Question

已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素中，A、B、C、D是組成蛋白質(zhì)的基本元素；A與B的原子序數(shù)之和等于C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)；A與E、D與F分別位于同一主族，且F原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是D原子核外電子數(shù)的2倍。據(jù)此，請回答：

（1）F在周期表中的位置是____________________________。

（2）由A、C、D、F按8:2:4:1原子個數(shù)比組成的化合物甲中含有的化學鍵類型為____________；甲溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________（用離子濃度符號表示）。

（3）化合物乙由A、C組成且相對分子質(zhì)量為32；化合物丙由A、D組成且分子內(nèi)電子總數(shù)與乙分子內(nèi)電子總數(shù)相等；乙與丙的反應(yīng)可用于火箭發(fā)射（反應(yīng)產(chǎn)物不污染大氣），則該反應(yīng)的化學方程式為_________________________________________。

（4）由A、D、E、F組成的化合物丁能與硫酸反應(yīng)并放出刺激性氣味的氣體，則丁的化學式為＿＿＿＿＿＿＿＿；實驗測得丁溶液顯弱酸性，由此你能得出的結(jié)論是___________________。

（5）由B、A按1:4原子個數(shù)比組成的化合物戊與D的常見氣態(tài)單質(zhì)及NaOH溶液構(gòu)成原電池（如圖），試分析：

①閉合K，寫出左池X電極的反應(yīng)式__________________________________；

②閉合K，當X電極消耗1.6g化合物戊時（假設(shè)過程中無任何損失），則右池兩極共放出氣體在標準狀況下的體積為_________升。

 

Answer 1

【答案】

（1）第三周期第ⅥA族（對一個計1分）

（2）離子鍵 、共價鍵（對一個計1分）?? c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)

（3）N2H4 + 2H2O2 ＝N2↑+ 4H2O

（4）NaHSO3 （1分）?? HSO3－的電離程度比其水解程度強（合理答案均計分）

（5）①?? CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O （寫HCO3 － 且方程式正確也計分）?????? ② 4.48

【解析】

試題分析：A、B、C、D是組成蛋白質(zhì)的基本元素，則應(yīng)為C、H、O、N，又A與B的原子序數(shù)之和等于C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，所以A、B分別為H、C元素，C為N元素，D為O元素，A與E、D與F分別位于同一主族，且F原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是D原子核外電子數(shù)的2倍，短周期內(nèi)E為Na元素，F為S元素，（1）S在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；

（2）由H、N、O、S按8:2:4:1原子個數(shù)比組成的化合物甲的化學式是（NH4）2SO4，含有共價鍵和離子鍵兩種化學鍵；

（3）由N、H元素構(gòu)成的化合物乙的相對分子質(zhì)量為32，利用“商余法”可計算乙的分子式為N2H4，電子總數(shù)是18，則由H、O構(gòu)成的化合物丙的分子式為H2O2，N2H4與H2O2反應(yīng)的化學方程式為N2H4 + 2H2O2 ＝N2↑+ 4H2O；

（4）由H、O、Na、S構(gòu)成的化合物丁能與硫酸反應(yīng)并放出刺激性氣味的氣體是二氧化硫，所以丁的分子式 為NaHSO3，丁溶液顯弱酸性，說明HSO3－的電離程度大于它的水解程度；

（5）①C、H原子個數(shù)比為1:4的化合物戊的分子式為CH4，左池為原電池，X極是負極發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合電解質(zhì)溶液，其電極方程式是CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O （寫HCO3 － 且方程式正確也計分），②當X電極消耗1.6g CH4時，共轉(zhuǎn)移0.8mol電子，在右池中只有石墨極有氣體氧氣放出，2 OH－－4e－=O2↑+2 H+，所以產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量為0.2mol,在標準狀況下的體積是4.48L。

考點：考查元素推斷、化學鍵的類型、化學式的判斷、化學方程式的書寫、鹽溶液中水解、電離的判斷、原電池、電解池的反應(yīng)原理及應(yīng)用