【題目】一定量的甲烷燃燒后得到的產(chǎn)物為CO、CO 2 和水蒸氣，此混合氣體質(zhì)量為 49.6 g ，當(dāng)其緩慢經(jīng)過(guò)無(wú)水氯化鈣(足量)時(shí)，氯化鈣增重 25.2 g ，則原混合氣體中CO 的質(zhì)量為( )

A. 26.4 g B. 19.7 g C. 13.2 g D. 11.2 g

【答案】D

【解析】無(wú)水CaCl2增重25.2克，則水的質(zhì)量為25.2g；

所以n（H2O）==1.4mol．

根據(jù)H原子守恒可計(jì)算CH4的物質(zhì)的量為n（CH4）=n（H2O）=×1.4mol=0.7mol．

根據(jù)C原子守恒可知CO和CO2的總的物質(zhì)的量為0.7mol，

由于水的質(zhì)量為25.2g，所以一氧化碳和二氧化碳的質(zhì)量為：49.6g-25.2g=24.4g；

令CO、CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：

解得x=0.4，y=0.3．

所以原混合氣中CO的質(zhì)量為0.4mol×28g/mol=11.2g，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，一種反應(yīng)物過(guò)量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是（ ）
A.過(guò)量的氫氣與氮?dú)?/span>
B.過(guò)量的濃鹽酸與二氧化錳
C.過(guò)量的銅與濃硫酸
D.過(guò)量的鋅與18 mol/L硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)（正反應(yīng)放熱）的下列敘述，不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 恒容容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

B. NH3的生成速率與H2的生成速率之比為2:3

C. 恒壓容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

D. 單位時(shí)間內(nèi)斷裂a(bǔ) mol N三N鍵，同時(shí)斷裂6amol N-H鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室模擬合成硫酸的流程如下：

從下圖中選擇制取氣體的合適裝置：

（1）裝置C的名稱(chēng)為_________________，實(shí)驗(yàn)室通常能用裝置C制備_________。

A．H2 B．H2S C．CO2 D．O2

（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置D制備N(xiāo)H3的化學(xué)方程式為_______________________________。

（3）若用裝置B制備SO2，可以選用試劑為___________。

A、濃硫酸、亞硫酸鈉固體 B．濃硫酸、銅片

C．稀硫酸、亞硫酸溶液 D．濃硫酸、鐵屑

（4）SO2和O2通過(guò)甲裝置，甲裝置的作用除了可以控制SO2、O2的流速外，還可以__________。

（5）若將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

4

2

x

0.8

2

T2

4

2

0.4

y

表中x=_______mol，y=_______mol，T1______T2（填“>”、“=”或“<”)

（6）SO2尾氣可用NaOH溶液吸收，得到Na2SO3和NaHSO3兩種鹽。若一定物質(zhì)的量的SO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得溶液中Na2SO3和NaHSO3的物質(zhì)的量之比為2:3，則參加反應(yīng)的SO2和NaOH的物質(zhì)的量之比為________。

A. 5:7 B．1:2 C．9:4 D．9:13

（7）硫酸與氨水反應(yīng)生成硫酸銨或硫酸氫銨，現(xiàn)稱(chēng)取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.58 g，加入含0.1 molNaOH的溶液，發(fā)生反應(yīng)：①OH-+H+→H2O, ②OH-+NH4+→NH3↑+H2O。充分反應(yīng)，生成1792 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。已知①優(yōu)先反應(yīng)，則樣品中(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為_______mol，NH4HSO4的物質(zhì)的量為_______mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如果定義有機(jī)物的同系列是一系列結(jié)構(gòu)式符合 (其中n＝0、1、2、3……)的化合物。式中A、B是任意一種基團(tuán)(或氫原子)，W為2價(jià)的有機(jī)基團(tuán)，又稱(chēng)為該同系列的系差。同系列化合物的性質(zhì)往往呈現(xiàn)規(guī)律性變化。下列四組化合物中，不可稱(chēng)為同系列的是

A．CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH2CH3

B．CH3CH＝CHCHO CH3CH＝CHCH＝CHCHO CH3(CH＝CH)3CHO

C．CH3CH2CH3 CH3CHClCH2CH3 CH3CHClCH2CHClCH3

D．ClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電化學(xué)原理的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．氯化鋁的熔點(diǎn)比氧化鋁低，因此工業(yè)上最好采用電解熔融氯化鋁來(lái)制備單質(zhì)鋁

B．電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陰極，把鍍層金屬作陽(yáng)極

C．對(duì)于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等這樣活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法

D．對(duì)大型船舶的外殼進(jìn)行的“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”，是應(yīng)用了原電池原理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上冶煉錫的第一步反應(yīng)原理為2SnO2+3C=2Sn+aM↑+CO2↑，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 反應(yīng)中SnO2被還原

B. a的值為3

C. 反應(yīng)后元素化合價(jià)升髙生成的物質(zhì)有兩種

D. 每生成lmolCO2轉(zhuǎn)移電子8mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2

③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3

④H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH4

⑤4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g) ΔH5

下列判斷正確的是( )

A．反應(yīng)②③④的焓變?chǔ)均大于0

B．ΔH2<2ΔH4

C．ΔH5＝12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1

D．ΔH5＝2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)發(fā)射飛船的火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量熱。已�?.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵夥懦?56.652 kJ的熱量。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。

(2)已知拆開(kāi)1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。

(3)下圖是NO2(g)和CO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________。

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