Question

某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)粗略地測(cè)定電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．裝置B、C的作用是

 

．
（2）分液漏斗與燒瓶間用乳膠管連接的目的是

 

．
（3）為了得到比較平穩(wěn)的乙炔氣流，實(shí)驗(yàn)室通常用

 

代替水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（4）實(shí)驗(yàn)中測(cè)得排入量筒中水的體積為VL、電石的質(zhì)量為Wg．則電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

（不計(jì)算導(dǎo)管中殘留的水，氣體中飽和的水蒸氣等也忽略不計(jì)）．

Answer 1

考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量

專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：（1）電石和水反應(yīng)的方程式為CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；裝置BC是排水量氣方法測(cè)定生成乙炔的體積；
（2）依據(jù)燒瓶?jī)?nèi)的氣體壓強(qiáng)和液體順利滴下分析判斷；
（3）實(shí)驗(yàn)室一般用飽和食鹽水代替水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以獲得平穩(wěn)的乙炔氣流．
（4）依據(jù)反應(yīng)定量關(guān)系CaC₂-----C₂H₂，計(jì)算得到乙炔的質(zhì)量，計(jì)算電石中CaC₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答： 解：（1）電石和水反應(yīng)的方程式為CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；裝置B用于貯水以便燒瓶中生成的C₂H₂氣體進(jìn)入B時(shí)排出與它等體積的水進(jìn)入量筒C來(lái)測(cè)定生成乙炔的量；
故答案為：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；排水量氣；
（2）反應(yīng)發(fā)生后，燒瓶?jī)?nèi)的氣體壓強(qiáng)會(huì)使分液漏斗內(nèi)的液體難于滴入瓶中，所以用乳膠管將分液漏斗和燒瓶連接成一個(gè)容器，便于液體順利滴下；
故答案為：平衡壓強(qiáng)，便于液體順利滴下；
（3）實(shí)驗(yàn)室一般用飽和食鹽水代替水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以獲得平穩(wěn)的乙炔氣流，故答案為：飽和食鹽水；
（4）設(shè)產(chǎn)生VmL氣體需要CaC₂的質(zhì)量為mg，則
CaC₂-----C₂H₂，
64g     22.4L
m        VL
解得m=2.9V，則電石中CaC₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

2.9V

W

×100%，
故答案為：

2.9V

W

×100%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)分析判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析和計(jì)算，乙炔性質(zhì)和制備，掌握實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等．