【題目】原電池是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。
Ⅰ(1).某興趣小組為研究原電池原理,設(shè)計(jì)如圖裝置。a和b不連接時(shí),燒杯中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是___________________________。
(2)a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接,Cu極為原電池___________ (填“正”或“負(fù)”)極,電極反應(yīng)式是___________ ,發(fā)生__________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。
(3)將a與直流電源的正極相連并把Cu換成石墨電極,b與直流電源的負(fù)極相連,則石墨電極反應(yīng)式 ______________________,該過(guò)程的總反應(yīng)方程式為_______________________。
【答案】鋅片不斷溶解,鋅片周?chē)袣馀莓a(chǎn)生 正極 2H++2e-=H2 還原反應(yīng) 2H2O-4e-=O2+4H+ 2H2O O2+2H2
【解析】
(1)a和b不連接時(shí),不能形成閉合回路,所以不能形成原電池;
(2))a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接,較活潑的金屬鋅為負(fù)極,銅為正極;
(3)將a與直流電源的正極相連并把Cu換成石墨電極,為陽(yáng)極,陽(yáng)極上氫氧根離子失電子產(chǎn)生氧氣,陰極上氫離子得電子產(chǎn)生氫氣。
(1)該裝置不能形成閉合回路,所以不能形成原電池,鋅發(fā)生化學(xué)腐蝕,離子反應(yīng)為Zn+2H+=H2↑+Zn2+,燒杯中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是:鋅片不斷溶解,鋅片周?chē)袣馀莓a(chǎn)生;
(2)該裝置為原電池,鋅易失電子作負(fù)極、Cu作正極,正極上氫離子放電發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑,
故答案為:正極;2H++2e-=H2;還原反應(yīng);
(3)將a與直流電源的正極相連并把Cu換成石墨電極,b與直流電源的負(fù)極相連為陰極,則石墨電極為陽(yáng)極,陽(yáng)極上水電離出的氫氧根離子失電子產(chǎn)生氧氣,電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+,陰極上氫離子得電子產(chǎn)生氫氣,則該過(guò)程的實(shí)質(zhì)為電解水,總反應(yīng)方程式為2H2O O2+2H2。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,食鹽晶體由鈉離子和氯離子構(gòu)成。已知食鹽的M=58.5g·mol-1,食鹽的密度是2.2g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為6.0×1023mol-1,在食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離最接近下列哪個(gè)數(shù)據(jù)( )
A.3.0×10-8cmB.3.5×10-8cmC.4.0×10-8cmD.5.0×10-8cm
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
A | 向的溶液中滴加滴濃硫酸 | 溶液橙色變深 | 增大生成物濃度,平衡 逆向移動(dòng) |
B | 向較濃的溶液中滴入少量酸性溶液 | 溶液紫色褪去 | 具有還原性 |
C | 取的淀粉溶液,加入適量稀硫酸,水浴加熱后取少量溶液,加入氫氧化鈉使溶液呈堿性,再加入幾滴新制懸濁液,加熱 | 溶液中出現(xiàn)磚紅色 | 淀粉完全水解 |
D | 分別向溶液中加入溶液和溶液 | 加入溶夜的高錳酸鉀溶液的紫色先褪去 | 反應(yīng)物的濃度越大,反應(yīng)速率越快 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】龍葵醛是一種珍貴香料,廣泛應(yīng)用于香料、醫(yī)藥、染料及農(nóng)藥行業(yè)。其合成路線(xiàn)如圖所示(部分反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去):
已知有機(jī)化學(xué)反應(yīng)條件不同,可生成不同的產(chǎn)物:
HX+CH3-CH=CH2(X為鹵素原子)
回答下列問(wèn)題:
(1)①的反應(yīng)類(lèi)型為___;D中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是___。
(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為___。反應(yīng)⑤的試劑是___,反應(yīng)條件是___。
(3)已知A為混合物,設(shè)計(jì)步驟③、④的目的是___。
(4)龍葵醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)并酸化后得到E,符合下列兩個(gè)條件的E的同分異構(gòu)體共有___種。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),也能發(fā)生水解反應(yīng);②是苯環(huán)的二元取代產(chǎn)物。寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有5種吸收峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___。
(5)參照上述合成路線(xiàn),設(shè)計(jì)以2甲基1,3丁二烯為原料,經(jīng)三步制備2甲基1,4丁二醛()的路線(xiàn)。__
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是
A.過(guò)量的鐵在1molCl2中然燒,最終轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B.在50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中,含氫原子總數(shù)為6NA
C.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28gN2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
D.1L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF溶液中離子總數(shù):前者小于后者
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】脫硫廢水的主要超標(biāo)項(xiàng)目為懸浮物、重金屬陽(yáng)離子(Hg2+、Cu2+等)、SO42-。某工廠(chǎng)采用如下流程進(jìn)行脫硫廢水處理。其中助凝劑為聚丙烯酰胺
下列說(shuō)法不正確的是
A.該方案用石灰乳僅用來(lái)調(diào)節(jié)pH使大部分重金屬陽(yáng)離子形成氫氧化物沉淀
B.加入Na2S可以將進(jìn)入沉降箱的Hg2+,Cu2+轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀
C.加入FeClSO4是利用Fe3+易水解的性質(zhì),形成膠體吸附懸浮物
D.助凝劑聚丙烯酰胺是加成聚合反應(yīng)的產(chǎn)物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 4C(g)的敘述中,能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是( )
A.單位時(shí)間內(nèi)消耗4a mol的C同時(shí)分解a mol AB.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
C.單位時(shí)間內(nèi)消耗3a mol B同時(shí)生成4a mol CD.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):xA(g) +yB(g)z C(g),平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50 mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍。再達(dá)平衡時(shí),測(cè)得A的濃度為0.30 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是( )
A.x+y < zB.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.C的體積分?jǐn)?shù)下降D.B的轉(zhuǎn)化率升高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】觀(guān)察下面幾種烷烴的球棍模型
(1)與C互為同系物的是__,與C互為同分異構(gòu)體的是__。
(2)在烷烴的同系物中,隨碳原子數(shù)增加,其熔、沸點(diǎn)依次___(其中碳原子數(shù)滿(mǎn)足__條件的烷烴常溫下呈氣態(tài)),液態(tài)時(shí)密度依次__。
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