Question

為了證明硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂6H₂O]晶體的成分中含有NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-和H₂O，下列實驗敘述中不正確的是（　　）

• A、取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水
• B、取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加濃NaOH溶液，加熱，試管口濕潤的藍色石蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NH₄⁺
• C、取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO₄^2-
• D、取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淺綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠�紅色，則可證明晶體的成分中含有Fe²⁺

Answer 1

考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：A、加熱失去結(jié)晶水；
B、檢驗氨氣，利用濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍；
C、依據(jù)硫酸根離子的檢驗方法分析判斷；
D、亞鐵離子溶解形成的溶液呈淺綠色，被氧化為三價鐵離子，遇到硫氰酸鉀變血紅色；

解答： 解：A、晶體加熱后生成液體可以判斷是生成的水，證明晶體中含結(jié)晶水，故A正確；
B、向某無色溶液中加入濃NaOH溶液，加熱試管，檢驗氨氣，利用濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍，則說明原溶液中一定含NH₄⁺，故B錯誤；
C、加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO₄^2-，這是硫酸根離子的檢驗方法，故C正確；
D、溶液呈淺綠色證明試樣溶液中含有Fe²⁺  滴入KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向試管中滴加幾滴新配制的氯水，溶液的顏色變?yōu)榧t色，說明有Fe³⁺存在，這個結(jié)果間接地說明在原溶液中有Fe²⁺存在，故D正確；
故選B．

點評：此題考查物質(zhì)的鑒定．要熟練掌握常見離子的檢驗方法與操作．