如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置可用來(lái)測(cè)定含兩種元素的某種氣體X的分子式。
在注射器A中裝有240 mL氣體X并慢慢通過(guò)不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃管B,使之完全反應(yīng),得到以下實(shí)驗(yàn)結(jié)果:實(shí)驗(yàn)前B管重20.32 g,實(shí)驗(yàn)后B管重20.00 g,B管中的黑色粉末變成紅色粉末。在C管中收集到的無(wú)色液體是水;在注射器D中收集到的氣體是氮?dú)。試回答下列?wèn)題:
(1)X氣體是由________和________元素組成的。
(2)若240 mL X氣體完全反應(yīng)后,收集到的氮?dú)赓|(zhì)量是0.28 g。根據(jù)實(shí)驗(yàn)時(shí)溫度和壓強(qiáng)計(jì)算1 mol X氣體的體積是24 000 mL,則X的摩爾質(zhì)量是________。
(3)通過(guò)計(jì)算,確定X的分子式為________。
(4)寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(X在該條件下不發(fā)生分解反應(yīng))________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是
A.比例模型可以表示水分子,也可以表示二氧化碳分子 |
B.電子式可以表示羥基,也可以表示氫氧根離子 |
C.離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl-,也可以表示37Cl- |
D.離子方程式HCO3-+H2OH3O+ +CO32-可以表示HCO3-離子的水解,也可以表示它的電離 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(Ⅰ)下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是 。
A.配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí),定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
B.在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),用10 mL的量筒量取5.0 mL液體溶質(zhì)時(shí)俯視讀數(shù)
C.用天平稱量20.5 g某物質(zhì),砝碼和藥品的位置放反,所得藥品的質(zhì)量
D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),定容時(shí)俯視讀數(shù),所得溶液的濃度
(Ⅱ)現(xiàn)有下列儀器或用品:
a鐵架臺(tái)(含鐵圈、鐵夾);b錐形瓶;c滴定管;d燒杯(若干);e玻璃棒;f膠頭滴管;g托盤天平(含砝碼);h濾紙;i量筒;j漏斗;k溫度計(jì)
現(xiàn)有下列試劑:
A.NaOH固體 B.碳酸鈉溶液
C.氯化鎂溶液 D.蒸餾水
試填空:
(1)如圖分別是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分,下述判斷及讀數(shù)(虛線刻度)不正確的是 。
A.①是量筒,讀數(shù)為1.5 mL
B.②是量筒,讀數(shù)為2.50 mL
C.③是滴定管,讀數(shù)為2.50 mL
D.①是溫度計(jì),讀數(shù)是1.50 ℃
(2)配制100 mL 0.1 mol·L-1的氫氧化鈉溶液時(shí),還缺少的儀器有 。
(3)除去Mg(OH)2中混有的少量Ca(OH)2,可以用到的試劑是 (選填序號(hào)),操作方法是 、 、洗滌。
完成上述操作,上述儀器或用品用到的有 (從上述儀器或用品中選擇,填上相應(yīng)序號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
現(xiàn)有由等質(zhì)量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物a g,與100 mL鹽酸反應(yīng)。(題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì),填空時(shí)可以用帶字母的式子表示。)
(1)該混合物中NaHCO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比為 。
(2)如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng),則鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為 mol。
(3)如果鹽酸過(guò)量,生成CO2的體積為 L;
(4)如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余,鹽酸不足量,要計(jì)算生成CO2的體積,還需要知道 。
(5)若NaHCO3和KHCO3不是以等質(zhì)量混合,則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成CO2的體積[V(CO2)]范圍是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(1)由三個(gè)原子構(gòu)成的某氣體分子,其摩爾質(zhì)量為M g/mol,該氣體的體積為V L(標(biāo)準(zhǔn)
狀況),設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則:
①該氣體的物質(zhì)的量為________mol;
②該氣體中所含的原子總數(shù)為________個(gè);
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為________g/L;
④該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為________g。
(2)氣體化合物A分子式可表示為OxFy,已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O2和10 mL F2,則A的化學(xué)式為________,推斷的依據(jù)為______________________
