Question

V、W、X、Y、Z是五種常見元素，其中V、W、X、Y四種短周期元素在周期表中的位置如圖1示：V、W的最簡單氣態(tài)氫化物M、N混合時有白煙生成，M能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．Z是人體血紅蛋白中存在的金屬元素．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）W的原子結構示意圖為

 

；
（2）二氧化鈦（TiO₂）與X的單質、Y的單質高溫下反應生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且其中一種化合物的原子個數比為1：1．其反應的化學方程式為

 

；
（3）含X元素的一種化合物A與Y的最高價氧化物C之間有如下的反應關系（圖2）若E為白色沉淀，則E物質的化學式為

 

；
（4）常溫下，相同濃度 X、Z簡單離子的溶液中滴加NaOH溶液，X、Z兩元素先后沉淀，X（OH）_n完全沉淀的pH是4.7，Z（OH）_n完全沉淀的pH是2.8，則k_sp[X（OH）_n]

 

（填“＞”或“＜”） k_sp[Z（OH_n]；
（5）Y與氫能形成多種化合物，其中一種為Y₂H₂．2.00g Y₂H₂完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出99.6kJ熱量，寫出Y₂H₂燃燒的熱化學反應方程式

 

；
（6）同溫同壓下，將a L M氣體和b LN氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則a

 

b（填“＞“或“＜”或“=”）．

Answer 1

分析：V、W的最簡單氣態(tài)氫化物M、N混合時有白煙生成，應為NH₄Cl，M能使?jié)駶櫟膒H試紙變藍，應為NH₃，則N為HCl，所以V為N元素，W為Cl元素，根據四種元素在周期表中的位置可知X為Al元素，Y為C元素；Z是人體血紅蛋白中存在的金屬元素，應為Fe元素，結合題目的要求和物質的相關性質解答該題．

解答：解：V、W的最簡單氣態(tài)氫化物M、N混合時有白煙生成，應為NH₄Cl，M能使?jié)駶櫟膒H試紙變藍，應為NH₃，則N為HCl，所以V為N元素，W為Cl元素，根據四種元素在周期表中的位置可知X為Al元素，Y為C元素，Z是人體血紅蛋白中存在的金屬元素，應為Fe元素，則：
（1）W為Cl元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數為7，則原子結構示意圖為，
故答案為：； 
（2）二氧化鈦（TiO₂）與Al的單質、C的單質高溫下反應只生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，應為Al₂O₃和TiC，則反應的化學方程式為：4Al+3TiO₂+3C

高溫  .

 2Al₂O₃+3TiC，
故答案為：4Al+3TiO₂+3C

高溫  .

 2Al₂O₃+3TiC； 
（3）含Al的化合物與CO₂在水溶液中發(fā)生反應生成白色沉淀，應為AlO₂^-和CO₂的反應，生成沉淀為Al（OH）₃，故答案為：Al（OH）₃；
（4）Al（OH）₃完全沉淀的pH是4.7，Fe（OH）₃完全沉淀的pH是2.8，在離子濃度相同的情況下，加入NaOH時，Fe（OH）₃先生成沉淀，結構相似k_sp越小的物質，越易生成沉淀，則說明k_sp〔Al（OH）₃〕＞k_sp〔Fe（OH）₃〕，
故答案為：＞；
（5）2.00g C₂H₂完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出99.6kJ熱量，則2molC₂H₂完全燃燒放出的熱量為99.6kJ×

2mol×26g/mol

2g

=2589.6kJ，故C₂H₂燃燒的熱化學反應方程式為：2C₂H₂ （g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2589.6kJ/mol，
故答案為：2C₂H₂ （g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2589.6kJ/mol；
（6）如果等物質的量混合NH₃和HCl，完全反應生成NH₄Cl，溶液呈酸性，若所得溶液的pH=7，則NH₃應過量，即a＞b，
故答案為：＞．

點評：本題考查位置結構性質關系及應用，題目難度中等，（2）為本題的易錯點，注意從守恒的角度分析．