【題目】關(guān)于如圖裝置的敘述,正確的是(

A.鎂片為負(fù)極,鎂片上產(chǎn)生黃綠色氣體
B.鐵片為陽(yáng)極,鐵片上產(chǎn)生無(wú)色氣體
C.溶液中鐵片與鎂片之間產(chǎn)生白色沉淀
D.溶液的pH將逐漸增大

【答案】C
【解析】解:該裝置是原電池,鎂片作負(fù)極,鐵片作正極,
A.鎂片為負(fù)極,負(fù)極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鎂離子,故A錯(cuò)誤;
B.鐵片作正極,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子,電極反應(yīng)式為:2H2O+O2+4e=4OH , 故B錯(cuò)誤;
C.負(fù)極上的電極反應(yīng)式為:2Mg﹣4e=2Mg 2+ , 正極上的電極反應(yīng)式為:2H2O+O2+4e=4 OH , 鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)生成難溶性的氫氧化鎂,故C正確;
D.由負(fù)極上的電極反應(yīng)式為:2Mg﹣4e=2Mg 2+ , 正極上的電極反應(yīng)式為:2H2O+O2+4e=4 OH , 所以總反應(yīng)為2Mg+2H2O+O2=2Mg(OH)2↓,所以溶液的pH基本不變,故D錯(cuò)誤;
故選C.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是由Emil Zmaczynski設(shè)計(jì)的金字塔式元素周期表的一部分,圖上標(biāo)有第ⅥA族和幾種元素的位置。請(qǐng)回答下列問題:

(1)鐵元素位于元素周期表中第四周期__________族。

(2)自從周期表誕生以來(lái),關(guān)于氫元素在周期表中的位置,一直存在紛爭(zhēng),有人主張把它放在第ⅦA族,理由是氫原子的最外層電子“飽和缺一”。請(qǐng)寫出LiH的電子式_____________,而且Li+的離子半徑比H-_______(填“大”或“小”)。

(3)d的某化合物呈淡黃色,可與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)生成紅褐色沉綻和能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體,d的該化合物中含有的化學(xué)鍵類型為__________________。

(4)b元素的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可生成一種鹽,土壤中施用該鹽做化肥時(shí),其陰離子在水田中的利用率低,說明土壤膠體粒子帶______(填“正”或“負(fù)”)電荷。

(5)下列敘述正確的是______

A.h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿

B.硒化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于f的氫化物的穩(wěn)定性

C.c的氫化物的水溶液是強(qiáng)酸

D.原子半徑:h>e>a

E.氫化物的酸性:f弱于g

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)原電池的工作原理中的下列說法中不正確的是(
A.電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
B.電池正極發(fā)生還原反應(yīng)
C.電子流向是從負(fù)極流向正極(外電路)
D.電流方向是從負(fù)極流向正極(外電路)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】食用油里不小心混入了較多的水,最簡(jiǎn)便的分離方法是(

A.過濾B.萃取C.分液D.蒸餾

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下列框圖分析,下列說法正確的是( 。
A.E2+的氧化性比M2+的氧化性強(qiáng)
B.在③反應(yīng)中加稀硫酸可抑制Fe2+的水解
C.反應(yīng)④的離子方程式可表示為:E3++3SCNE(SCN)3
D.在反應(yīng)①中只能用濃硫酸,既表現(xiàn)了酸性、又表現(xiàn)了氧化性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】馬日夫鹽是一種白色晶體,易溶于水,常用于機(jī)械設(shè)備的磷化處理.以軟錳礦(主要成分為MnO2 , 還含有少量的Fe2O3、FeO和Al2O3)為原料制備馬日夫鹽的流程如圖:
(1)軟錳礦要先制成礦漿的目的是 , 葡萄糖(C6H12O6)與MnO2反應(yīng)時(shí),產(chǎn)物為MnSO4、CO2和H2O,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
(2)用H2O2溶液“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的列子方程式為
(3)已知幾種金屬離子的氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示、“調(diào)pH并過濾”時(shí),應(yīng)調(diào)整的pH范圍為 , 濾渣1的主要成分為(填化學(xué)式).

金屬離子

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe3+

1.8

3.2

Al3+

3.0

5.0

Fe2+

5.8

8.8

Mn2+

7.8

9.8


(4)加入磷酸后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(5)某工廠用上述流程制備馬日夫鹽,已知軟錳礦中MnO2的含量為87%,整個(gè)流程中錳元素的損耗率為9%,則1t該軟錳礦可制得馬日夫鹽t.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)已學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的有關(guān)知識(shí),回答下列問題:
(1)請(qǐng)寫出第三周期元素中p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子的元素符號(hào): , 某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”,其原子的外圍電子排布是4s24p4 , 該元素的名稱是
(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)下列離子或分子的空間立體構(gòu)型:H3O+ , BF3
(3)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)添加氨水,難溶物溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液,寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式、
(4)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示.則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為;若兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同,則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將0.1mol/L的AlCl3溶液加熱、蒸干、灼燒最后得到的固體是(
A.Al
B.Al(OH)3
C.AlCl3
D.Al2O3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究表明:多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等,體內(nèi)含有+5價(jià)的砷(As)元素,但它對(duì)人體是無(wú)毒的,砒霜的成分是As2O3,屬劇毒物質(zhì),專家忠告:吃飯時(shí)不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜,否則容易中毒,并給出了一個(gè)公式:大量海鮮+大量維生素C=砒霜.下面有關(guān)解釋不正確的應(yīng)該是

A.青菜中含有維生素C

B.維生素C具有還原性

C.致人中毒過程中砷發(fā)生還原反應(yīng)

D.砒霜是氧化產(chǎn)物

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案