Al3+半徑為50×10－12 m，Si4+半徑為41×10－12 m．Mg2+半徑為99×10－12 m，O2－半徑為104×10－12 m，Al3+可以取代原子晶體SiO2中的Si4+，不足的正電荷用K+補(bǔ)充．當(dāng)有25％的硅被鋁原子取代時(shí)，則形成正長(zhǎng)石．正長(zhǎng)石能與水和CO2同時(shí)作用發(fā)生風(fēng)化，變成高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，同時(shí)鉀離子以酸式碳酸鹽的形式流出來(lái)．又知生成的高嶺土中硅元素物質(zhì)的量是參加反應(yīng)的正長(zhǎng)石中硅元素物質(zhì)的量的，其余的硅以化合態(tài)沉淀的形式析出．

回答下列問(wèn)題：

(1)正長(zhǎng)石的分子組成化學(xué)式表示為_(kāi)_______．

(2)為什么鋁能部分取代硅？鎂能否部分取代硅？為什么？

(3)寫(xiě)出正長(zhǎng)石風(fēng)化成高嶺土的離子方程式，并回答該反應(yīng)為什么能夠發(fā)生？

(4)近年來(lái)，由于環(huán)境的破壞，巖石(如正長(zhǎng)石)的風(fēng)化速度加快，為什么？

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序數(shù)依次增大的八種短周期主族元素，A和B、Z和W左右相鄰，A和Z、B和W上下相鄰；Y在同周期中原子半徑最大，R在同周期中原子半徑最��；X與Q同主族，能形成QX3化合物．已知Z是金屬，其氧化物和氫氧化物均顯兩性．
（1）寫(xiě)出Z的氧化物與少量Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式
Al2O3 +2OH -═2AlO2-+H2O
Al2O3 +2OH -═2AlO2-+H2O
．
（2）單質(zhì)B、W和WB都是熔點(diǎn)高、硬高大的晶體，B、W、WB、Y的一種氧化物、Q的單質(zhì)和R的單質(zhì)，它們的熔點(diǎn)由高到低的順序（填化學(xué)式）
C＞SiC＞Si＞Na2O＞S＞Cl2或C＞SiC＞Si＞Na2O2＞S＞Cl2
C＞SiC＞Si＞Na2O＞S＞Cl2或C＞SiC＞Si＞Na2O2＞S＞Cl2
．
（3）A和R能生成共價(jià)化合物AR3，該分子是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
否
否
（填“是”或“否”），該分子是
非極性
非極性
（填“極性”或“非極性”）分子，它和潮濕空氣里的水分作用會(huì)產(chǎn)生大量白霧，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式
BCl3+3H2O=H3BO3+3 HCl
BCl3+3H2O=H3BO3+3 HCl
．
（4）由等物質(zhì)的量濃度Y2QX4和Z2（QX4）3組成的混合液，若在該混合液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量最大時(shí)的離子方程式是
2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
．
（5）已知鋅錳干電池電極總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+H2O，則該電池正極反應(yīng)為
2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O
2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O
．以B、Z為電極可以組成海水電池，這種電池的能量比鋅錳干電池高20-50倍，可用作航標(biāo)燈的電源，寫(xiě)出該原電池負(fù)極的電極反
Al-3 e-=Al3+
Al-3 e-=Al3+
．

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