【題目】下列實驗操作錯誤的是( )
A. 可用托盤天平和小燒杯稱取 10.2 g NaOH固體
B. 某實驗需要 900 mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液,則配制該溶液需稱取 22.5 g 膽礬晶體
C. 用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 硫酸,仰視時實際量得的液體體積大于 5.2 mL
D. 在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定容步驟時,俯視凹液面,所配溶液濃度偏高
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧、硫、硒、碲都位于元素周期表的VIA族,其化合物在化工生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
(1)下列性質(zhì)的遞變順序不正確的是_____(填字母)。
A.酸性:H2SeO4>H2SeO3 B.非金屬性:O>S>Se>Te
C.還原性:H2Te>H2Se>H2S>H2O D.熱穩(wěn)定性:H2O>H2Te>H2Se>H2S
E.沸點: H2Te>H2Se>H2S>H2O
(2)在常溫下進行的置換反應(yīng)X+W→Y+V中, H2O可以扮演不同的“角色”。已知X、Y是短周期主族元素形成的單質(zhì),W、V是化合物。
①若W是水,且作還原劑,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
②若V是水,為還原產(chǎn)物,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(3) ①一定溫度下,向恒容密閉容器中充入一定量的H2S,發(fā)生反應(yīng)H2S(g)S2(g)+2H2(g)。下列情況中,可判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。
A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的壓強不再變化
C. 不再變化 D.H2S與H2的消耗速率相等
②已知:液態(tài)CS2完全燃燒生成CO2、SO2氣體,每轉(zhuǎn)移3mol電子時放出269.2kJ熱量。寫出表示CS2(1)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:______________。
(4) ①工業(yè)上,用S02還原TeC14溶液制備碲(Te),反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____________。
②以石墨為電極,電解強堿性Na2TeO3溶液也可獲得碲,電解過程中陰極的電極反應(yīng)式為_____;陽極產(chǎn)生的氣體是_____ (填化學(xué)式)。
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【題目】下列關(guān)于金屬的說法正確的是( )
A.鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發(fā)生劇烈燃燒
B.Na在空氣中燃燒,發(fā)出黃色火焰,生成白色固體
C.鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是黑色的Fe2O3
D.鋁制餐具不能用來盛裝酸、堿、咸的食物
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【題目】以黃銅礦(主要成分二硫化亞鐵銅CuFeS2)為原料,用Fe2(SO4)3溶液作浸取劑提取銅,總反應(yīng)的離子方程式是CuFeS2 + 4Fe3+ Cu2+ + 5Fe2+ + 2S。
(1)該反應(yīng)中,F(xiàn)e3+體現(xiàn)________性。
(2)上述總反應(yīng)的原理如圖所示。
負極的電極反應(yīng)式是________。
(3)一定溫度下,控制浸取劑pH = 1,取三份相同質(zhì)量黃銅礦粉末分別進行如下實驗:
實驗 | 操作 | 2小時后Cu2+浸出率/% |
I | 加入足量0.10 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液 | 78.2 |
II | 加入足量0.10 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液,通入空氣 | 90.8 |
III | 加入足量0.10 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液,再加入少量0.0005 mol·L-1 Ag2SO4溶液 | 98.0 |
①對比實驗I、II,通入空氣,Cu2+浸出率提高的原因是________。
②由實驗III推測,在浸取Cu2+過程中Ag+作催化劑,催化原理是:
ⅰ.CuFeS2+4Ag+==Fe2++Cu2++2Ag2S
ⅱ.Ag2S+2Fe3+==2Ag++2Fe2++S
為證明該催化原理,進行如下實驗:
a.取少量黃銅礦粉末,加入少量0.0005 mol·L-1 Ag2SO4溶液,充分混合后靜置。取上層清液,加入稀鹽酸,觀察到溶液中________,證明發(fā)生反應(yīng)i。
b.取少量Ag2S粉末,加入________溶液,充分混合后靜置。取上層清液,加入稀鹽酸,有白色沉淀,證明發(fā)生反應(yīng)ii。
(4)用實驗II的浸取液電解提取銅的原理如圖所示:
① 電解初期,陰極沒有銅析出。用電極反應(yīng)式解釋原因是_______________。
② 將陰極室的流出液送入陽極室,可使浸取劑再生,再生的原理是 _____________________。
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【題目】某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置研究Cl2的性質(zhì)。
序號 | X | 實驗現(xiàn)象 | |
Ⅰ | AgNO3溶液 | 現(xiàn)象a | |
Ⅱ | 淀粉碘化鉀溶液 | 溶液變藍 | |
Ⅲ | 紫色石蕊溶液 | 溶液先變紅后褪色 | |
Ⅳ | Na2SO3溶液 | 無明顯現(xiàn)象 |
請回答:
(1)實驗Ⅰ中,現(xiàn)象a是______。
(2)根據(jù)實驗Ⅱ,推斷Cl2的化學(xué)性質(zhì)是______。
(3)根據(jù)實驗Ⅲ,結(jié)合化學(xué)方程式說明產(chǎn)生現(xiàn)象的原因:______。
(4)實驗Ⅳ中無現(xiàn)象,如何證明反應(yīng)發(fā)生了,簡述實驗方案______。
(5)結(jié)合離子方程式說明實驗中NaOH溶液的作用是______。
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【題目】利用水熱和有機溶劑等軟化學(xué)方法,可合成出含有有機雜化鋅、鍺以及砷等金屬的硒化物,且該硒化物具有離子交換、催化、吸附、半導(dǎo)體等性能,顯示出良好的應(yīng)用前景;卮鹣铝袉栴}:
(1)鋅基態(tài)原子核外電子排布式為:___________________。
(2)元素鍺與砷中,第一電離能較大的是:___________________(填元素符號)。
(3)SeO32-離子中Se原子的雜化形式為:_____________,氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為:__________,與SeO3互為等電子體的一種離子為:_________________。(填離子符號)。
(4)硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示(a代表Zn,b代表Se),該晶胞中Se原子周圍與之緊鄰的其他Se原子數(shù)為:_______________________。
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【題目】綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染.下列做法不符合綠色化學(xué)理念的是( )
A.研制水溶劑涂料替代有機溶劑涂料
B.用可降解塑料生產(chǎn)包裝盒或快餐盒
C.用反應(yīng):Cu+2H2SO4(濃) ?CuSO4+SO2↑+2H2O? 制備硫酸銅
D.用反應(yīng):2CH2=CH2+O2 制備環(huán)氧乙烷
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是:
A. 標準狀況下,VL氣態(tài)烯烴(CnH2n)含中子的數(shù)目為
B. 1LFe2(SO4)3溶液中,若c(Fe3+)=2 molL-1,則SO42-的數(shù)目為3NA
C. 一定量的硝酸和鐵粉反應(yīng)放出0.5mol氣體,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是1.5NA
D. 46g甲酸含H-O鍵的數(shù)目為0.5NA
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