FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無(wú)水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成
④ ……
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出FeCl3溶液吸收有毒的H2S的離子方程式為                                   
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A的右端。要使沉積得FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是                                        
（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號(hào))                     
（4）裝置B中的冷水作用為             ；裝置C的名稱(chēng)為            ；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)完后，因?yàn)槭ノ誄l2的作用而失效，從下面選出檢驗(yàn)FeCl2是否完全失效的試劑：___          

A．氫氧化鈉溶液B．酸性高錳酸鉀溶液C．硫氰化鉀溶液D．氨水
（5）在虛線框內(nèi)畫(huà)出尾氣吸收裝置E并注明試劑。

（1）2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋（2分）
（2）在沉積的的FeCl3固體下方加熱。（2分）
（3）②、⑤（2分）
（4）冷卻FeCl3使其沉積，便于收集產(chǎn)品（2分）；干燥管（2分）；B（2分）
（5）

解析試題分析：（1）發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；（2）結(jié)合題目信息——FeCl3易升華來(lái)看，在沉積的FeCl3固體下方加熱即可將其轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，再在氣流作用下，帶入B中凝華；（3）裝置干燥，通入的氣體干燥均可防止其潮解，故步驟中②⑤合題意；（4）冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品；C為干燥管；是否失效就是要檢驗(yàn)Fe2+還有無(wú)，最佳試劑為酸性高錳酸鉀溶液，能使高錳酸鉀褪色；（5）過(guò)量Cl2用NaOH溶液吸收；
考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)、氧化還原反應(yīng)， Fe3＋和Fe2＋的性質(zhì)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥。某學(xué)校的化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)綠礬進(jìn)行了如下的探究：

FeSO4?7H2O的制備
該化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)）制備FeSO4·7H2O晶體：
①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去
Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍。
②向洗滌過(guò)的廢鐵屑中加入過(guò)量的稀硫酸，控制溫度在50～80℃之間至鐵屑耗盡；
③趁熱過(guò)濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；
④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；
⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)步驟①的目的是　　　　　　　　　　　　　。
（2）實(shí)驗(yàn)步驟②明顯不合理，理由是　　　　　　　　　　　　。
（3）為了洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)步驟④中用少量冰水洗滌晶體，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（二）探究綠礬（FeSO4·7H2O）熱分解的產(chǎn)物
已知SO3的熔點(diǎn)是16.8°C，沸點(diǎn)是44.8°C，該小組設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】
①儀器連接后，檢查裝置A與B氣密性；
②取一定量綠礬固體置于A中，通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，關(guān)閉k，用酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管；
③觀察到A 中固體逐漸變紅棕色，B中試管收集到無(wú)色液體，C中溶液褪色；
④待A中反應(yīng)完全并冷卻至室溫后，取少量反應(yīng)后固體于試管中，加入硫酸溶解，取少量滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色；
⑤往B裝置的試管中滴入幾滴BaCl2溶液，溶液變渾濁。
(4）實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析
結(jié)論1：B中收集到的液體是                  ；
結(jié)論2：C中溶液褪色，可推知產(chǎn)物中有                   ；
結(jié)論3：綜合分析上述實(shí)驗(yàn)③和④可推知固體產(chǎn)物一定有Fe2O3。
【實(shí)驗(yàn)反思】
（5）請(qǐng)指出該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置的明顯不足：                           。
（6）分解后的固體中可能含有少量FeO，取上述實(shí)驗(yàn)④中鹽酸溶解后的溶液少許于試管中，選用一種試劑鑒別，該試劑最合適的是          。
a．氯水和KSCN溶液     b．酸性KMnO4溶液      c．H2O2     d．NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

現(xiàn)要測(cè)定某氯化亞鐵和氯化鐵混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

Ⅰ.請(qǐng)根據(jù)上面流程,回答以下問(wèn)題:
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有　　　　、　　　　（填儀器名稱(chēng)）。 
（2）請(qǐng)寫(xiě)出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:                                 　。 
（3）將沉淀物加熱,冷卻至室溫,用天平稱(chēng)量其質(zhì)量為b1 g,再次加熱并冷卻至室溫稱(chēng)量其質(zhì)量為b2 g,若b1-b2="0.3" g,則接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的操作是　                                                。 
若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1 g,蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2 g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　　　　　　　。 
Ⅱ.有同學(xué)提出,還可以采用以下方法來(lái)測(cè)定:

（1）溶解樣品改用了硫酸,而不再用鹽酸,為什么?                            　。 
（2）選擇的還原劑是否能用鐵　　　　（填“是”或“否”）,原因是:　                 　。 
（3）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液b mL,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　　　　。 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

小明很喜歡化學(xué)實(shí)驗(yàn)課，今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”，現(xiàn)邀你一起走進(jìn)他的化學(xué)課堂。
（1）課前老師布置了下列預(yù)習(xí)作業(yè)，請(qǐng)你一起完成：
①鐵不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)各寫(xiě)一種(并標(biāo)出鐵元素的化合價(jià))：_____、_______、 ________。
②寫(xiě)出一個(gè)它們之間相互轉(zhuǎn)化(含三種價(jià)態(tài))的化學(xué)方程式：___________________ 。
（2）實(shí)驗(yàn)室提供的下列試劑：鋅粒、鐵粉、0.1 mol·L－1 FeCl3溶液、0.1 mol·L－1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、還原性。
根據(jù)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)原理，小明說(shuō)Fe2＋既有還原性又有氧化性，為證實(shí)自己的假設(shè)，請(qǐng)你和小明一起設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成下列表格。