________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(1)在同溫、同壓下,實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍,其中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1:1,則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
(2)相同條件下,某Cl2與O2混合氣體100 mL恰好與150 mL H2化合生成HCl和H2O,則混合氣體中Cl2與O2的體積比為 ,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
某;瘜W(xué)小組學(xué)生進(jìn)行“氣體相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)。操作如下:用質(zhì)量和容積都相等的燒瓶收集氣體,稱量收集滿氣體的燒瓶質(zhì)量,數(shù)據(jù)見下表(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值)。
氣體 | 燒瓶和氣體的總質(zhì)量(g) |
A | 48.4082 |
B | 48.4082 |
C | 48.4082 |
D | 48.4342 |
E | 48.8762 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
硫酸的工業(yè)制備是一個(gè)重要的化工生產(chǎn)過(guò)程,但在生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量污染,需要在生產(chǎn)工藝中考慮到綠色工藝。
I尾氣的吸收和綜合利用。
以工業(yè)制硫酸的尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氯銨和KCI為原料可以合成硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)。合成路線如下:
(1)反應(yīng)III中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
(2)反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為 。
(3)反應(yīng)V在25℃、40%的乙二醇溶液中進(jìn)行,該反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因?yàn)?u> 。
Ⅱ催化劑的回收利用。
SO2的催化氧化所使用的催化劑為V2O5,實(shí)際生產(chǎn)中,催化劑在使用一段時(shí)間后,會(huì)含有V2O5、VOSO4和SiO2等,其中VOSO4。能溶于水;厥誚2O5,的主要流程如下:
(4)若反萃取使用的硫酸用量過(guò)大,進(jìn)一步處理時(shí)會(huì)增加____ 的用量。
(5)浸取還原過(guò)程的產(chǎn)物之一是VOSO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
氧化過(guò)程的化學(xué)方程式為KClO3+6VOSO4+3H2SO4= 2(VO)2(SO4)3+KCl+3H2O;若兩步所用試劑Na2SO3與KC1O3的物質(zhì)的量之比為12:7,則該催化劑中V2O5、VOSO4的物質(zhì)的量之比為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
綠礬(FeSO4·7H2O)在化學(xué)合成上用作還原劑及催化劑,工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬。
(1)98% 1.84 g/cm3的濃硫酸在稀釋過(guò)程中,密度下降,當(dāng)稀釋至50%時(shí),密度為1.4g/cm3,50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為 (保留兩位小數(shù)),50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合,混合酸的濃度為 (填>、<、=)40%。
(2)實(shí)際生產(chǎn)用20%發(fā)煙硫酸(100克發(fā)煙硫酸含SO3 20克)配制稀硫酸,若用SO3·nH2O表示20%的發(fā)煙硫酸,則n=____________(保留兩位小數(shù))。
(3)綠礬在空氣中容易被部分氧化為硫酸鐵,現(xiàn)取7.32克晶體溶于稀鹽酸后,加入足量的BaCl2溶液,過(guò)濾得沉淀9.32克;再通入112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣恰好將Fe2+完全氧化,推測(cè)晶體的化學(xué)式為 。
(4)硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗稱莫爾鹽),較綠礬穩(wěn)定,在分析化學(xué)中常用來(lái)配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液,用此Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液可以測(cè)定剩余稀硝酸的量,F(xiàn)取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液處理,發(fā)生反應(yīng)如下:
10NO3-+3Cu2S+16H+→6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O
8NO3-+3CuS+8H+→ 3Cu2++3 SO42-+8NO↑+ 4H2O
剩余的稀硝酸恰好與V mL 2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。
已知:NO3-+3Fe2++4H+→ NO↑+3Fe3++2H2O
① V值范圍 ;
② 若V=48,試計(jì)算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(保留兩位小數(shù))。
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