Question

【題目】（1）某溫度時(shí)，在2 L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________。

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2 min，Z的平均反應(yīng)速率為__________。

（3）達(dá)到平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為__________。

（4）不同時(shí)間測(cè)得以下反應(yīng)速率：

①v(X)=0.075 mol· L-1·min-1 ②v(Y)=0.001 mol· L-1·s-1 ③v(Z)=0.06 mol·L-1·min-1

速率由大到小關(guān)系正確為______。

A．①＞③＞② B．③＞①＞② C．②>③>①

Answer 1

【答案】Y+3X2Z 0.05mol· L-1·min-1 30% C

【解析】

（1）根據(jù)圖像可知：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量減少，Z的物質(zhì)的量增加，則X、Y為反應(yīng)物而Z為生成物，2min時(shí)，△n(X)=1.0mol-0.7mol=0.3mol，△n(Y)=1.0mol-0.9mol=0.1mol，△n(Z)=0.2mol-0=0.2mol，同一可逆反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)物質(zhì)的量變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，據(jù)此其化學(xué)方程式為：Y+3X2Z，故答案為：Y+3X2Z。

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為v(Z)===0.05mol·L-1·min-1，故答案為：0.05mol·L-1·min-1。

（3）達(dá)到平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%，故答案為：30%。

（4）根據(jù)速率之比等于反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比可知：

①v(X)=0.075mol·L-1·min-1，則v(Z)=×0.075mol·L-1·min-1=0.05mol·L-1·min-1；

②v(Y)=0.001mol·L-1·s-1，則v(Z)=2×0.001mol·L-1·s-1=0.002mol·L-1·s-1=0.12mol·L-1·min-1；

③v(Z)=0.06 mol·L-1·min-1

所以反應(yīng)速率②>③>①，故答案為：C。