Question

下列關于電解質溶液的敘述正確的是（　�。�

• A、常溫下物質的量濃度相等①NH₄HSO₄、②（NH₄）₂SO₄、③（NH₄）₂CO₃三種溶液中c（NH₄⁺）①＜②＜③
• B、難溶電解質的Ksp越大，其溶解度一定越大
• C、常溫下，同濃度的Na₂S與NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大
• D、中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同

Answer 1

分析：A、銨根離子的水解的影響因素知識來回答；
B、根據(jù)Ksp和溶解度的影響因素以及二者之間的關系來回答；
C、根據(jù)水解程度的大小來確定溶液堿性的強弱；
D、鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量取決于酸的物質的量的多少．

解答：解：A、物質的量濃度相等①NH₄HSO₄、②（NH₄）₂SO₄、③（NH₄）₂CO₃三種溶液中氫離子對銨根離子的水解起到抑制作用，碳酸根離子對銨根離子的水解起到促進作用，①直接電離出的銨根離子濃度最小，所以①中銨根離子濃度最小，②③直接電離出的銨根離子濃度相等，但是碳酸根離子對銨根離子的水解起到促進作用，所以②＞③，故A錯誤；
B、難溶電解質的Ksp越大，證明其溶解能力越大，但是其溶解度不一定大，故B錯誤；
C、常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液中，硫離子的水解程度大于硫氫酸根離子的水解程度，所以Na2S溶液的堿性強，pH大，故C正確；
D、pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，醋酸的物質的量較大，消耗的氫氧化鈉量多，故D錯誤．

點評：本題考查學生有關鹽的水解因素以及Ksp的意義等方面的知識，注意知識的梳理和歸納，難度不大．