【題目】在有機物分子中，不同氫原子的核磁共振氫譜中給出的峰值(信號)不同，根據(jù)峰值(信號)可以確定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目。如乙醚的結構簡式為CH3—CH2—O—CH2—CH3，其核磁共振氫譜中給出的峰值(信號)有兩種�；衔�A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜如圖所示，則A的結構簡式為________________，請預測B的核磁共振氫譜上有________種峰值(信號)。

【答案】CH2BrCH2Br 2

【解析】

C2H4Br2可能的結構簡式是CH2BrCH2Br、CH3CHBr2；根據(jù)A的核磁共振氫譜圖，可知A原子只有1種等效氫；

根據(jù)A的核磁共振氫譜圖，可知A原子只有1種等效氫，只有1種H原子，所以A結構對稱，A的結構簡式為CH2BrCH2Br；C2H4Br2可能的結構簡式只有CH2BrCH2Br和CH3CHBr2，則B是CH3CHBr2，有2種等效氫，B的核磁共振氫譜上有2種峰值。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮元素是構成生物體的主要元素，在動植物生命活動中起著重要作用。根據(jù)要求回答下列問題：

（1）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用____________形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在____________對自旋狀態(tài)相反的電子。

（2）已知：(NH4)2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑

①與氧同周期，且第一電離能比氧大的元素有____________種。

②(NH4)2CO3分解所得的氣態(tài)化合物分子的鍵角由小到大的順序為____________（填化學式）。

（3）物質(zhì)中C原子雜化方式是____________。

（4）配合物[Cu(CH3CN)4]BF4中，銅原子的價電子布式為____________，BF4-的空間構型為___________。寫出與BF4-互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式：___________、___________。

（5）碳元素與氮元素形成的某種晶體的晶胞如圖所示（8個碳原子位于立方體的頂點，4個碳原子位于立方體的面心，4個氮原子在立方體內(nèi)），該晶體硬度超過金剛石，成為首屈一指的超硬新材料。

①晶胞中C原子的配位數(shù)為___________。該晶體硬度超過金剛石的原因是___________。

②已知該晶胞的邊長為apm，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該晶體的密度為___________g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2013年中國水周的主題是：“節(jié)約保護水資源，大力建設生態(tài)文明”．

（1）ClO2和Cl2（還原產(chǎn)物都為Cl﹣）是生活中常用的凈水消毒劑．當消耗等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)時，ClO2的消毒效率是Cl2的_________倍．

（2）某無色廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32－、SO42－中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進行了三組實驗，其操作流程和有關現(xiàn)象如圖所示：操作③的相關圖象如圖

請根據(jù)上圖回答下列問題：

①實驗中需配制1.0molL﹣1的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為_______________．

②實驗③中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應的離子方程式為___________．

③試確定NO3-是否存在？________（填“存在”“不存在”或“不確定”），若存在，試計算c（NO3-）=_____（若不存在，此問不必作答）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。CO2與化合物Ⅰ反應生成化合物Ⅱ，與化合物Ⅲ反應生成化合物Ⅳ，如反應①和②所示（其他試劑、產(chǎn)物及反應條件均省略）。

(1)化合物Ⅰ的分子式為______，1 mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗_______mol O2 。

(2)由通過消去反應制備Ⅰ的化學方程式為________(注明反應條件)。

(3)Ⅱ與過量C2H5OH在酸催化下發(fā)生酯化反應，生成的有機物的結構簡式為________。

(4)在一定條件下，化合物V能與CO2發(fā)生類似反應②的反應，生成兩種化合物（互為同分

異構體），請寫出其中任意一種化合物的結構簡式：________。

(5)與CO2類似，CO也能被固定和利用。在一定條件下，CO、和H2三者發(fā)生反應（苯環(huán)不參與反應），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均為C9H8O，且都能發(fā)生銀鏡反應．下列關于Ⅵ和Ⅶ的說法正確的有________（雙選，填字母）。

A．都屬于芳香烴衍生物 B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．都能與Na反應放出H2 D．1molⅥ或Ⅶ最多能與4molH2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向Cu和CuO的混合物中加入0.6 L 2.0 mol/L的稀硝酸，混合物完全溶解，同時生成標準狀況下NO 4.48 L。向所得溶液中加入一定體積1.0 mol/L NaOH溶液，恰好使Cu2＋完全沉淀，將沉淀洗滌，充分灼燒后得32.0 g固體。求：

(1)混合物中Cu的質(zhì)量是____________。

(2)混合物消耗HNO3的物質(zhì)的量是____________。

(3)NaOH溶液的體積是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種，最簡單的二苯乙炔類化合物是。以互為同系物的單取代芳烴A、G為原料合成M的一種路線（部分反應條件略去）如下：

回答下列問題：

（1）A的分子式為____________。

（2）D中含有的官能團是____________，分子中最多有____________個碳原子共平面。

（3）①的反應類型是____________，③的反應類型是____________。

（4）⑤的化學方程式為________________________________________________。

（5）B的同分異構體中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上有兩個取代基，②能發(fā)生銀鏡反應，共有________種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為6：2：2：1：1的是________（寫結構簡式）。

（6）參照上述合成路線，設計一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線： _____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：2H2+O2=2H2O

(1)為了加快該反應速率，不能采取的措施有________(填序號，下同)。

A．使用催化劑 B．適當提高氧氣的濃度 C．擴大容器的體積 D．適當降低反應的溫度

(2)該反應屬于______反應(填“吸熱”和“放熱”)。

下圖能正確表示該反應中能量變化的是________。

(3)氫氧燃料電池如圖所示：

①a為________(填“正極”或“負極”)，b電極發(fā)生_____反應(填“氧化”或“還原”)；

②外電路中電子從b電極___,(填“流入”或“流出”)，內(nèi)電路中陽離子移向____極 (填”a”或”b”)；

③寫出該裝置中正極上的電極反應式：___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是(　　)

A. 原子半徑：A＞B＞D＞CB. 原子序數(shù)：d＞c＞b＞a

C. 離子半徑：C＞D＞B＞AD. 單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應可以得到BF3和BN，請回答下列問題

（1）基態(tài)B原子的電子排布式為_________；B和N相比，電負性較大的是_________，BN中B元素的化合價為_________；

（2）在BF3分子中，F-B-F的鍵角是_______，B原子的雜化軌道類型為_______，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立體結構為_______；

（3）在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學鍵為________，層間作用力為________；

（4）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。

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