13．下列配制溶液的操作能引起濃度偏高的是（　�。�
A．用1g 98%的濃硫酸加入4g水配制1：4硫酸溶液
B．配制2.0mo1•L-1硫酸溶液時，最后在容量瓶中加水稀釋到標線，塞好蓋子倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線
C．在100mL無水乙醇中，加人2g甲醛配制2%的甲醛灑精溶液
D．在80mL水中，加入18.4mol•L-1濃硫酸20mL，配制3.68mol•L-1稀硫酸

分析 A．硫酸溶液中，濃度越大其密度越大，根據(jù)質量和密度之間的關系確定其體積關系；
B．根據(jù)c=$\frac{n}{V}$來分析誤差，如果n偏大或V偏小都導致配制溶液濃度偏高；
C．由于乙醇的密度為0.78g/mL，則所得溶液的質量小于100g；
D．硫酸溶液中，濃度越大其密度越大，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$來分析溶液濃度．

解答 解：A．濃硫酸的密度大于1g/mL，水的密度是1g/mL，用1g98%的濃硫酸加4g水配成1：4（體積比）的硫酸，濃硫酸的體積和水的體積比小于1：4，導致配制溶液體積比偏小，故A錯誤；
B．配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，定容后，塞好塞子倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，溶質的物質的量和溶液的體積都不變，所以配制溶液濃度不變，故B錯誤；
C．由于乙醇的密度為0.78g/mL，故在100mL無水乙醇中加入2g甲醛，所得溶液的質量小于100g，則溶液的質量分數(shù)大于2%，故C正確；
D．濃硫酸溶液密度大于水的密度，在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，溶液體積小于100mL，所以配制濃度高于3.68mol/L，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，側重考查溶液配制方法及誤差分析，題目難度中等，明確溶液配制方法為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在一定條件下，下列藥物的主要成分都能發(fā)生四種反應的是（　�。�
①取代反應 ②加成反應③水解反應 ④中和．
A．維生素B5：B．阿司匹林：
C．芬必得：D．搖頭丸：

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

4．從蛋白質水解產(chǎn)物中分離出一種氨基酸，經(jīng)分析分子中只含有1個氮原子．0.19g此種氨基酸完全燃燒生成15.95mL N2（標準狀況），求該氨基酸的含氮量和相對分子質量．若19.95g該氨基酸恰好和100mL 1.5mol•L-1 Ba（OH）2溶液中和，試寫出其結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質相互混合后，既有氣體生成又有白色沉淀生成的是（　　）
①金屬鈉投入到FeCl3溶液中②過量的NaOH溶液和鋁銨礬[NH4Al（SO4）2]溶液混合 ③少量電石（CaC2）投入到過量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入到FeCl2溶液中．
A．②④B．③C．②③D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在溫度t1和t2下（t2＞t1），鹵素單質X2（g）和H2反應生成HX的平衡常數(shù)如下表：
化學方程式 F2+H2?2HF H2+Cl2?2HCl H2+Br2（g）?2HBr H2+I2（g）?2HI（g）
 平衡常數(shù)K（t1） 1.8×1036 9.7×1012 5.6×107 43
 平衡常數(shù)K（t2） 1.9×1032 4.2×1011 9.3×10634
僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，得到的結論是（　�。�
a．HX的生成反應是放熱反應　　　　　　　　　　　　　　
b．在相同條件下，平衡時X2的轉化率逐漸降低
c．X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱　　　　　　　　　　
d．HX的還原性逐漸減弱
e．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱．
A．只有abB．只有abeC．只有abceD．abcde

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．1-乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料．實驗室制備1-乙氧基萘的過程如下：

已知：1-萘酚的性質與苯酚相似，有難聞的苯酚氣味．相關物質的物理常數(shù)：
物質相對分
子質量		狀態(tài)熔點（℃）沸點（℃）溶解度
水乙醇
1-萘酚144無色或黃色菱形結晶或粉末96℃278℃微溶于水易溶于乙醇
1-乙氧基萘172無色液體5.5℃267℃不溶于水易溶于乙醇
乙醇46無色液體-114.1℃78.5℃任意比混溶
（1）將72g 1-萘酚溶于100mL無水乙醇中，加入5mL濃硫酸混合．將混合液置于如圖1所示的容器中加熱充分反應．實驗中使用過量乙醇的原因是提高1-萘酚的轉化率．

