Question

【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。（雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：

①寫出電解飽和NaCl溶液總的離子方程式 。

②在X極附近觀察到的現象是_______________________。檢驗Ｙ電極反應產物的方法是________________。

（2）如要用電解方法精煉粗銅（含有鋅鐵鎳銀金和鉑等微量雜質），電解液a選用CuSO4溶液，則：

①X電極發(fā)生的反應類型為 ；②Y電極的材料是_____________，主要電極反應式為_______________。CuSO4溶液的濃度 （填 “不變”“略有增加”或“略有減少”）

Answer 1

【答案】（1）①2Cl－+2H2O2OH–+H2↑+Cl2↑（2分）②溶液變紅，有氣泡溢出。用淀粉KI試紙靠近Y電極，如果試紙變藍，則說明產物是氯氣。（4分）

（2）①還原反應；（1分）②粗銅，Cu-2e—=Cu2+。略有減少（3分）

【解析】（1）①電解飽和NaCl溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，總的離子方程式2Cl－+2H2O2 OH–+H2↑+Cl2↑；②X極是陰極，X電極反應式為，X附近觀察到的現象是溶液變紅，有氣泡溢出，Ｙ電極是陽極，電極反應為，反應產物是氯氣，檢驗方法是用淀粉KI試紙靠近Y電極，如果試紙變藍，則說明產物是氯氣；（2）如要用電解方法精煉粗銅（含有鋅鐵鎳銀金和鉑等微量雜質），電解液a選用CuSO4溶液，粗銅做陽極、精銅做陰極；①X電極為陰極，發(fā)生的反應為，類型為還原反應；②Y電極是陽極，材料是粗銅，主要電極反應式為Cu-2e—=Cu2+。CuSO4溶液的濃度變小。