Question

在密閉容器中，盛有H₂、O₂、Cl₂的混合氣體，通過(guò)電火花點(diǎn)燃，三種氣體恰好完全反應(yīng)，冷卻至室溫后，所得鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.26%，則容器中原有H₂、O₂、Cl₂的物質(zhì)的量之比是（　�。�

• A、6：3：1
• B、9：4：1
• C、13：6：1
• D、10：6：1

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：發(fā)生反應(yīng)H₂+Cl₂

點(diǎn)燃  .

2HCl、2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O，恰好完全反應(yīng)，設(shè)生成HCl的物質(zhì)的量為n₁，生成H₂O的物質(zhì)的量為n₂，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)列方程確定n₁、n₂的關(guān)系，根據(jù)方程式可知：n（H₂）=

1

2

n（HCl）+n（H₂O），n（O₂）=

1

2

n（H₂O），在相同狀況下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積比，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：發(fā)生反應(yīng)H₂+Cl₂

點(diǎn)燃  .

2HCl、2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O，
恰好完全反應(yīng)，設(shè)生成HCl的物質(zhì)的量為x，生成H₂O的物質(zhì)的量y，則：

36.5nx

36.5x+18y

×100%=25.26%，
整理得：x：y=1：6，
設(shè)x=1mol，則y=6mol，
根據(jù)方程式可知：n（H₂）=

1

2

n（HCl）+n（H₂O）=0.5mol+6mol=6.5mol，
n（O₂）=

1

2

n（H₂O）=3mol，氧氣的質(zhì)量為：32g/mol×3mol=96g，
n（Cl₂）=

1

2

n（HCl）=0.5mol，
所以：n（H₂）：n（O₂）：n（Cl₂）=6.5mol：3mol：0.5mol=13：6：1，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定氯化氫與水的物質(zhì)的量關(guān)系是關(guān)鍵，注意質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計(jì)算的應(yīng)用方法．