（2）裝置中長玻璃管的作用是：冷凝回流．
（3）該反應能否用實驗室制備乙酸乙酯的裝置不能（選填“能”或“不能”），簡述理由產(chǎn)物沸點大大高于反應物乙醇，會降低產(chǎn)率．
（4）反應結束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經(jīng)處理得到有機層．為提純產(chǎn)物有以下四步操作：①蒸餾；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液堿洗并分液；④用無水氯化鈣干燥并過濾．正確的順序是a（選填編號）．
a．③②④①b．①②③④c．②①③④
（5）實驗測得1-乙氧基萘的產(chǎn)量與反應時間、溫度的變化如圖2所示，時間延長、溫度升高，1-乙氧基萘的產(chǎn)量下降可能的兩個原因是1-萘酚被氧化；溫度高乙醇大量揮發(fā)或溫度高發(fā)生副反應．
（6）提純的產(chǎn)品經(jīng)測定為43g，本實驗中1-乙氧基萘的產(chǎn)率為50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位．
（1）工業(yè)制硫酸時所用硫鐵礦的主要成分為FeS2，其中硫元素的化合物為-1．
（2）硫酸的最大消費渠道是化肥工業(yè)，用硫酸制造的常見化肥有硫酸銨（或硫酸鉀或過磷酸鈣等）（任寫一種）．
（3）硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學平衡原理來確定的條件或措施有D（填寫序號）．
A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎        B．使用V2O5作催化劑
C．轉化器中使用適宜的溫度          D．凈化后的爐氣中要有過量的空氣
E．催化氧化在常壓下進行            F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3
（4）在硫酸工業(yè)中，通過下列反應使二氧化硫轉化為三氧化硫：
2SO2（g）+O2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2SO3（g）△H=-98.3kJ•mol-1
在實際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用“二轉二吸法”，即將第一次轉化生成的SO2分離后，將未轉化的SO2進行二次轉化，假若兩次SO2的轉化率均為95%，則最終SO2的轉化率為99.75%．
（5）硫酸的工業(yè)制法過程涉及三個主要的化學反應及相應的設備（沸騰爐、轉化器、吸收塔））．
①三個設備分別使反應物之間或冷熱氣體間進行了“對流”．請簡單描述吸收塔中反應物之間是怎樣對流的．
SO3從吸收塔底部進入，吸收劑（濃硫酸）從頂部下淋，形成對流．
②工業(yè)生產(chǎn)中常用氨-酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的．用化學方程式表示其反應原理．（只寫出2個方程式即可）SO2+NH3+H2O═NH4HSO3、2NH4HSO3+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O+2SO2↑或SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3、（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+SO2↑．
（6）實驗室可利用硫酸廠爐渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO4•7H2O），聚鐵的化學式為[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，制備過程如圖所示，下列說法正確的是AB．

A．爐渣中FeS與硫酸和氧氣的反應的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O
B．氣體M的成分是SO2，通入雙氧水得到硫酸，可循環(huán)使用
C．向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應后過濾得到溶液Y，再將溶液Y蒸發(fā)結晶即可得到綠礬
D．溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數(shù)，若其pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數(shù)偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中，正確的是（　�。�
A．反應是放熱反應還是吸熱反應，由生成物與反應物的焓值差決定
B．升高溫度，可以改變化學反應的反應熱
C．△H的大小與熱化學方程式中的化學計量數(shù)無關
D．1 mol H2在足量Cl2中完全燃燒所放出的熱量，是H2的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某芳香族有機物的分子式為C8H6O2，它的分子（除苯環(huán)外不含其他環(huán)）中不可能有（　�。�
A．兩個羥基B．一個醛基C．兩個醛基D．一個羥基

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