若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應結(jié)束后測得氣體體積為224mL（標準狀況），則Na2O2試樣的純度為______。

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