在一種一元堿ROH的溶液中，加入一種一元酸HA溶液，當(dāng)反應(yīng)后溶液呈現(xiàn)中性，下列判斷中一定正確的是（　　）
A、加入的一元酸HA過(guò)量
B、生成的鹽RA不能發(fā)生水解
C、加入的酸與堿的物質(zhì)的量相等
D、反應(yīng)后溶液中C（A-）=C（R+）
考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專題：
分析：在一種一元堿ROH的溶液中，加入一種一元酸HA溶液，當(dāng)反應(yīng)后溶液呈現(xiàn)中性，則溶液中存在C（OH-）=C（H+），根據(jù)電荷守恒得C（A-）=C（R+），據(jù)此分析解答．
解答： 解：在一種一元堿ROH的溶液中，加入一種一元酸HA溶液，當(dāng)反應(yīng)后溶液呈現(xiàn)中性，則溶液中存在C（OH-）=C（H+），根據(jù)電荷守恒得C（A-）=C（R+），
A．如果酸或堿有一種是弱電解質(zhì)，要使混合溶液呈中性，則弱電解質(zhì)的物質(zhì)的量稍微大些，如果酸、堿都是強(qiáng)電解質(zhì)，則酸堿的物質(zhì)的量相等，故A錯(cuò)誤；
B．生成的鹽RA可能不發(fā)生水解，也可能發(fā)生水解，如果發(fā)生水解時(shí)，則酸或堿的物質(zhì)的量不等，如果不發(fā)生水解，則酸和堿的物質(zhì)的量相等，故B錯(cuò)誤；
C．如果二者都是一元強(qiáng)電解質(zhì)，則加入的酸與堿的物質(zhì)的量相等，如果有一種是弱電解質(zhì)，則二者的物質(zhì)的量不等，故C錯(cuò)誤；
D．通過(guò)以上分析知，反應(yīng)后溶液中C（A-）=C（R+），故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，同時(shí)考查學(xué)生發(fā)散思維能力，根據(jù)酸堿強(qiáng)弱確定溶液酸堿性，但無(wú)論何種電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒、物料守恒，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

密閉容器內(nèi)發(fā)生氨分解反應(yīng)：2NH3?N2+3H2．已知NH3起始濃度是2.6mol?L-1，4s末為1.0mol?L-1，若用NH3的濃度變化來(lái)表示此反應(yīng)的速率，則v（NH3）應(yīng)為（　�。�
A、0.04 mol?L-1?s-1
B、0.4 mol?L-1?s-1
C、1.6 mol?L-1?s-1
D、0.8 mol?L-1?s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用于制造隱形飛機(jī)的某種物質(zhì)具有吸收微波的功能，其主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，它屬于（　�。�
A、烴類B、無(wú)機(jī)物
C、有機(jī)物D、烷烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)A為生活中常見(jiàn)的有機(jī)物，只含有C、H、O三種元素，且這三種元素的質(zhì)量之比為12：3：8，物質(zhì)D是一種芳香族化合物，請(qǐng)根據(jù)如圖（所有無(wú)機(jī)產(chǎn)物已略去）中各有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題：

已知兩分子醛在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)（其中R、R′為H或烴基）：R CHO+R′CH2CHO
稀NaOH溶液
△
 RCH=C CHO+H2O
（1）寫出物質(zhì)A中官能團(tuán)的電子式：
 
，C的名稱
 
．
（2）F→G的有機(jī)反應(yīng)類型
 
．
（3）寫出有機(jī)物I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（4）寫出在加熱條件下F與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）E有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有
 
