在0.5L溶液里含有0.1molNaCl和0.2molMgCl2，則此溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、1mol?L-1
B、0.5mol?L-1
C、0.3mol?L-1
D、0.6mol?L-1
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：溶液中n（Cl-）=n（NaCl）+2n（MgCl2），再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算溶液中氯離子濃度．
解答： 解：溶液中n（Cl-）=n（NaCl）+2n（MgCl2）=0.1mol+2×0.2mol=0.5mol，
故溶液中氯離子濃度=
0.5mol
0.5L
=1mol/L，
故選A．
點(diǎn)評：本題考查溶液物質(zhì)的量濃度計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，比較基礎(chǔ)，關(guān)鍵是計(jì)算氯離子物質(zhì)的量，注意對公式的理解．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

離子反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)，置換反應(yīng)之間可用集合關(guān)系來表示，其中正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是（　�。�
A、含氫元素的化合物均含有氫鍵
B、冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵
C、由于氫鍵的作用，使NH3、H2O、HF的沸點(diǎn)反常的高，且沸點(diǎn)高低順序?yàn)镠2O＞HF＞NH3
D、H2O的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，是因?yàn)闅滏I所致

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、常溫下，18g水中含有NA個(gè)氫原子
B、一個(gè)水分子的質(zhì)量是
18
NA
g
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水所含分子數(shù)為0.5 NA
D、含有原子總數(shù)為0.1NA的水的質(zhì)量為1.8g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

O2的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A、32
B、32g/mol
C、16
D、16 g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)中，錯(cuò)誤的是（　　）
A、摩爾質(zhì)量g/mol
B、氣體摩爾體積L/mol
C、物質(zhì)的量濃度mol
D、密度g/cm3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）2.2g CO2的物質(zhì)的量為
 
，含氧原子數(shù)目為
 

（2）2mol O2和
 
g CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有相同的體積，其體積為
 
．
（3）12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩爾質(zhì)量為
 
，其相對分子質(zhì)量為
 
，X的相對原子質(zhì)量為
 
．
（4）20g A物質(zhì)和14g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8g C物質(zhì)、3.6g D物質(zhì)和0.2mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量是用來研究物質(zhì)所含微觀粒子集體多少的一個(gè)基本物理量，其單位是摩爾
B、氣體的摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，溫度越高，壓強(qiáng)越大，體積越小
C、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，一個(gè)N（氮）原子的質(zhì)量是14/NA克
D、任何一種微觀粒子，當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，其數(shù)值與這種粒子的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

簡要回答下列問題．
（1）發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)，大力推進(jìn)生態(tài)文明是我國的基本國策．請你列舉一項(xiàng)能減少CO2排放的措施
 
．
（2）醫(yī)療上，“胃得樂”（主要成分MgCO3）常用作治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，其原因是
 
．
（3）2013年上半年H7N9禽流感在我國多個(gè)省市都有確診病例，H7N9病毒的外殼由蛋白質(zhì)構(gòu)成．簡述高溫下該病毒不能存活的原因是
 
．

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同步練習(xí)冊答案