【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應,同時獲得副產(chǎn)品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程,其設計的模擬裝置如下:
根據(jù)要求填空:
(1)A裝置發(fā)生反應的離子方程式是_________________________________。C裝置中CH4與Cl2生成一氯代物的化學反應方程式是___________________________ 。
(2)導管a的作用是____________。儀器b的名稱是____________。
(3)D裝置中的石棉上均勻附著潮濕的KI,其作用是______________ 。
(4)E裝置中除了有鹽酸生成外,還含有有機物。從E中分離出鹽酸的最佳方法為__________E裝置的作用是____________。(填序號)。
A.收集氣體 B.吸收氯氣 C.防止倒吸 D.吸收氯化氫
(5)該裝置的缺陷是沒有進行尾氣處理,其尾氣的主要成分是_______.
A.CH4 B.CH3Cl C.CH2Cl2 D.CHCl3 E.CCl4
(6)在一定條件下甲烷也可用于燃料電池。下圖是甲烷燃料電池的原理示意圖:
若正極的反應式為O2+4e-+4H+=2H2O,則負極反應式為___________________;
【答案】MnO2 + 4H+ + 2Cl-Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O CH4 + Cl2CH3Cl+HCl 平衡氣壓,使液體能夠順利流下 干燥管 除去過量的氯氣 分液 C D A B CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
【解析】
(1)A中二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣、水;C裝置中CH4與Cl2光照反應生成一氯甲烷和氯化氫;(2)根據(jù)裝置圖,導管a把燒瓶與分液漏斗上口連在一起,使燒瓶與與分液漏斗中的壓強保持一致;根據(jù)裝置圖分析儀器b的名稱;(3)D裝置中潮濕的KI與氯氣反應生成氯化鉀和碘單質(zhì);(4)進入E裝置的物質(zhì)有甲烷、氯化氫和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等有機物,甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳難溶于水,氯化氫易溶于水;(5)甲烷、一氯甲烷均為難溶于水的氣體;(6)甲烷燃料電池的負極是甲烷失電子生成二氧化碳氣體。
(1)A中二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣、水,反應的離子方程式是MnO2 + 4H+ + 2Cl-Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O;C裝置中CH4與Cl2光照反應生成一氯甲烷和氯化氫,反應方程式是CH4 + Cl2 CH3Cl+HCl;(2)根據(jù)裝置圖,導管a把燒瓶與分液漏斗上口連在一起,使燒瓶與與分液漏斗中的壓強保持一致,所以導管a的作用是平衡氣壓,使液體能夠順利流下;根據(jù)裝置圖,儀器b的名稱是干燥管;(3)D裝置中潮濕的KI與氯氣反應生成氯化鉀和碘單質(zhì),D的作用是除去過量的氯氣;(4)進入E裝置的物質(zhì)有氯化氫、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和甲烷,有機物難溶于水、氯化氫易溶于水,所以從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液,E裝置的作用是防止倒吸、吸收氯化氫,故選CD;(5)甲烷、一氯甲烷均為難溶于水的氣體,所以經(jīng)過E裝置后的氣體中含有CH4 、CH3Cl;(6)甲烷燃料電池的負極是甲烷失電子生成二氧化碳氣體,負極反應式是CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+。
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【題目】已知下列熱化學方程式:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= —24.8 kJ·mol-1;3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ·mol-1 ;Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +19.4kJ·mol-1則14g CO氣體與足量FeO充分反應得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時的釋放或吸收的熱量為
A. 放出11 kJ B. 放出5.5kJ C. 吸收11 kJ D. 吸收5.5 kJ
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)19 g 某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl-,則ACl2的摩爾質(zhì)量是________;A的相對原子質(zhì)量是________;ACl2的化學式是________。
(2)同溫同壓下,同體積的氨氣(NH3)和氧氣的質(zhì)量比是__________,相同質(zhì)量的氨氣和氧氣的體積比是________;同溫同壓下同體積的H2和A氣體的質(zhì)量分別是0.2 g和1.6 g,則氣體A的相對分子質(zhì)量為________,含有A的分子個數(shù)為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。
KMnO4+HCl(濃)=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)
(1)配平化學方程式,并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(2)將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式 。
(3)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是________________
①只有還原性 ②還原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(4)若產(chǎn)生0.5molCl2,則被氧化的HCl mol,轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為___________。
(5)一定條件下,KMnO4還可以氧化其他還原性物質(zhì)。
MnO4-+C2O42-+ = Mn2+ +CO2↑+
完成上述離子方程式,此反應中,發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是 ;若轉(zhuǎn)移1mol電子,生成標準狀況下CO2 L。
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【題目】某小組同學為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱,設計如下實驗(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗)。
實驗記錄如下:
請回答下列問題:
(1)A中反應的離子方程式是__________________________________________________。
(2)實驗操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是_________________________________________。
(3)裝置C的作用是____________,C中盛放的藥品是_____________。
(4)實驗操作Ⅲ,混合液逐漸變成紅棕色,其對應的離子方程式_______________________。
(5)由上述實驗得出的結(jié)論是_________________________________________________。
(6)實驗反思:
①有同學認為實驗操作Ⅱ吹入的熱空氣,會干擾(5)中結(jié)論的得出,你認為是否干擾,理由是_____________________________________________________________________。
②實驗操作Ⅲ,開始時顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可):____________________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 1LpH=5的醋酸溶液中含有的H+數(shù)目小于10-5NA
B. 9.2g14CO2與N218O的混合物中所含中子數(shù)為4.8NA
C. 硝酸與銅反應生成0.1 mol NOx時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D. 1 molSO2和0.5molO2充分反應,生成SO3的分子數(shù)為NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】據(jù)報道,最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池,電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍,可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應為:
2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O,則下列說法錯誤的是
A. 放電時CH3OH參與反應的電極為正極
B. 充電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大
C. 放電時負極的電極反應式為:CH3OH-6e-+8OH-=CO32—+6H2O
D. 充電時每生成1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子
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【題目】以有機物A(含有苯環(huán)的烴,化學式C8H8)和CCl4為原料合成苯丙氨酸E的流程如下:
已知:烴分子中的氫原子被鹵素原子取代所生成的衍生物叫做鹵代烴,如CH3CH2Cl;鹵代烴在NaOH水溶液加熱條件下會水解,如:
CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl
CH2ClCH2Cl+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaCl
(該反應不需要條件就迅速轉(zhuǎn)化)
R-CH2CH2OHR-CH=CH2+H2O
(1)D→E的反應類型為_____________________。
(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。
(3)有關D的敘述錯誤的是___________(填序號)。
a.能使酸性KMnO4溶液褪色 b.能與溴的CCl4溶液反應
c.能與甲醇發(fā)生酯化反應 d.能發(fā)生水解反應
(4)C→D反應的化學方程式為___________________________________。
(5)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體共有_________種。
①屬于酯類;②苯環(huán)上只有兩個對位取代基,其中一個為—NH2。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】R、X、Y和Z是四種元素,其常見化合價均為+2價,且X2+與單質(zhì)R不反應,X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z。這四種離子被還原成0價時,表現(xiàn)的氧化性強弱順序為( )
A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+
C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+
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