種（包括本身和順?lè)串悩?gòu)）：
①含苯環(huán)②碳碳雙鍵③含-COO-結(jié)構(gòu)；  其中核磁共振氫譜具有六個(gè)峰的同分異構(gòu)體有2種（順?lè)串悩?gòu)除外），任寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某3g醛和足量的銀氨溶液反應(yīng)，結(jié)果析出43.2g Ag，則該醛為（　�。�
A、甲醛B、乙醛C、丙醛D、丁醛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D是原子序數(shù)小于20的四種元素，已知A元素+1價(jià)的陽(yáng)離子與B、D的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差等于6.1molC單質(zhì)與足量的稀硫酸反應(yīng)可生成1.5molH2，反應(yīng)后C元素原子形成的離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．D元素原子的最外層電子數(shù)是C元素原子的最外層電子數(shù)的2倍．
試回答：
（1）A、B、C、D四種元素依次是
 
（寫出元素名稱）．
（2）寫出A、C兩元素最高價(jià)氧化物的水化物間反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）請(qǐng)用電子式表示化合物A2D的形成過(guò)程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

發(fā)酵粉是一種復(fù)合添加劑，主要用作面制品和膨化食品的生產(chǎn)，由小蘇打、碳酸氫銨和明礬中的兩種物質(zhì)組成．某研究性學(xué)習(xí)小組為探究不同品牌的發(fā)酵粉的化學(xué)成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
【提出假設(shè)】
（1）假設(shè)1：由小蘇打和碳酸氫銨組成；
假設(shè)2：由小蘇打和明礬組成；
假設(shè)3：由
 
組成．
【方案與流程】
為探究某品牌發(fā)酵粉的化學(xué)成分，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，得到如圖現(xiàn)象
（2）氣體A的化學(xué)式為
 
，該發(fā)酵粉的成分為
 
（填化學(xué)式）．
（3）若步驟①和②操作不變（現(xiàn)象也相同），將步驟③中足量稀鹽酸改為足量氯化鋇溶液．觀察到有白色沉淀生成，能否確定發(fā)酵粉的成分并說(shuō)明理由：
 
．
（4）另一品牌發(fā)酵粉的化學(xué)組成可能為假設(shè)2情況，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象
1．取適量樣品溶于稀鹽酸后，將溶液分成兩份
2．
 
 

 
3．
 
（5）另一品牌的發(fā)酵粉的化學(xué)組成為小蘇打和碳酸氫銨，為探究其化學(xué)式[化學(xué)式可表示為nNaHCO3?m NH4HCO3]，稱取4.05g該產(chǎn)品，配成100mL溶液，移取25.00mL溶液，滴加足量鹽酸，生成的氣體通入澄清石灰水中，牛成的白色沉淀經(jīng)干燥，稱量為1.25g．則該發(fā)酵粉的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期．
①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或最低化合價(jià)+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
回答下列問(wèn)題：
（1）④的元素名稱是
 
，⑧的元素符號(hào)是
 
．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是
 
；名稱是
 
；堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：
 
； 屬
 
化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．
（3）①的氫化物的電子式為
 
，⑦的氫化物的電子式為
 
．
（4）寫出②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟⑤的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以鋁灰（主要成分為Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3雜質(zhì)）為原料，可制得液體聚合氯化鋁[Alm（OH）nCl3m-n]，生產(chǎn)的部分過(guò)程如圖所示（部分產(chǎn)物和操作已略去）．

已知某些硫化物的性質(zhì)如下表：
物質(zhì)性質(zhì)
Fe2S3 Al2S3在水溶液中不存在
FeS黑色，難溶于水，可溶于鹽酸
CuS黑色，難溶于水，難溶于鹽酸
（1）操作I是
 
．Al2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）濾渣2為黑色，該黑色物質(zhì)的化學(xué)式是
 
．
（3）向?yàn)V液2中加入NaClO溶液至不再產(chǎn)生紅褐色沉淀，此時(shí)溶液的pH約為3.7．NaClO的作用是
 
．
（4）將濾液3的pH調(diào)至4.2～4.5，利用水解反應(yīng)得到液體聚合氯化鋁．反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）將濾液3電解也可以得到液體聚合氯化鋁．裝置如圖所示（陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)，電極為惰性電極）．

①寫出陰極室的電極反應(yīng)：
 
．
②簡(jiǎn)述在反應(yīng)室中生成聚合氯他鋁的原理：
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案