探究?jī)?nèi)容
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
探究Fe2＋具有還原性
取少量0.1 mol·L－1 FeCl2溶液，加入足量__________后，再往溶液中加入少量__________
溶液變成血紅色
探究Fe2＋具有氧化性
取少量0.1 mol·L－1 FeCl2溶
液，加入_________充分
反應(yīng)
溶液由淺綠色變無(wú)色
所發(fā)生反應(yīng)離子方程式為_(kāi)_______________ [來(lái)源:Z|xx|k.Com]
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常使用的一種儀器，請(qǐng)分析下列實(shí)驗(yàn)（固定裝置略）并回答問(wèn)題。
Ⅰ、進(jìn)行微量實(shí)驗(yàn)：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時(shí)間后，a、b、c三個(gè)棉球變化如下表。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中的空白：

棉球
 		棉球上滴加的試劑
 		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 		解釋和結(jié)論
 
a
 		                   
 		棉球變白，微熱后又恢復(fù)紅色
 		                             
 
b
 		含酚酞的NaOH溶液
 		棉球變?yōu)榘咨?br /> 離子方程式：                                
 
c
 		 
                  
 		棉球變?yōu)榘咨?br /> 該氣體具有                (選填“氧化性”或“還原性”)
 
 
Ⅱ、硬質(zhì)玻璃管與其它裝置結(jié)合完成定性或定量實(shí)驗(yàn)。下圖是某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究的裝置。

實(shí)驗(yàn)一：鐵礦石中含氧量的測(cè)定   
（1）按上圖組裝儀器(夾持儀器均省略)，檢查裝置的氣密性；
（2）將10．0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中；
（3）從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，                       后，點(diǎn)燃A處酒精燈；
（4）充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。
（5）測(cè)得反應(yīng)后裝置B增重2.70g，則鐵礦石中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________________。
實(shí)驗(yàn)二：鐵礦石中含鐵量的測(cè)定

(1)步驟②和⑤中都要用到的玻璃儀器是             __。
(2)下列有關(guān)步驟⑥的操作中說(shuō)法不正確的是_______。
a．滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤(rùn)洗
b．錐形瓶需要用待測(cè)液潤(rùn)洗
c．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過(guò)程中不需加指示劑
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：推算鐵的氧化物的組成，由實(shí)驗(yàn)一、二得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為       

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：
已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5。

（1）檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是                                                                            。
（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是                                       ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                        。
（3）操作IV的順序依次為：                 、冷卻結(jié)晶、                      。
（4）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+ 含量的方法是：
a．稱(chēng)取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol?L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
①已知KMnO4酸性溶液與Fe2+ 反應(yīng)時(shí)被還原為Mn2+，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：                   ；
②計(jì)算上述樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為      （用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

已知離子反應(yīng)：Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3具有反應(yīng)迅速、現(xiàn)象明顯等特點(diǎn)，是檢驗(yàn)Fe3＋常用的方法之一。某化學(xué)興趣小組為探究Fe（SCN）3的性質(zhì)，做了以下實(shí)驗(yàn)：
①取10 mL l mol·L－1FeCl3溶液，滴加3～4滴濃KSCN溶液，振蕩后溶液立即變成紅
色。
②取少量紅色溶液，滴加少許濃硝酸，靜置，溶液紅色褪去，同時(shí)產(chǎn)生大量的紅棕色氣 
體混合物A。
③將該氣體混合物A通入過(guò)量的Ba（OH）2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀B和剩余氣體C。
氣體C無(wú)色無(wú)味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會(huì)改變空氣的成分。
④過(guò)濾，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同時(shí)產(chǎn)生能使澄清石灰水變
渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體D。
⑤�、谥蟹磻�(yīng)后溶液少許，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：
（1）B的化學(xué)式為_(kāi)________________；E的化學(xué)式為_(kāi)__________________。
（2）混合氣體A的成分是___________________（填化學(xué)式）。
（3）該興趣小組同學(xué)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析得出結(jié)論：Fe（SCN）3具有還原性，則實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)時(shí)被氧化的元素是____________（填元素符號(hào)）。根據(jù)元素C、S、N的原子結(jié)構(gòu)和共價(jià)鍵的相關(guān)知識(shí)推斷出SCN－的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)________________。
（4）實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________。
（5）該興趣小組同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)中得到啟發(fā)，若用SCN－間接檢驗(yàn)Fe2＋時(shí)應(yīng)注意_________________________________________________________________.

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

查詢(xún)資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：

25℃時(shí)
pH值
飽和H2S溶液
3.9
SnS沉淀完全
1.6
FeS開(kāi)始沉淀
3.0
FeS沉淀完全
5.5
 
（1）檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+，最好選用的試劑為          。
A．KSCN溶液     B．NaOH溶液    C．KMnO4溶液     D．苯酚溶液
（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是        ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是        。
（3）操作IV的順序依次為        、冷卻結(jié)晶、        。
（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②        。
（5）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a.稱(chēng)取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
①滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為         （填儀器名稱(chēng)）。
②判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是                      。
③計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案