X、Y、Z都是第三周期元素,核電荷數(shù)依次增大,X的氧化物對應(yīng)水化物強堿,Z的原子半徑最小。據(jù)此判斷下列說法不正確的是
A.X是第ⅠA元素,Z是第ⅦA元素B.X、Y、Z三種元素的電負性逐漸減小
C.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸D.X、Z形成的化合物是離子化合物
B
同周期自左向右原子半徑逐漸減小,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強。所以Z是氯元素,X是鈉。非金屬性越強,電負性越大,所以選項B是錯誤的。答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(5分)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,A原子核外最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的兩倍,C的基態(tài)原子中s電子和p電子數(shù)相等,D是同周期元素中原子半徑最小的元素;E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為兩性氫氧化物。請回答:
(1)元素A的基態(tài)原子核外電子排布式______________。
(2)ABC三元素的第一電離能由大到小的順序為______________(用元素符號表示)。
(3)五種元素中電負性最大的是__________,最小的是__________(用元素符號表示) 。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是                
A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱與分子間作用力有關(guān)   
B.因為亞硫酸比碳酸的酸性強,所以硫的非金屬性比碳強
C.Li、B、Be、C、N、O、F 原子序數(shù)依次增大
D.乙醇與二甲醚互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

2011年3月11日,日本發(fā)生9級地震,引起核泄漏,放射性物質(zhì)進入大氣。 原子核內(nèi)中子數(shù)是(    )
A.53B.78C.131D.184

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(14分)下表為周期表的一部分,其中的編號代表對應(yīng)的元素。

(1)寫出上表中的元素⑩原子的外圍電子排布式                             。
(2)元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是                    
(3)元素④的第一電離能     (填“>”、“=”或“<”)元素⑤的第一電離能;元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為          。X沸點高于同族其它元素與元素①形成的化合物的沸點,其原因是                                                 。
(4)第四周期所有元素的基態(tài)原子中,4p軌道半充滿的是             (請?zhí)钤胤,下同)?d軌道半充滿的原子是             ,4s軌道半充滿的是                      
(5)將過量的X通入含有元素⑩的藍色硫酸鹽溶液中,其離子方程式為                  .

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(9分)下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩中元素,填寫下列空格:
 
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 




 
3
 



 



(1)在這10種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是     (填元素符號),金屬性最強的元素是     (填元素名稱),最活潑的非金屬單質(zhì)是           (化學(xué)式),元素⑨對應(yīng)的離子結(jié)構(gòu)示意圖為                      _。
(2)給出的第二周期的幾種元素中,原子半徑最大的是           (填元素符號)。
(3)元素③與⑧的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的物質(zhì)是          (填該物質(zhì)的電子式)。
(4)元素⑤與⑥的最高價氧化物的水化物中,堿性較強的物質(zhì)是        填化學(xué)式)。
(5)元素③與⑦能以         鍵(填化學(xué)鍵類型)結(jié)合成        晶體(填晶體類型)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖中可反映出( )
A.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B.中子數(shù)和電子數(shù)
C.核電荷數(shù)和電子數(shù)D.質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較, 不正確的是
A.酸性強弱: HI > HBr > HCl > HFB.原子半徑大小: Na > S > O
C.堿性強弱: KOH > NaOH > LiOHD.還原性強弱: F- > Cl- > I-

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種元素,原子序數(shù)均小于36。已知X、Y和Z為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表:
電離能/kJ·mol—1
I1
I2
I3[來源:]
I4[來源:
X
496
4562
6912
9543
Y
738
1451
7733
10540
Z
578
1817
2745
11578
(1)X、Y、Z的電負性從大到小的順序為           (用元素符號表示),元素Y的第一電離能大于Z的原因是                  。
(2)W元素應(yīng)用廣泛,是一種重要的生物金屬元素,如人體內(nèi)W元素的含量偏低,則會影響O2在體內(nèi)的正常運輸。已知W2+與KCN溶液反應(yīng)得W(CN)2沉淀,當加入過量KCN溶液時沉淀溶解,生成配合物,其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示。

①W元素基態(tài)原子價電子排布式為                 。
②已知CN    分子互為等電子體,1molCN鍵數(shù)目為   。
③上述沉淀溶解過程的化學(xué)方程式為                    

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