Question

已知pK_w=lgK_w，如圖表示某溶液中c（H⁺）和c（OH^-）的關(guān)系，則有關(guān)判斷錯誤的是（　�。�

• A、兩條曲線間任意點均有c（H⁺）×c（OH^-）=K_W
• B、M區(qū)域內(nèi)任意點對應(yīng)的溶液均顯酸性
• C、圖中T₁＜T₂
• D、XZ線上任意點均有pH=pK_w/2

Answer 1

考點：離子積常數(shù)

專題：

分析：A．水溶液中任意點都存在c（H⁺）×c（OH^-）=K_W；
B．如果溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），則溶液呈堿性，如果溶液中存在c（H⁺）=c（OH^-），則溶液呈中性，如果溶液中存在c（H⁺）＞c（OH^-），則溶液呈酸性；
C．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，則水的離子積常數(shù)增大；
D．XZ線上任意點均有c（H⁺）=c（OH^-），pH=pK_w/2．

解答： 解：A．水溶液中任意點都存在c（H⁺）×c（OH^-）=K_W，與溶液酸堿性、濃度無關(guān)，故A正確；
B．根據(jù)圖象知，M區(qū)域內(nèi)任意點對應(yīng)的溶液均存在c（H⁺）＜c（OH^-），則溶液呈堿性，故B錯誤；
C．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，則水的離子積常數(shù)增大，根據(jù)圖象知水的離子積常數(shù)T₁溫度下的小于T₂，所以T₁＜T₂，故C正確；
D．XZ線上任意點均有c（H⁺）=c（OH^-），溶液中c（H⁺）=

Kw

，所以pH=pK_w/2，故D正確；
故選B．

點評：本題考查離子積常數(shù)的有關(guān)計算，明確離子積常數(shù)概念、離子積常數(shù)影響因素等知識點即可解答，注意只能根據(jù)c（H⁺）、c（OH^-）相對大小判斷溶液酸堿性，不能根據(jù)溶液pH判斷酸堿性，離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與其它任何條件都無關(guān)，為易錯點．