12．測定中和反應反應熱的實驗裝置如圖所示，實驗結(jié)果產(chǎn)生偏差的原因不可能是（　�。�
A．實驗中使用的攪拌棒材料為鐵
B．讀取溫度計讀數(shù)時，讀取的是混合溶液的最高溫度
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

分析 A．根據(jù)金屬的導熱性很好，會導致熱量的散失；
B．在中和熱實驗中，讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度；
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，熱量散失；
D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度，硫酸的起始溫度偏高，溫度差偏�。�

解答 解：A．實驗中使用的攪拌棒材料為鐵，金屬的導熱性很好，會導致熱量的散失，中和熱的數(shù)值偏小，故A錯誤；
B．在中和熱實驗中，讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，該操作正確，不會引起誤差，故B正確；
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，熱量散失，中和熱的數(shù)值偏小，故C錯誤；
D．溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測溫度，硫酸的起始溫度偏高，溫度差偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題主要考查了中和熱測定實驗的儀器、步驟和原理，難度中等，需要注意的是為了減少實驗誤差．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于化學反應的說法錯誤的是（　�。�
A．化學反應中有物質(zhì)變化也有能量變化
B．需要加熱的化學反應不一定是吸熱反應
C．如圖所示的反應為放熱反應
D．化學反應中的熱量變化取決于反應物的能量和生成物的能量的相對高低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．同溫同壓下，甲容器內(nèi)充滿了H2氣體，乙容器內(nèi)充滿了NH3氣體，如果兩者氫原子個數(shù)相等，則這兩個容器的體積比為（　　）
A．3：2B．2：3C．1：1D．3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氯化亞銅在有機合成工業(yè)中常作催化劑．以下是從含Cu2+、Fe3+的電鍍廢水中制備氯化亞銅的工藝流程圖．

下圖是濾液中Cu2+、Fe3+的含量與pH的關系及CuCl產(chǎn)率與pH的關系圖．

請回答以下問題：
（1）在電鍍廢水中加堿產(chǎn)生沉淀，過濾得到電鍍污泥，則電鍍污泥的主要成分為Cu（OH）2、Fe（OH）3；
（2）由反應①制備CuCl時的最佳pH在3.5左右；
（3）對CuCl產(chǎn)率探究時發(fā)現(xiàn)反應①在隔絕空氣條件下進行時CuCl產(chǎn)率較高，由此推測CuCl具有還原性；
（4）寫出反應①中化學反應方程式：2CuSO4+Fe+2KCl=2CuCl↓+2K2SO4+FeSO4；
（5）隔絕空氣條件下，從濾液中制得晶體的實驗操作為：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾（洗滌）、干燥；
（6）取晶體4.34g隔絕空氣條件下，失去結(jié)晶水后得固體3.26g，所得固體溶于水分成二等份，一份加入足量BaCl2溶液，得到白色固體2.33g；另一份加入足量NaOH溶液后，加熱、灼燒得紅色粉末0.4g．寫出晶體的化學式：K2Fe（SO4）2•6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．則下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑  A＞B＞D＞C
B．原子序數(shù)  d＞c＞b＞a
C．離子半徑  C＞D＞B＞A
D．原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)目  A＞B＞D＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．常溫下某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A，根據(jù)題意回答下列問題：
（1）寫出酸H2A的電離方程式H2A?H++HA-、HA-?H++A2-．
（2）若溶液M由10mL 2mol•L-1NaHA溶液與2mol•L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序為c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）．已知Ksp（BaA）=1.8×10-10，向該混合溶液中加入10mL 1mol•L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+濃度為5.4×10-10 mol•L-1．
（3）若溶液M由下列三種情況：①0.01mol•L-1的H2A溶液；②0.01mol•L-1的NaHA溶液；③0.02mol•L-1的HCl與0.04mol•L-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為③；pH由大到小的順序為②＞③＞①．
（4）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應而得，混合溶液c（H+）/c（OH-）=104，V1與V2的大小關系為均有可能（填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　　）
A．在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
B．沒有單質(zhì)參加的反應一定不是氧化還原反應
C．置換反應一定是氧化還原反應
D．化合反應一定是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有：K+、Ca2+、Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-，取該溶液進行下列實驗：
（1）取部分溶液，向其中逐滴滴入BaCl2溶液至過量，有白色沉淀生成．
（2）取（1）反應后過濾所得沉淀，在沉淀中加入稀鹽酸后，沉淀部分溶解．
（3）�。�1）反應后的濾液，加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加HNO3，沉淀不溶解．
根據(jù)以上事實確定：
①該溶液中肯定存在的離子有K+、SO42-、CO32-，
②肯定不存在的離子有Ca2+、Cu2+、Fe3+，
③不能確定的離子有NO3-、Cl-．
④有關離子方程式有：Ba2++SO42-═BaSO4↓，Ba2++CO32-═BaCO3↓，，BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑，Ag++Cl-═AgCl↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．下面是某同學研究維生素C過程中的一個片段，請你幫他完成相應的記錄．
[查閱資料]維生素C也稱為抗壞血酸，是一種無色晶體．其水溶液顯酸性．其化學特性是易失電子，在水溶液中或受熱時易被氧化．
[實驗探究]
實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象
向2mL維生素C溶液中滴加2滴紫色石蕊試液
溶液變?yōu)榧t色
將維生素C的溶液逐滴加入到2mL溶有淀粉的碘水中溶液由藍色變?yōu)闊o色
[問題思考]
①生的新鮮蔬菜比炒熟的蔬菜所含維生素C高（填“高”或“低”）
②維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，這一過程體現(xiàn)了維生素C的還原性（填“氧化性”或“還原性”）
③醫(yī)生建議患血病患者應多吃的食物是新鮮蔬菜和水果．

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