Question

（8分）在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，請回答：

(1)“O”點導(dǎo)電能力為0的理由是                                        
(2)a、b、c三點溶液中c(H⁺)由大到小的順序是                           （用a、b、c字母表示）
(3)a、b、c三點中醋酸的電離程度最大的是           ；（用a、b、c字母表示）
(4)若使c點溶液中c(CH₃COO^?)增大，溶液中c(H⁺)減小，在如下措施中可選擇：
                    （填序號）
①加熱；②加少量NaOH固體；③加水；④加少量CH₃COONa固體；⑤少量加冰醋酸

Answer 1

（1）冰醋酸中只有分子，無自由移動的離子
（2）b>a>c    （3）c （4）②④

（1）在O點醋酸沒有電離，只有醋酸分子，無自由移動的離子，所以不能導(dǎo)電。
（2）氫離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強，所以根據(jù)圖像可知氫離子濃度的大小順序為b>a>c。
（3）醋酸是弱酸，存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，所以c點醋酸的電離程度最大。
（4）加熱促進(jìn)電離，氫離子濃度也增大，①不正確。加入氫氧化鈉促進(jìn)電離，氫離子濃度降低，②正確。稀釋促進(jìn)電離，但c(CH₃COO^?)和c(H⁺)都減小，③不正確。醋酸鈉抑制電離，氫離子濃度降低，④正確。增大醋酸濃度，酸性正確，⑤不正確。答案選②④。