Question

【題目】已知:反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在不同的溫度下的平衡常數分別為:

t/℃	700	800	830	1000	1200
k	1.67	1.11	1.00	0.60

下列有關敘述不正確的是

A. 該反應平衡常數表達式為K=[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)]

B. 該反應的逆反應是吸熱反應

C. 830℃時，向恒容密閉容器中加入CO2 和H2各1mol，當測得CO2 的物質的量為0.4mol時，反應處于平衡狀態(tài)

D. 若某溫度下該反應中各物質的平衡濃度符合關系式:[c(CO2)/3c(CO)]＝[c(H2O)/5c(H2)]，則該溫度是1000 C

Answer 1

【答案】C

【解析】

K是平衡常數，即一定溫度下，可逆反應達平衡時，生成物濃度冪的乘積與反應物濃度冪的乘積之比，A正確；溫度升高，K減少，該反應的正反應是放熱反應，逆反應為吸熱反應，B正確；設容器的體積為1L，830℃時，平衡常數為K=1；各量變化如下：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

起始量 1 1 0 0

變化量 0.4 0.4 0.4 0.4

某一時刻剩余量 0.6 0.6 0.4 0.4

帶入濃度商計算：QC=[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)]= (0.4×0.4)÷(0.6×0.6)=0.44<1,

反應未達平衡狀態(tài)，C錯誤；[c(CO2)/3c(CO)]＝[c(H2O)/5c(H2)]，整理得：[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)]=3/5=0.6=K, 對應溫度為1000℃，D正確；正確選項C。