【題目】下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液,相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì),F是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì);EH、I為氧化物,E為黑色固體,I為紅棕色氣體;M為紅褐色沉淀。

請回答下列問題:

(1)AB中燃燒的現(xiàn)象是__________________________________________。

(2)D+E→B的反應(yīng)中,被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量比是_________________________。

(3)G+J→M的離子方程式是____________________________________。

(4)Y受熱分解的化學(xué)方程式是______________________________________。

(5)檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe2的試劑是 ____________________。

【答案】放出大量的熱,產(chǎn)生蒼白色火焰 2:1 3AlO2+Fe3+6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3 4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2↑+3O2 酸性高錳酸鉀溶液

【解析】

F是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì),則FAl,轉(zhuǎn)化關(guān)系中X電解得到三種物質(zhì),為電解電解質(zhì)與水型,A、B為氣態(tài)單質(zhì),二者為氫氣和氯氣,二者反應(yīng)生成D,DHCl,E為黑色固體,為氧化物,和HCl反應(yīng)又生成B氣體,AH2,BCl2EMnO2,電解X是電解氯化鈉溶液,CNaOH,與Al反應(yīng)生成G,GNaAlO2;M為紅褐色沉淀為Fe(OH)3,所以J是含三價鐵離子的物質(zhì),是HD反應(yīng)生成,證明JFeCl3H、I為氧化物判斷HFe2O3,I為紅棕色氣體為NO2,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,NHNO3YFe(NO3)3,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來解答。

(1) AH2BCl2,H2Cl2中燃燒的現(xiàn)象是:氣體安靜燃燒,放出大量的熱,火焰呈蒼白色,并有白霧產(chǎn)生;

(2) D+E→B的反應(yīng)為MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2Mn元素化合價降低,被還原,HCl Cl元素化合價升高,被氧化,4mol鹽酸參與反應(yīng),發(fā)生氧化反應(yīng)的鹽酸為2mol,另外2mol鹽酸顯酸性,則n(被氧化的物質(zhì)HCl)n(被還原的物質(zhì)MnO2)=21

(3) G(NaAlO2)+J(FeCl3)→M(Fe(OH)3)的反應(yīng)是在水溶液中發(fā)生的雙水解反應(yīng),反應(yīng)離子方程式是:3AlO2+Fe3+6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3;

(4)依據(jù)分析推斷可知YFe(NO3)3,受熱分解生成二氧化氮和氧化鐵,依據(jù)原子守恒配平書寫的化學(xué)方程式是:4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2↑+3O2;

(5)檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是取少量待測液于試管中,滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液,若溶液紫色褪去,證明原溶液中含有Fe2+,反之沒有Fe2+

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙醇(CH3CH2OH)既是生活中常見的有機物,又是重要的化工原料。

(1)工業(yè)上可用乙烯制備乙醇的化學(xué)方程式為:CH2 = CH2+H2O CH3CH2OH,該反應(yīng)屬于____反應(yīng)(加成取代”)。

(2)官能團決定有機物的性質(zhì)。乙醇中含有的官能團名稱是______。

(3)為探究乙醇的性質(zhì),某學(xué)生向試管中加入3mL乙醇,將下端繞成螺旋狀的銅絲在酒精燈火焰上灼燒至紅熱后,迅速插入乙醇中,可觀察到銅絲表面由黑色變成紅色,說明乙醇具有______性。

(4)萃取是物質(zhì)分離的一種方法。某學(xué)生擬用乙醇萃取溴水中的Br2,判斷該方法是否可行:_____(”),判斷的理由是________

(5)某液態(tài)有機物不溶于水,將它和水分離開來的方法是_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一無色透明溶液,欲確定是否含有下列離子:

NaMg2、Al3、Fe2、Ba2、NOSO、ClSO32、HCO,取該溶液進行以下實驗:

取少量待測液,加入幾滴石蕊試液,溶液呈紅色。

取少量待測液,濃縮后加入銅片和濃硫酸,加熱,有無色氣體產(chǎn)生,此無色氣體遇空氣變成紅棕色。

取少量待測液,加入BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。

取實驗中上層清液滴加AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,此沉淀不溶于稀硝酸。

另取少量原溶液滴加NaOH溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,當(dāng)NaOH過量時,沉淀部分溶解。

1)根據(jù)以上實驗,溶液中肯定存在的離子是_________________;肯定不存在的離子是______________;尚不能確定的離子是_______________。

2)寫出中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:________________________________________

3)寫出中沉淀溶解的離子方程式:________________________________________。

4)實驗室檢驗Na一般用焰色反應(yīng)即可確定,此實驗做之前要用______清洗鉑絲。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計如下實驗裝置探究硫酸與金屬、非金屬的反應(yīng)、驗證其產(chǎn)物,并探究隨著反應(yīng)的進行,硫酸性質(zhì)發(fā)生的變化。根據(jù)實驗要求回答相關(guān)問題:

