【題目】安妥明是一種有機合成藥物,能促進膽固醇分解和排泄,降低血液粘度,有抗血栓的作用。下圖是以苯酚為主要有機原料制備安妥明的主要成分(N)和高分子化合物(M)的合成路線:
回答下列問題:
(1)CH2O的化學名稱是_____________________。
(2)反應A→C和B→M的反應類型分別為_________________、_____________________。
(3)反應E+C→D為加成反應,則E的結構簡式為_______________________。
(4)寫出D→F的化學方程式:______________________________________。
(5)有機物X是G的同分異構體,且X、G中含有相同的官能團,X的苯環(huán)上有兩個取代基,氯原子、醚鍵與苯環(huán)直接相連,則滿足要求的X的結構有_____種,其中核磁共振氫譜中有6種不同化學環(huán)境的氫,峰面積比為2:2:2:2:2:1,寫出符合條件的分子的結構簡式:_________。
(6)根據(jù)題中信息寫出利用乙烷合成丙酸乙酯的合成路線:______________________(其他無機試劑任選)。
【答案】 甲醛 取代反應 縮聚反應 14
【解析】(1)根據(jù)流程圖,CH2O為甲醛,故答案為:甲醛;
(2)A()發(fā)生苯環(huán)上的取代反應生成C(),B()發(fā)生分子間的脫水反應生成M,M為高分子化合物,則該反應為縮聚反應,故答案為:取代反應;縮聚反應;
(3)E+C→D為加成反應,根據(jù)D的結構可知,E為,故答案為:;
(4)D與溴化氫發(fā)生取代反應生成F,反應的化學方程式為,故答案為:;
(5)有機物X是G()的同分異構體,且X、G中含有相同的官能團,X的苯環(huán)上有兩個取代基,氯原子、醚鍵與苯環(huán)直接相連,則X中含有R結構,其中R為—C3H6COOH,其中—C3H6COOH有—CH2CH2CH2COOH、—CH(CH3)CH2COOH、—CH2CH(CH3)COOH、—C(CH3)2COOH、—CH(CH2CH3)COOH5種結構,與氯原子在苯環(huán)上的位置均存在鄰位、間位和對位3種,共15種結構,除去G外,X有14種結構,其中核磁共振氫譜中有6種不同化學環(huán)境的氫,峰面積比為2:2:2:2:2:1的分子的結構簡式為,故答案為:14;;
(6)利用乙烷合成丙酸乙酯,需要首先合成丙酸和乙醇,合成乙醇只需要在乙烷中引入羥基,可以先引入氯原子,再水解即可,合成丙酸可以根據(jù)題干流程圖,用鹵代烴與氰化鈉反應后水解即可,因此合成路線為,故答案為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池(600~700℃),具有效率高、噪音低、無污染、燃料多樣、余熱利用價值高等優(yōu)點。氫氧熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關該電池的說法正確的是
A. 電池工作時,熔融碳酸鹽只起到導電的作用
B. 負極反應式為H2 -2e- +CO32-==CO2+H2O
C. 該電池可利用工廠中排出的CO2,減少溫室氣體的排放
D. 電池工作時,外電路中流過0.2 mol電子,消耗3.2 g O2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),達到平衡時: n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶3∶4?s小體積,反應再次達到平衡時,n(O2)=0.8 mol,n(SO3)=1.4 mol,此時SO2的物質的量應是( )
A. 1.2 mol B. 0.4 mol C. 0.8 mol D. 0.6 mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是( )
A. 將稀硫酸加入到大蘇打溶液中:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
B. 用鐵為電極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C. Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2氣體:Ca2++2C1O-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1O
D. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2C2O4反應,反應的離子方程式為:2MnO4—+6H++5H2C2O4=2Mn2+ +10CO2↑ +8H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應:A(g)+2B(g)2C(g) ΔH>0,其他條件不變化,只有溫度變化時,某量隨溫度變化的關系如圖所示。則下列說法中,正確是( )
A. 若p1>p2,縱坐標表示A的質量分數(shù)
B. 若p1<p2,縱坐標表示C的質量分數(shù)
C. 若p1>p2,縱坐標表示混合氣體的平均摩爾質量
D. 若p1<p2,縱坐標表示A的轉化率
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表所示:
t ℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=_________________________________。
(2)該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)某溫度下,各物質的平衡濃度符合下式:3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為______。
(4)若830 ℃時,向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O,反應達到平衡后,其化學平衡常數(shù)K______1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(5)830 ℃時,容器中的反應已達到平衡。在其他條件不變的情況下,擴大容器的體積。平衡____移動(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)。
(6)若1 200 ℃時,在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L-1、2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1,則此時上述反應的平衡移動方向為__________(填“正反應方向”“逆反應方向”或“不移動”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是
A. 反應前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1
B. 其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前v(逆)>v(正)
C. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44
D. 其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時X的體積分數(shù)增大
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