【題目】下表是元素周期表的一部分,除標出的元素外,表中的每個編號表示一種元素,請根據(jù)要求回答下列問題。

(1)元素④的符號是_______;②的最高價氧化物對應水化物的化學式為_______;⑤和⑥兩種元素原子半徑的大小關系:⑤_____⑥(填“>”或“<”);

(2)①和②兩種元素金屬性強弱關系:①_____②(填“>”或“<”);

(3)①的最高價氧化物的水化物與元素③的單質(zhì)反應的化學方程式為:___________。

【答案】Si Mg(OH)2 2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的相對位置首先判斷出元素,然后結合元素周期律以及有關物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

由元素在周期表中位置可知,①為Na、②為Mg、③為Al、④為Si、⑤為F、⑥為Cl,則

1)元素④是硅,元素符號是Si;②是Mg,最高價氧化物對應水化物的化學式為Mg(OH)2;同主族隨原子序數(shù)增大,原子半徑逐漸增大,故原子半徑FCl;

2)①為Na、②為Mg,二者處于同一周期,原子序數(shù)越大,金屬性越弱,則金屬性大小為:NaMg

3)①的最高價氧化物的水化物為NaOH,元素③的單質(zhì)為Al,AlNaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應的化學方程式為2NaOH+2Al+2H2O2NaAlO2+3H2↑。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下,等體積的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳兩種氣體相比較:①質(zhì)量相等、②所含碳原子數(shù)與氮原子數(shù)相等、③所含分子數(shù)相等。上述結論中正確的是(  )

A. ①②③ B. ②③ C. ①② D. ①③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以丁烯二醛和肼為原料經(jīng)過DielsAlder反應合成噠嗪,合成關系如圖:

下列說法正確的是

A. 噠嗪與氫氣加成后的產(chǎn)物分子式為C4H6N2

B. 聚丁烯二醛因無碳碳雙鍵不能使溴水褪色

C. 丁烯二醛與N2H4可以在一定條件下加成后再消去可制得噠嗪

D. 物質(zhì)的量相等的丁烯二醛和噠嗪分別與氫氣完全加成,消耗氫氣的量不同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某烴的含氧衍生物可以作為無鉛汽油的抗爆震劑,它的相對分子質(zhì)量不超過100,含C的質(zhì)量分數(shù)為68.2%,含H的質(zhì)量分數(shù)為13.6%,其余為氧。請計算回答:

(1)該化合物的相對分子質(zhì)量是____________________。

(2)寫出該化合物的分子式___________________________。

(3)若該化合物不能與鈉反應產(chǎn)生氫氣,紅外光譜和核磁共振氫譜顯示該分子中有4個甲基。請寫出其結構簡式。_________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】K2FeO4是一種集氧化、吸附、絮凝、消毒、殺菌、除臭等功能于一體的綠色高效水處理劑,已成為多個領域不可短缺的物質(zhì)之一,工業(yè)制備工藝如圖所示,回答下列問題:

1)在濕法制備Na2FeO4工藝中,請寫出氯堿工業(yè)過程中用惰性電極電解飽和NaCl溶液的離子方程式:___;NaClOFeCl3在堿性條件下制備Na2FeO4的反應中被氧化的原子與被還原的原子個數(shù)比為____;可循環(huán)使用的物質(zhì)為___(任寫一種)。

2)電解法制備Na2FeO4工藝中,陽極材料為鐵平板,在使用前要經(jīng)過粗砂和細砂打磨拋光,其目的為____;鈦合金材料作陰極,電解質(zhì)溶液為NaOH溶液,請寫出陽極電極反應式:____

3)干法制備Na2FeO4工藝是最早發(fā)現(xiàn)的制備工藝,請寫出NaClO固體、Fe(NO3)3·9H2O晶體、NaOH固體在高溫熔融的條件下制備Na2FeO4的化學方程式:_____。

4)請寫出由Na2FeO4制備K2FeO4的化學方程式:____;請說明該反應能發(fā)生的原因:____

5)粗K2FeO4提純時用-5℃飽和KOH的原因____;K2FeO4是綠色水處理劑,能對水起到殺菌、消毒,又能起到凈水的作用,其原因為_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室需要配制1.0mol/L的氫氧化鈉溶液480mL。完成下列各題。

1)應選擇規(guī)格為_______mL的容量瓶,該容量瓶上除注明規(guī)格外,還______________(選填編號)。

a.溫度 b.濃度 c.壓強 d.刻度線

2)用電子天平稱取_____gNaOH

3)將稱好的氫氧化鈉固體加適量蒸餾水將其溶解,待冷卻后將溶液移入容量瓶中。

4)用少量蒸餾水沖洗________________23次,將洗液移入容量瓶中。

5)向容量瓶內(nèi)加水至接近刻度12cm處,改用膠頭滴管小心地加水至刻度線。

6)最后塞好瓶塞,搖勻,將配好的溶液移入試劑瓶中并貼好標簽。

7)分析下列操作可能會對氫氧化鈉溶液濃度造成的影響(填偏高、偏低無影響)。

①氫氧化鈉溶解后,未冷卻即轉(zhuǎn)移_________。

②定容時仰視___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.標況下,11.2 L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)的混合氣體中含氫原子的物質(zhì)的量為2 mol

B.標況下,0.1 mol CCl4所占的體積為2.24 L

C.等質(zhì)量的N2CO含有的分子數(shù)均約為6.02×1023

D.常溫常壓下,1 mol任何氣體所占的體積均為22.4 L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】七鋁十二鈣(12CaO7Al2O3)是新型的超導材料和發(fā)光材料,用白云石(主要含CaCO3MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下:

1)鍛粉主要含____________,用適量NH4NO3溶液浸取煅粉后,鎂化合物幾乎不溶。該工藝中不能用(NH42SO4代替NH4NO3,原因是_______________________________________________

2)濾液中陰離子有______(忽略雜質(zhì)成分的影響);若濾液中僅通入CO2,會生成______,從而導致CaCO3產(chǎn)率降低.

3)用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜,反應的離子方程式為______________________

4)電解制備AlOH3時,電極分別為Al片和石墨,則鋁片接外電源的____極,電解時陰極發(fā)生的反應為:______

5)一種可超快充電的新型鋁電池,充放電時AlCl4Al2Cl7兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化,其它離子不參與電極反應,放電時負極Al的電極反應式為______________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了測定某有機物A的結構,做如下實驗:

①將2.3 g該有機物完全燃燒,生成0.1 mol CO22.7 g水;

②用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量,得如圖一所示的質(zhì)譜圖;

③用核磁共振儀處理該化合物,得到如圖二所示圖譜,圖中三個峰的面積之比是123。試回答下列問題:

1)有機物A的相對分子質(zhì)量是________。

2)有機物A的實驗式是________

3A的分子式是_______________________________________。

4A的結構簡式為___________________________________________。

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