F裝置用于檢驗二氧化碳。供選擇的試劑有:只含碳的生鐵、18 mol·L-1的硫酸、品紅溶液、無水硫酸銅粉未、酸性高錳酸鉀溶液、氧化銅、澄清的石灰水、堿石灰。(供選擇的試劑可重復(fù)使用)

(1)打開分液漏斗的活塞,A裝置中發(fā)生的反應(yīng)6H2SO4()+2FeFe2(SO4)3+6H2O↑+3SO2(用化學(xué)方程式表示)_____,隨反應(yīng)的進行,硫酸的濃度變稀,又發(fā)生反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)____

(2)B裝置中的試劑是__________

(3)E裝置中的試劑是____________作用是______________。

(4)G裝置中的試劑是__________,現(xiàn)象是______________

(5)制備SO2的適宜藥品為___________(填代號)。

Na2SO3固體;②Na2SO3溶液;③20%硫酸;④70%硫酸;⑤銅片

(6)SO2與氯水的反應(yīng)進行探究。用注射器吸入一定量的飽和氯水和SO2,振蕩,靜置,再吸入少量品紅溶液,發(fā)現(xiàn)品紅溶液不褪色,用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋其原因____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料,又稱半導(dǎo)體材料,它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場革命。這種材料可以按下列方法制備:

SiO2Si()SiHCl3Si(),下列說法正確的是(  )

A.步驟①的化學(xué)方程式為SiO2CSiCO2

B.步驟①、②、③中每生成或反應(yīng)1 mol Si,轉(zhuǎn)移4 mol電子

C.二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng),而硅不能與氫氟酸反應(yīng)

D.SiHCl3(沸點33.0 )中含有少量的SiCl4(沸點67.6 ),通過蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:

①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體;

FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體,溶液變黃色;

③實驗②生成的溶液滴在KI試紙上,試紙變藍

下列判斷正確的是(  )

A.上述實驗證明氧化性:Cl2Fe3I2

B.上述實驗中共有兩個氧化還原反應(yīng)

C.實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟?/span>KI試紙變藍

D.實驗②證明Fe2既有氧化性又有還原性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】G是一種常見的氨基酸,其合成路線如下

已知以下信息:

A苯環(huán)上只有1個取代基且核磁共振氫譜有6組峰,其面積比為122221DF的苯環(huán)上的一氯代物都只有2種;

FG能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),F能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

回答下列問題

(1)A的分子式為__________,其名稱為__________。

(2)A→B的反應(yīng)類型是__________;鑒別AB可用的試劑是__________。

(3)B→C的化學(xué)方程式為________________________

(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(5)F的同分異構(gòu)構(gòu)體,含有苯環(huán)且能發(fā)生水解反應(yīng)的異構(gòu)體有__________種,其中核磁共振氫譜有4組峰,且面積比為3221的是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨對人類生存具有重大意義,反應(yīng)為:N2g+3H2g2NH3g)△H

1)科學(xué)家研究在催化劑表面合成氨的反應(yīng)機理,反應(yīng)步驟與能量的關(guān)系如圖所示(吸附在催化劑表面的微粒用*標(biāo)注,省略了反應(yīng)過程中部分微粒)。

NH3的電子式是___

②決定反應(yīng)速率的一步是___(填字母a、b、c)。

③由圖象可知合成氨反應(yīng)的△H____0(填、“=”)。

2)傳統(tǒng)合成氨工藝是將N2H2在高溫、高壓條件下發(fā)生反應(yīng)。若向容積為1.0L的反應(yīng)容器中投入5molN2、15molH2,在不同溫度下分別達平衡時,混合氣中NH3的質(zhì)量分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示:

①溫度T1、T2T3大小關(guān)系是___。

M點的平衡常數(shù)K=____(可用分數(shù)表示)。

3)目前科學(xué)家利用生物燃料電池原理(電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子),研究室溫下合成氨并取得初步成果,示意圖如圖:

①導(dǎo)線中電子移動方向是____。

②固氮酶區(qū)域發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。

③相比傳統(tǒng)工業(yè)合成氨,該方法的優(yōu)點有___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】企鵝酮的化學(xué)式C10H14O,因為結(jié)構(gòu)類似企鵝,因此命名為企鵝酮(見圖)。下列有關(guān)企鵝酮的說法正確的是

A.分子式為C10H16O

B.1 mol企鵝酮分子最多可以和2 mol氫氣加成

C.可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色,且褪色原理相同

D.企鵝酮的同分異構(gòu)體眾多,其中遇Fe3+顯色且苯環(huán)上有兩個支鏈的結(jié)構(gòu)共有12

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