Question

下列離子方程式正確的是（　　）

• A、金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑
• B、Ag₂S沉淀溶解平衡表達(dá)式：Ag₂S?2Ag⁺+S^2-
• C、氫硫酸與硫酸銅反應(yīng)：S^2-+Cu²⁺=CuS↓
• D、NaHCO₃溶液與足量Ba（OH）₂溶液混合：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：A．電荷不守恒；
B．沉淀溶解平衡表達(dá)式應(yīng)注明聚集狀態(tài)；
C．硫化氫為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式；
D．NaHCO₃溶液與足量Ba（OH）₂溶液生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水．

解答： 解：A．金屬鈉與水反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故A錯(cuò)誤；
B．Ag₂S沉淀溶解平衡表達(dá)式，離子方程式：Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），故B錯(cuò)誤；
C．氫硫酸與硫酸銅反應(yīng)，離子方程式：H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺，故C錯(cuò)誤；
D．NaHCO₃溶液與足量Ba（OH）₂溶液混合，離子方程式：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式應(yīng)遵循原子個(gè)數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒．